温州大学化学研究生辅导

温州大学研究生院优势专业：化学专业

培养目标：本专业培养具备化学的基础知识、基本理论和基本技能，能在化学及与化学相关的科学技术和其它领域从事科研、教学技术及相关管理工作的高级专门人才。
就业方向：化学专业学生毕业后可从事化学工业领域的产品研制与开发、装置设计、生产过程的控制以及企业经营管理等方面的工作。化学专业就业岗位如销售工程师、化验员、销售代表、研发工程师、销售经理、高中化学教师、初中化学教师、工艺工程师、实验员、质检员、化学分析员、销售助理等。

2021温州大学分析化学专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试(初试)业务课考试大纲
  考试科目： 分析化学                   科目代码： 620          
一、参考书目：（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《分析化学》上册，第六版，武汉大学主编，高等教育出版社，2016年；
《分析化学》下册，第五版，武汉大学主编，高等教育出版社，2008年。
  二、考试内容范围：
分析化学是化学类各专业的重要主干基础课。要求学生正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。分析化学可分为化学分析和仪器分析两部分，化学分析部分主要内容包括：数据处理与质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。了解常见的分离与富集方法。正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。
仪器分析是分析化学最为重要的组成部分，是化学和相关专业的主干课程，也是分析化学的发展方向。涉及的分析方法是根据物质的光、电、声、磁、热等物理和化学特性对物质的组成、结构、信息进行表征和测量，是继化学分析后，学生必须掌握的现代分析技术。要求考生牢固掌握各类仪器分析方法的基本原理以及仪器的各重要组成部分，对各仪器分析方法的应用对象及分析过程要有基本的了解。可以根据样品性质、分析对象选择最为合适的分析仪器及分析方法。
三、试卷结构、题型比例及分值：
试卷由客观题和主观题两部分组成，其中客观题占30-40%，主观题占60-70%。
考试方式为闭卷考试，答卷方式为笔试。考试时间180分钟，试卷满分150分。
四、考试纲要：
（一）化学分析部分
1、概论及分析化学中的误差与数据处理
了解分析化学定义、任务及分类。
了解误差的种类、来源及减小方法。掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算。掌握有效数字的概念、有效数字位数确定、修约及计算。平均值的置信区间计算；少量数据的统计处理。熟练掌握异常值的取舍方法。了解显著性检验方法，提高分析结果准确度方法。
了解滴定分析法的特点。明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的分类、方式、对化学反应的要求。掌握标准溶液配制方法、物质的量浓度和滴定度的表示及其计算；滴定分析结果的计算。
2、酸碱滴定法
了解活度的概念和计算，掌握酸碱质子理论。掌握酸碱的离解平衡，了解物料平衡、电荷平衡，掌握质子平衡方程。
理解溶液的平衡浓度、分析浓度（总浓度）及表示。掌握酸碱平衡体系中各类型分布分数的计算及其应用。了解用质子条件推导强酸强碱、弱酸弱碱、弱强碱（或弱强酸）混合溶液、两性物质中[H⁺]计算公式，掌握其pH值计算。了解酸碱缓冲溶液的作用原理，掌握酸碱缓冲溶液pH值的计算、配制方法及其应用。
了解酸碱指示剂的作用原理、变色范围、理论变色点和酚酞、甲基橙的实际变色范围和颜色变化情况；掌握酸碱指示剂的应用。掌握酸碱滴定原理，熟悉各种类型的酸碱滴定曲线，掌握酸碱滴定化学计量点计算，理解滴定突跃及影响滴定突跃大小的因素，掌握准确滴定、分步滴定的条件及应用。了解酸碱滴定终点误差。掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法，熟练掌握酸碱滴定法的应用及分析结果的计算，掌握双指示剂法、含氮量测定法，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。
3、络合滴定法
理解络合物溶液中的离解平衡的原理。了解EDTA的离解平衡，分布图，EDTA与金属离子的螯合物及特点，掌握EDTA的酸效应曲线与酸效应系数。
熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算。掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算，熟悉络合滴定曲线。了解金属离子指示剂的作用原理，掌握金属指示剂的选择依据。掌握络合滴定终点误差及计算。掌握络合滴定中的准确滴定、分别滴定的条件及应用，影响滴定突跃的因素。 掌握络合滴定允许的最高酸度；掌握提高络合滴定的选择性方法——控制溶液的酸度法、掩蔽法。掌握络合滴定的方式及其应用和结果计算，学会设计络合滴定分析方案。
4、氧化还原滴定法
理解氧化还原反应的实质，了解氧化还原滴定法的特点。
理解能斯特方程的意义，标准电极电势及条件电极电势的意义和它们的区别，熟练掌握能斯特方程计算电极电势。掌握条件电位和氧化还原反应平衡常数，了解氧化还原反应速度及其影响因素。
熟悉氧化还原滴定曲线，掌握典型氧化还原反应滴定曲线的化学计量点和滴定突跃的电极电位计算。掌握氧化还原滴定指示剂，了解氧化还原滴定误差，氧化还原滴定中的预处理。熟练掌握KMnO₄法、K₂Cr₂O₇法及碘量法的原理及其应用。熟练掌握氧化还原滴定结果的计算，学会设计氧化还原滴定分析方案。
5、重量分析法及沉淀滴定法
了解重量分析的基本概念；掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素和提高沉淀纯度的措施；重量分析对沉淀形式和称量形式的要求；掌握沉淀条件的选择及均匀沉淀法。
熟练掌握重量分析结果的计算。
掌握莫尔法、佛尔哈德法，了解法扬司法；掌握沉淀滴定法分析结果的计算。
6、吸光光度法
熟练掌握光吸收的基本定律及应用，理解引起误差的原因。了解比色和分光光度法，熟悉分光光度计的构造原理及使用方法。掌握显色反应及其影响因素。熟练掌握光度测量和测量条件的选择。掌握吸光光度分析法的应用，掌握标准曲线法及方法应用。
7、分析化学中常用的分离和富集方法
了解分析化学中常用的分离方法：沉淀分离与共沉淀分离、溶剂萃取分离、离子交换分离、液相色谱分离的基本原理。了解萃取条件的选择及主要的萃取体系。了解离子交换的种类和性质以及离子交换的操作。了解纸色谱、薄层色谱及反向分配色谱的基本原理。 
（二）仪器分析部分
1、绪论
了解仪器分析的内容和分类，仪器分析方法的特点和局限性及仪器分析在科学研究中的应用和仪器分析的发展趋势。
2、光谱分析
（1）光谱分析法导论
了解电磁辐射的性质。掌握电磁辐射与物质相互作用的原理。掌握原子光谱与分子光谱的产生过程，了解光分析法的分类依据和各类光学分析法，了解光学分析仪器的大致构造。
（2）原子光谱
了解原子光谱法的基础，元素光谱化学性质的规律性，明确原子化的方法及试样的引入。掌握原子吸收光谱，原子发射光谱，原子荧光光谱法的基本原理及分析中的干扰效应及抑制方法，熟悉原子吸收光谱，原子发射光谱，原子荧光光谱仪器基本结构。掌握原子吸收光谱分析法、原子荧光光谱分析法的工作曲线法和标准加入法定量的原理和实验技术，掌握分析方法的特点和应用。掌握发射光谱分析法的定性、半定量和定量方法，熟悉该法的特点和应用。
（3）分子光谱
理解紫外-可见吸收光谱的产生，掌握紫外一可见分子吸收光谱法，红外吸收光谱法，核磁共振波谱法，质谱法的基本原理。掌握光吸收定律，化学位移和核磁共振谱，简单自旋偶合和自旋分裂等概念。了解紫外-可见吸收光谱法的定性分析和定量分析方法及其应用。了解以上分析仪器的构造。能够应用以上分析方法解决一些实际问题。
3、色谱分析
熟练掌握色谱图及色谱基本参数的意义，掌握色谱法的基本理论（塔板理论和速率理论）。明确基线，峰高，保留值，分配比，区域宽度等基本术语的含义。掌握色谱分离条件的选择，掌握色谱分析定性及定量方法。掌握柱效、选择性、分离度的基本概念及影响因素。了解色谱仪的仪器构造，掌握气相色谱固定相及其选择，气相色谱分离条件及检测器的选择原则，了解气相色谱分析方法及应用。掌握高效液相色谱法的基本原理及分类，掌握高效液相色谱仪的基本结构和各部件的作用。掌握液固色谱和液—液色谱，熟悉化学键合相色谱及离子交换和离子对色谱，了解空间排斥色谱，了解不同分离方法的应用对象。
4、电分析
了解有关电池，电极反应，电池图解式的表示规则。掌握电位分析法原理，明确离子选择电极的类型及响应机理，掌握离子选择电极的性能参数，定量分析方法，离子选择电极的特点及应用。掌握电位滴定法的原理、特点、应用，滴定终点的确定、指示电极的选择。掌握伏安法和极谱法的原理，了解物质的传递与扩散控制过程。掌握直流极谱法原理，扩散电流理论，干扰电流的种类、产生原因及消除方法。运用极谱定量分析方法即工作曲线法、比较法和标准加入法进行相关计算。了解极谱波的类型及其方程式，影响半波电位的因素。掌握极化与过电位的产生，法拉第定律。掌握恒电流、控制电位电解及库仑分析法的原理及特点、应用，掌握库仑滴定法。
 

2021温州大学化学070300考研科目及参考书目

2021温州大学化学生物学专业研究生参考书目

学院	专业名称	初试参考书目	复试参考书目	加试参考书目
生环学院	化学生物学	623有机化学II： 《有机化学》（第四版），汪小兰主编，高等教育出版社，2005年 822生物化学Ⅰ： 《普通生物化学》，郑集主编，高等教育出版社，2010，第4版 《生物化学简明教程》（第五版）,张丽萍、杨健雄主编，高等教育出版社，2015年	生物化学实验： 《生物化学实验指导》，张丽萍、魏民等主编，高等教育出版社，2011年    化学实验技术Ⅲ： 《化学基本操作技术实验》，化学实验教材编写组编，化学工业出版社，2014.11	基础生物学实验： 《基础生物学实验》魏力军，陈岩编著，哈尔滨工业大学出版社，2011 基础化学实验： 《基础化学实验》，顾晓梅主编，化学工业出版社，2008年

温州大学化学与材料工程学院数学硕士简介

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温州大学化学生物学0703Z1考研科目及参考书目

2021温州大学无机化学专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试(初试)业务课考试大纲
  考试科目： 无机化学                   科目代码： 820            
一、考试性质 
   全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的，其中，无机化学属我校进行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的无机化学基础知识。
二、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《无机化学》第六版，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2018年
  二、考试内容范围
要求考生熟悉和掌握无机化学的基本概念和基本理论，能根据这些理论和原理解释无机化合物结构与性质、无机化合物之间的相互转变之间的关系规律等。这些基本内容在基础无机化学中都有所反映，包括：(1) 化学反应中的能量关系、化学平衡、化学反应速率等；(2) 用宏观规律处理化学反应中的四大平衡体系，涉及:酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化－还原平衡和配合平衡；(3)物质结构和存在的形式：原子结构、分子结构、固体结构和配合物结构；(4) 元素化学部分，掌握重要元素的单质及化合物的结构、性质、制备及用途，并能利用无机化学的相关理论进行解释。在考试纲要部分我们仍按课本的体系详细说明。
三、 评价目标
无机化学在考查基本知识，基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识
观察和解决实际问题的能力。考生应能熟练掌握和理解无机化学的基本理论、基本概念、基本方法及计算等，根据相关实验现象及变化能总结归纳出相关的规律和结论。
考试形式与试卷结构
答卷方式：闭卷、笔试
答题时间：180分钟 
试卷满分为150分
四、考试纲要
 无机化学的内容主要是分化学反应原理、物质结构基础和元素化学三部分进行复习，其主要复习要点如下：　　
（一）  气体
1. 理想气体状态方程式及其应用；
2. 掌握气体混合物的分压定律及其应用。
　　　                             
（二）  热化学
1.  了解热力学术语和基本概念：系统和环境、状态和状态函数、过程、相等；
2.  掌握热力学第一定律；
  3.  掌握焓、焓变和热化学反应方程式等概念，能运用Hess定律计算反应焓变。
 
（三） 化学动力学基础
1. 掌握化学反应速率的相关概念；
2. 掌握浓度对反应速率的影响—速率方程式；
3. 掌握温度对反应速率的影响—Arrhenius方程式；
4. 初步了解反应速率理论和反应机理基本概念； 
5. 了解催化剂和催化作用。
（四）化学平衡 熵和Gibbs函数
1. 理解化学平衡的基本特征；
2. 掌握标准平衡常数的概念和表达式及其应用；
3. 理解化学平衡的移动及其影响因素；
4. 掌握熵和Gibbs函数及其对化学平衡的判据。
（五）酸碱平衡
1. 了解酸碱质子理论发展过程及相关概念；
2. 掌握水的离解平衡和溶液的pH值相关知识；
3. 重点掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡，理解多元弱酸，弱碱的解离平衡及其相关影响因素；
4. 重点掌握缓冲溶液概念及相关计算；
5. 理解酸碱滴定及酸碱指示剂选择；
6. 理解酸碱电子理论与配合物概述；
7. 掌握配位反应与配位平衡的概念及相关计算。
（六）沉淀－溶解平衡
1. 掌握溶解度和溶度积的有关概念及相关计算；
2. 理解沉淀的生成与溶解；   
3. 重点掌握两种沉淀之间的平衡及转变的有关计算；
4. 了解沉淀反应应用实例。
（七）氧化还原反应 电化学基础
1. 掌握氧化还原反应的基本概念；
    2. 理解化学电池、电极电势及电动势的相关概念及计算；
3. 重点掌握标准电极电势的有关概念，影响电极电势的因数以及电极电势的相关应用。
（八）原子结构
1. 了解氢原子结构和氢原子光谱；
2. 重点掌握四个量子数及其物理意义，了解原子轨道的空间构形；
3. 掌握多电子排布规律；
  4. 重点掌握原子结构和元素周期表之间的关系。
（九）分子结构
1. 理解共价键的本质与特点，并掌握共价键的几种键型；
2. 理解价键理论基本要点；
3. 重点掌握轨道理论的概念和常见的杂化轨道类型；
4. 重点掌握价层电子对互斥理论要点及应用；
5. 掌握分子轨道理论的要点及应用；
  6. 理解键参数的相关知识。
（十）固体结构
1. 熟悉晶体结构、特征和类型；
2. 理解金属晶体的结构和金属键理论；
3. 理解离子晶体的结构和离子极化；
4. 理解分子晶体、分子间作用力及氢键；
5. 了解晶体结构的变化。
（十一）配合物结构
    1. 掌握配合物的空间构型、异构现象和磁性的相关知识；
2. 重点掌握配合物的价键理论和晶体场理论，并能运用这些理论解释配合物的相关性质。
（十二） S区元素
1.  了解s区元素通性；
2.  掌握一些重要的s区元素的单质和化合物的性质；
3.  掌握锂 、铍的特殊性及对角线规则。  
（十三） P区元素（一）
1.  了解 p区元素的电子构型及通性，重点理解惰性电子对效应对元素化学性质的影响；
2. 了解硼族元素的通性，重点理解硼族元素易形成缺电子化合物和配合物的原因。掌握B和Al的一些重要化合物及其性质；
3. 了解碳族元素的通性，重点理解碳的几种同素异形体结构和性质的差异，Si的重要用途，及几种重要Pb化合物的性质。
（十四） P区元素（二）
1. 了解氮族元素的通性，掌握氮族中一些重要的单质和化合物的结构及性质；
2．了解氧族元素的通性，掌握氧中的一些重要的化合物结构及性质。
（十五） P区元素（三）
1.  掌握卤族元素的通性，重点掌握卤族单质、氢化物和含氧酸盐的性质变化规律；
2.  了解稀有气体的相关知识；
3.  重点掌握p区元素化合物性质的递变规律。
 
 （十六） D区元素（一）
1.  掌握d区元素的价电子构型及性质的周期性变化规律。
2.  了解钛、钒的单质及其化合物；
3.  重点掌握第一过渡系元素的单质及重要化合物的性质。要求掌握重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。
（十七） D区元素（二）
1. 了解铜族元素的基本通性和重点掌握铜和银的一些重要化合物的性质；
2. 了解锌族元素的通性，重点掌握锌和汞的一些重要化合物的性质；
3. 过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。

2021温州大学生物化学Ⅰ专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试（初试）业务课考试大纲
  考试科目：生物化学Ⅰ                科目代码：822       
一、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《普通生物化学》，郑集主编，高等教育出版社，2010，第4版
《生物化学简明教程》（第五版）,张丽萍、杨健雄主编，高等教育出版社，2015年
二、 考试形式
试卷满分：  150                 考试时间： 180  分钟
答题方式：闭卷、笔试
三、 考查范围：
第一章   蛋白质化学
1、 蛋白质的生物学意义
2、 蛋白质的元素组成
3、 蛋白质的氨基酸组成
4、 肽
5、 蛋白质的结构
（1） 蛋白质的一级结构
（2） 蛋白质的空间结构
（3）蛋白质分子中的共价键和次级键
6、 蛋白质分子结构与功能的关系
（1） 蛋白质一级结构与功能的关系
（2） 蛋白质构象与功能的关系
7、 蛋白质的性质
8、  蛋白质的分类
第二章   核酸化学
1、 核酸的概念和性质
2、  核酸的组成成分
3、 核酸的结构
（1） 核酸的连接方式
（2） 核酸的一级结构
（3）核酸的双螺旋二级结构
（4） DNA的三级结构
（5） RNA的构象
4、 核酸的性质
5、 生物体内某些重要的核苷酸衍生物
第三章   酶化学
1、酶的概念
2、酶的分类和命名
3、酶的化学本质
4、酶的结构与功能的关系
5、酶的作用专一性
6、酶的作用机制
7、酶促反应的速度和影响酶反应速度的因素
8、酶活力的测定
9、酶的制备
10、酶的应用
第四章   维生素和辅酶
第五章   生物氧化
1、生物氧化的特点
2、 生物氧化中二氧化碳的生成
3、呼吸电子传递和生物氧化中水的生成
4、氧化磷酸化作用
第六章   糖代谢
1、 新陈代谢的概念
2、自由能与高能化合物
3、糖代谢
（1） 多糖和低聚糖的酶促降解
（2） 糖的分解代谢
（3） 糖的合成代谢
第七章   脂代谢
1、脂类的酶促水解
2、脂肪的分解代谢
3、脂肪的合成代谢
4、磷脂的代谢
5、胆固醇的代谢
第八章   氨基酸代谢
 1、氨基酸的一般代谢
（1） 脱氨基作用
（2） 脱羧基作用
（3） 氨基酸分解产物的代谢
2、个别氨基酸的代谢
第九章   核苷酸代谢
1、 嘌呤和嘧啶的分解
2、 核苷酸的生物合成
（1） 嘌呤核苷酸的生物合成
（2） 嘧啶核苷酸的生物合成
（3） 核苷酸转化成核苷三磷酸
（4） 脱氧核苷酸的合成
（5） 胸苷酸的合成
（6）核苷酸合成的补救途径
第十章   核酸生物合成
1、 DNA的生物合成
（1） DNA的半保留复制
（2） DNA复制的起始点和方向
（3） 原核细胞DNA的复制
（4） 真核细胞DNA的复制
（5） DNA的损伤与修复
（6） 细菌的限制-修饰系统
（7） 基因重组与DNA克隆
2、 RNA的生物合成
（1） 转录
（2） 逆转录作用
（3） RNA复制
第十一章   蛋白质生物合成
1、遗传密码
2、核糖体
3、转移RNA的功能
4、蛋白质生物合成的分子机制
第十二章   物质代谢相互联系与代谢调节
1、 物质代谢的相互联系
（1） 糖代谢与脂肪代谢的相互关系
（2） 糖代谢与蛋白质代谢的相互关系
（3） 脂肪代谢与蛋白质代谢的相互关系
（4） 核酸和其他物质代谢的相互关系
2、 代谢的调节
（1） 酶水平的调节
（2） 酶在细胞内的集中存在与隔离分布
（3） 激素对代谢的调节
（4）神经系统对代谢的调节
 
 

2021温州大学无机化学专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试(初试)业务课考试大纲
  考试科目： 无机化学                   科目代码： 820            
一、考试性质 
   全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的，其中，无机化学属我校进行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的无机化学基础知识。
二、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《无机化学》第六版，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2018年
  二、考试内容范围
要求考生熟悉和掌握无机化学的基本概念和基本理论，能根据这些理论和原理解释无机化合物结构与性质、无机化合物之间的相互转变之间的关系规律等。这些基本内容在基础无机化学中都有所反映，包括：(1) 化学反应中的能量关系、化学平衡、化学反应速率等；(2) 用宏观规律处理化学反应中的四大平衡体系，涉及:酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化－还原平衡和配合平衡；(3)物质结构和存在的形式：原子结构、分子结构、固体结构和配合物结构；(4) 元素化学部分，掌握重要元素的单质及化合物的结构、性质、制备及用途，并能利用无机化学的相关理论进行解释。在考试纲要部分我们仍按课本的体系详细说明。
三、 评价目标
无机化学在考查基本知识，基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识
观察和解决实际问题的能力。考生应能熟练掌握和理解无机化学的基本理论、基本概念、基本方法及计算等，根据相关实验现象及变化能总结归纳出相关的规律和结论。
考试形式与试卷结构
答卷方式：闭卷、笔试
答题时间：180分钟 
试卷满分为150分
四、考试纲要
 无机化学的内容主要是分化学反应原理、物质结构基础和元素化学三部分进行复习，其主要复习要点如下：　　
（一）  气体
1. 理想气体状态方程式及其应用；
2. 掌握气体混合物的分压定律及其应用。
　　　                             
（二）  热化学
1.  了解热力学术语和基本概念：系统和环境、状态和状态函数、过程、相等；
2.  掌握热力学第一定律；
  3.  掌握焓、焓变和热化学反应方程式等概念，能运用Hess定律计算反应焓变。
 
（三） 化学动力学基础
1. 掌握化学反应速率的相关概念；
2. 掌握浓度对反应速率的影响—速率方程式；
3. 掌握温度对反应速率的影响—Arrhenius方程式；
4. 初步了解反应速率理论和反应机理基本概念； 
5. 了解催化剂和催化作用。
（四）化学平衡 熵和Gibbs函数
1. 理解化学平衡的基本特征；
2. 掌握标准平衡常数的概念和表达式及其应用；
3. 理解化学平衡的移动及其影响因素；
4. 掌握熵和Gibbs函数及其对化学平衡的判据。
（五）酸碱平衡
1. 了解酸碱质子理论发展过程及相关概念；
2. 掌握水的离解平衡和溶液的pH值相关知识；
3. 重点掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡，理解多元弱酸，弱碱的解离平衡及其相关影响因素；
4. 重点掌握缓冲溶液概念及相关计算；
5. 理解酸碱滴定及酸碱指示剂选择；
6. 理解酸碱电子理论与配合物概述；
7. 掌握配位反应与配位平衡的概念及相关计算。
（六）沉淀－溶解平衡
1. 掌握溶解度和溶度积的有关概念及相关计算；
2. 理解沉淀的生成与溶解；   
3. 重点掌握两种沉淀之间的平衡及转变的有关计算；
4. 了解沉淀反应应用实例。
（七）氧化还原反应 电化学基础
1. 掌握氧化还原反应的基本概念；
    2. 理解化学电池、电极电势及电动势的相关概念及计算；
3. 重点掌握标准电极电势的有关概念，影响电极电势的因数以及电极电势的相关应用。
（八）原子结构
1. 了解氢原子结构和氢原子光谱；
2. 重点掌握四个量子数及其物理意义，了解原子轨道的空间构形；
3. 掌握多电子排布规律；
  4. 重点掌握原子结构和元素周期表之间的关系。
（九）分子结构
1. 理解共价键的本质与特点，并掌握共价键的几种键型；
2. 理解价键理论基本要点；
3. 重点掌握轨道理论的概念和常见的杂化轨道类型；
4. 重点掌握价层电子对互斥理论要点及应用；
5. 掌握分子轨道理论的要点及应用；
  6. 理解键参数的相关知识。
（十）固体结构
1. 熟悉晶体结构、特征和类型；
2. 理解金属晶体的结构和金属键理论；
3. 理解离子晶体的结构和离子极化；
4. 理解分子晶体、分子间作用力及氢键；
5. 了解晶体结构的变化。
（十一）配合物结构
    1. 掌握配合物的空间构型、异构现象和磁性的相关知识；
2. 重点掌握配合物的价键理论和晶体场理论，并能运用这些理论解释配合物的相关性质。
（十二） S区元素
1.  了解s区元素通性；
2.  掌握一些重要的s区元素的单质和化合物的性质；
3.  掌握锂 、铍的特殊性及对角线规则。  
（十三） P区元素（一）
1.  了解 p区元素的电子构型及通性，重点理解惰性电子对效应对元素化学性质的影响；
2. 了解硼族元素的通性，重点理解硼族元素易形成缺电子化合物和配合物的原因。掌握B和Al的一些重要化合物及其性质；
3. 了解碳族元素的通性，重点理解碳的几种同素异形体结构和性质的差异，Si的重要用途，及几种重要Pb化合物的性质。
（十四） P区元素（二）
1. 了解氮族元素的通性，掌握氮族中一些重要的单质和化合物的结构及性质；
2．了解氧族元素的通性，掌握氧中的一些重要的化合物结构及性质。
（十五） P区元素（三）
1.  掌握卤族元素的通性，重点掌握卤族单质、氢化物和含氧酸盐的性质变化规律；
2.  了解稀有气体的相关知识；
3.  重点掌握p区元素化合物性质的递变规律。
 
 （十六） D区元素（一）
1.  掌握d区元素的价电子构型及性质的周期性变化规律。
2.  了解钛、钒的单质及其化合物；
3.  重点掌握第一过渡系元素的单质及重要化合物的性质。要求掌握重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。
（十七） D区元素（二）
1. 了解铜族元素的基本通性和重点掌握铜和银的一些重要化合物的性质；
2. 了解锌族元素的通性，重点掌握锌和汞的一些重要化合物的性质；
3. 过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。

温州大学生命与环境科学学院化学生物学硕士简介

温州大学化学与材料工程学院化学硕士简介

2018年温州大学化学与材料工程学院研究生复试报到须知

2021温州大学生物材料与医药化学专业研究生参考书目

学院	专业名称	初试参考书目	复试参考书目	加试参考书目
生环学院	生物材料与医药化学	622细胞生物学： 《细胞生物学》（第四版），翟中和，王喜忠，丁明孝主编，高等教育出版社,2011 822生物化学Ⅰ： 《普通生物化学》，郑集主编，高等教育出版社，2010，第4版 《生物化学简明教程》（第五版）,张丽萍、杨健雄主编，高等教育出版社，2015年	生物化学实验： 《生物化学实验指导》，张丽萍、魏民等主编，高等教育出版社，2011年

2021温州大学物理化学专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试（初试）业务课考试大纲
  考试科目：物理化学                  科目代码：  819        
一、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《物理化学》（上、下册）（第五版），傅献彩等编，高等教育出版社，2006年。
二、 考试形式
试卷满分： 150分                  考试时间：180分钟
答题方式：闭卷、笔试
试卷由客观题和主观题两部分组成，其中客观题占30-40%，主观题占60-70%。
三、 考查范围：
《物理化学》课程考试命题范围主要包括热力学基础和应用、化学平衡和相平衡基础、化学动力学基础、胶体和界面化学基础、电化学基础和应用几个部分。
（1） 热力学基础和应用
理解下列热力学基本概念：热力学体系、状态与状态函数，功与热，可逆过程与不可逆过程，热力学平衡，热力学标准态，偏摩尔量与化学势，活度与活度因子，逸度与逸度因子等。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
理解热力学能、焓、熵、Helmholtz函数、Gibbs函数和热容等热力学函数，以及标准燃烧焓、标准生成（反应）焓、标准摩尔熵、标准生成（反应）Gibbs函数等概念。
掌握在物质的p-V-T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和各种物性数据(热容、相变热、蒸气压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。熟悉各种热力学公式的适用条件。
掌握应用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
理解热力学基本方程（包括组成不变和组成可变体系）和Maxwell关系式。
熟悉 Clapeyron和Clapeyron Clausius方程及其推导，并能应用这些方程于有关的计算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
熟悉理想系统(理想溶液、理想稀溶液)中各组分化学势的表达式，稀溶液的依数性及其计算公式，了解热力学亚稳状态。
熟悉理想液态混合物的热力学性质。
（2） 化学平衡和相平衡基础
明了化学反应亲和势、标准平衡常数的定义。熟悉化学反应等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
会用热力学数据计算标准平衡常数。理解温度对标准平衡常数的影响。
了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。了解同时平衡原理并掌握有关计算。
理解相律的意义，熟悉独立组分数、相数和自由度的定义和计算。
掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
能用杠杆规则进行计算。能用相律分析简单相图。
（3） 化学动力学基础
熟悉化学反应进度、反应速率、反应速率常数、半衰期以及反应级数、基元反应和反应分子数的概念。
熟悉通过实验建立反应速率方程的方法。
掌握一级和二级反应的速率方程、特点及其应用。熟悉对行（对峙或可逆）反应、连串反应和平行反应的动力学特征，并能进行简单的计算。
掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。了解链反应的机理和特点，以及支链反应与爆炸的关系。
了解多相反应的步骤。了解各种催化反应、光化学反应、溶液中反应的特征。
掌握 Arrhennius方程及其应用。熟悉活化能及指前因子的定义和物理意义。
了解简单碰撞理论的基本思想和结果。理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
（4） 电化学基础和应用
了解电解质溶液的导电机理和Faraday定律。理解离子电迁移率和迁移数的概念。掌握迁移数的测定方法和有关计算。
理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)，掌握离子独立移动定律，熟悉有关的计算。
理解电解质的活度和离子平均活度系数的概念和意义。
了解离子氛的概念，掌握Debye Hueckel极限公式。
能区分原电池和电解池，正、负极和阴、阳极，掌握原电池的图式表示方法。能根据化学反应方程式设计合理的原电池。
熟悉原电池电动势与热力学函数的关系，掌握 Nernst方程及与原电池热力学有关的计算。
掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。
了解各种常用电极的特点和使用条件。
理解极化现象，以及产生电极极化的原因和超电势的概念。熟悉Tafel公式。
掌握与金属阴极过程（竞争还原沉积）有关的计算。
掌握浓差电池电动势、液体接界电势的计算。
了解金属腐蚀的原因和防护原理、方法。
了解各种化学电源及其应用。
（5） 胶体和界面化学基础
理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。
理解弯曲界面的附加压力概念，掌握Laplace公式的推导和应用。
理解微小液滴饱和蒸气压，掌握Kelvin公式及其应用。
理解铺展和铺展系数。掌握润湿、接触角和Young方程的应用。
了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。掌握Gibbs吸附等温式的应用。
理解物理吸附与化学吸附的含义和区别。熟悉单分子层吸附模型，掌握Langmuir吸附等温方程的应用。了解其它形式的吸附方程及其意义。
了解胶体的制备方法，以及胶体的若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。
熟悉胶团的结构和扩散双电层概念。
了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。
了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
 
 

2014年温州大学0703Z1化学生物学考研分数线

据温州大学研究生院消息，2014年温州大学化学生物学考研分数线已发布，详情如下：

年份	学校名称	院系名称	专业代码	专业名称	总分	政治/科目一	外语/科目二	科目三	科目四
2014	温州大学	生命与环境科学学院	0703Z1	化学生物学	285	38	38	57	57

2014年温州大学0703化学考研分数线

据温州大学研究生院消息，2014年温州大学化学考研分数线已发布，详情如下：

年份	学校名称	院系名称	专业代码	专业名称	总分	政治/科目一	外语/科目二	科目三	科目四
2014	温州大学	化学与材料工程学院	70300	化学	285	38	38	57	57

2021温州大学无机及分析化学专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试（初试）业务课考试大纲
  考试科目：无机及分析化学                科目代码：911         
一、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
1、《无机及分析化学》（第二版），钟国清编，科学出版社，2014年
2、《无机及分析化学学习指导》（第二版）,钟国清编，科学出版社，2014年
二、 考试形式
试卷满分：  150分          考试时间：180分钟
答题方式：闭卷、笔试
三、 考查范围：
要求考生熟悉和掌握无机及分析化学的基本概念和基本理论，能根据这些理论和原理解释无机化合物结构与性质、无机化合物之间的相互转变之间的关系规律等。这些基本内容在基础无机及分析化学中都有所反映，包括：(1) 化学反应中的能量关系、化学平衡、化学反应速率等；(2) 用宏观规律处理化学反应中的四大平衡体系，涉及:酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化－还原平衡和配合平衡；(3)物质结构和存在的形式：分子结构、固体结构。
（一） 气体、溶液和胶体
1、熟悉道尔顿分压定律；
2、熟悉溶液的组成量度及等物质的量规则；
3、理解稀溶液的依数性及其应用；
4、了解胶体溶液的性质、胶团的结构、溶胶的稳定性与聚沉。
 
（二） 化学热力学初步
1、了解热力学术语和基本概念：系统和环境、状态和状态函数、过程、相等；
2、掌握热力学第一定律；
3、掌握焓、焓变和热化学反应方程式等概念，能运用Hess定律计算反应焓变。
 
（三） 化学反应速率与化学平衡
1、了解有关反应速率的概念、反应速率理论。
2、熟悉浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
3、了解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数KΘ的意义、表示方法及有关化学平衡的计算。
4、利用化学反应的等温方程式计算ΔrGm并判断反应方向，比较Q 和KΘ的大小判断反应进行的方向。
5、了解浓度、温度、压力对平衡常数及化学平衡移动的影响。
（四）物质结构基础
1、了解核外电子运动的特殊性，了解波函数、轨道、能级、能层、能级组等概念，掌握四个量子数的物理意义；
2、掌握能级图和核外电子排布规律，能够正确书写常见元素的名称、原子的核外电子构型以及在周期表中的位置；
3、能用原子结构理论来解释元素某些性质的周期性变化规律；
4、了解离子键的本质和特征；
5、掌握现代价键理论，能用轨道杂化理论来解释一般分子化合物的空间构型；
6、了解分子间力和氢键产生的原因以及对物质性质的影响，分清化学键与分子间力的区别；
7、了解四大晶体类型的特征和性质。
（五）酸碱反应及酸碱滴定法
1、了解酸碱理论发展概况、掌握酸碱质子论；
2、弄清弱电解质解离常数及解离度的意义和影响因素；
3、能用化学平衡移动原理分析酸碱在水溶液中的解离平衡和同离子效应对解离平衡的影响；
4、熟练掌握弱酸、弱碱溶液有关离子浓度的计算；
5、熟练掌握缓冲作用原理及有关计算；
6、熟悉滴定分析法中有关基本概念，掌握滴定分析计算的依据以及有关计算；
7、理解各种酸碱滴定曲线、掌握其准确滴定的判据，并能选出适宜的指示剂；
8、熟悉常用标准酸、碱溶液的配制与标定方法。
（六）沉淀溶解平衡及在定量分析中的应用
1、掌握溶度积原理、溶度积规则及有关沉淀溶解平衡的计算；
2、了解莫尔法、佛尔哈德法以及吸附指示剂法的基本原理和特点，熟悉沉淀滴定法的应用和计算；
3、初步了解重量分析法的基本原理及重量分析法的应用。
（七）氧化还原平衡与氧化还原滴定法
1、理解氧化还原反应的基本概念，能配平氧化还原方程式；
2、理解电极电势的概念，熟悉能斯特公式及影响电极电势的因素，掌握电极电势的有关应用；
3、了解原电池电动势与吉布斯函数变的关系；
4、了解元素的电势图及其应用；
5、熟悉常用氧化还原滴定法的基本原理及其应用。
（八）配位平衡与配位滴定法
1、 配合物的基本概念；配合物的价键理论；配离子的配位解离平衡
2、 重点掌握配位滴定法、EDTA配位滴定法的基本原理、副反应系数和条件稳定常数
、配位滴定曲线、金属指示剂、提高配位滴定选择性的方法和配位滴定法的应用。
 

2021温州大学物理化学专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试（初试）业务课考试大纲
  考试科目：物理化学                  科目代码：  819        
一、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《物理化学》（上、下册）（第五版），傅献彩等编，高等教育出版社，2006年。
二、 考试形式
试卷满分： 150分                  考试时间：180分钟
答题方式：闭卷、笔试
试卷由客观题和主观题两部分组成，其中客观题占30-40%，主观题占60-70%。
三、 考查范围：
《物理化学》课程考试命题范围主要包括热力学基础和应用、化学平衡和相平衡基础、化学动力学基础、胶体和界面化学基础、电化学基础和应用几个部分。
（1） 热力学基础和应用
理解下列热力学基本概念：热力学体系、状态与状态函数，功与热，可逆过程与不可逆过程，热力学平衡，热力学标准态，偏摩尔量与化学势，活度与活度因子，逸度与逸度因子等。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
理解热力学能、焓、熵、Helmholtz函数、Gibbs函数和热容等热力学函数，以及标准燃烧焓、标准生成（反应）焓、标准摩尔熵、标准生成（反应）Gibbs函数等概念。
掌握在物质的p-V-T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和各种物性数据(热容、相变热、蒸气压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。熟悉各种热力学公式的适用条件。
掌握应用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
理解热力学基本方程（包括组成不变和组成可变体系）和Maxwell关系式。
熟悉 Clapeyron和Clapeyron Clausius方程及其推导，并能应用这些方程于有关的计算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
熟悉理想系统(理想溶液、理想稀溶液)中各组分化学势的表达式，稀溶液的依数性及其计算公式，了解热力学亚稳状态。
熟悉理想液态混合物的热力学性质。
（2） 化学平衡和相平衡基础
明了化学反应亲和势、标准平衡常数的定义。熟悉化学反应等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
会用热力学数据计算标准平衡常数。理解温度对标准平衡常数的影响。
了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。了解同时平衡原理并掌握有关计算。
理解相律的意义，熟悉独立组分数、相数和自由度的定义和计算。
掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
能用杠杆规则进行计算。能用相律分析简单相图。
（3） 化学动力学基础
熟悉化学反应进度、反应速率、反应速率常数、半衰期以及反应级数、基元反应和反应分子数的概念。
熟悉通过实验建立反应速率方程的方法。
掌握一级和二级反应的速率方程、特点及其应用。熟悉对行（对峙或可逆）反应、连串反应和平行反应的动力学特征，并能进行简单的计算。
掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。了解链反应的机理和特点，以及支链反应与爆炸的关系。
了解多相反应的步骤。了解各种催化反应、光化学反应、溶液中反应的特征。
掌握 Arrhennius方程及其应用。熟悉活化能及指前因子的定义和物理意义。
了解简单碰撞理论的基本思想和结果。理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
（4） 电化学基础和应用
了解电解质溶液的导电机理和Faraday定律。理解离子电迁移率和迁移数的概念。掌握迁移数的测定方法和有关计算。
理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)，掌握离子独立移动定律，熟悉有关的计算。
理解电解质的活度和离子平均活度系数的概念和意义。
了解离子氛的概念，掌握Debye Hueckel极限公式。
能区分原电池和电解池，正、负极和阴、阳极，掌握原电池的图式表示方法。能根据化学反应方程式设计合理的原电池。
熟悉原电池电动势与热力学函数的关系，掌握 Nernst方程及与原电池热力学有关的计算。
掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。
了解各种常用电极的特点和使用条件。
理解极化现象，以及产生电极极化的原因和超电势的概念。熟悉Tafel公式。
掌握与金属阴极过程（竞争还原沉积）有关的计算。
掌握浓差电池电动势、液体接界电势的计算。
了解金属腐蚀的原因和防护原理、方法。
了解各种化学电源及其应用。
（5） 胶体和界面化学基础
理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。
理解弯曲界面的附加压力概念，掌握Laplace公式的推导和应用。
理解微小液滴饱和蒸气压，掌握Kelvin公式及其应用。
理解铺展和铺展系数。掌握润湿、接触角和Young方程的应用。
了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。掌握Gibbs吸附等温式的应用。
理解物理吸附与化学吸附的含义和区别。熟悉单分子层吸附模型，掌握Langmuir吸附等温方程的应用。了解其它形式的吸附方程及其意义。
了解胶体的制备方法，以及胶体的若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。
熟悉胶团的结构和扩散双电层概念。
了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。
了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
 
 

2021温州大学生物化学Ⅰ专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试（初试）业务课考试大纲
  考试科目：生物化学Ⅰ                科目代码：822           
一、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《普通生物化学》，郑集主编，高等教育出版社，2010，第4版
《生物化学简明教程》（第五版）,张丽萍、杨健雄主编，高等教育出版社，2015年
二、 考试形式
试卷满分：150分                考试时间： 180分钟
答题方式：闭卷、笔试
三、 考查范围：
       第一章   蛋白质化学
1、 蛋白质的生物学意义
2、 蛋白质的元素组成
3、 蛋白质的氨基酸组成
4、 肽
5、 蛋白质的结构
          （1） 蛋白质的一级结构
          （2） 蛋白质的空间结构
（3）蛋白质分子中的共价键和次级键
6、 蛋白质分子结构与功能的关系
          （1） 蛋白质一级结构与功能的关系
          （2） 蛋白质构象与功能的关系
7、 蛋白质的性质
8、  蛋白质的分类
第二章   核酸化学
1、 核酸的概念和性质
2、  核酸的组成成分
3、 核酸的结构
（1） 核酸的连接方式
（2） 核酸的一级结构
（3）核酸的双螺旋二级结构
（4） DNA的三级结构
（5） RNA的构象
4、 核酸的性质
5、 生物体内某些重要的核苷酸衍生物
第三章   酶化学
1、酶的概念
2、酶的分类和命名
3、酶的化学本质
4、酶的结构与功能的关系
5、酶的作用专一性
6、酶的作用机制
7、酶促反应的速度和影响酶反应速度的因素
8、酶活力的测定
9、酶的制备
10、酶的应用
第四章   维生素和辅酶
第五章   生物氧化
1、生物氧化的特点
2、 生物氧化中二氧化碳的生成
3、呼吸电子传递和生物氧化中水的生成
4、氧化磷酸化作用
第六章   糖代谢
1、 新陈代谢的概念
2、自由能与高能化合物
3、糖代谢
       （1） 多糖和低聚糖的酶促降解
       （2） 糖的分解代谢
（3） 糖的合成代谢
第七章   脂代谢
1、脂类的酶促水解
2、脂肪的分解代谢
3、脂肪的合成代谢
4、磷脂的代谢
5、胆固醇的代谢
第八章   氨基酸代谢
      1、氨基酸的一般代谢
       （1） 脱氨基作用
（2） 脱羧基作用
（3） 氨基酸分解产物的代谢
2、个别氨基酸的代谢
第九章   核苷酸代谢
1、 嘌呤和嘧啶的分解
2、 核苷酸的生物合成
        （1） 嘌呤核苷酸的生物合成
（2） 嘧啶核苷酸的生物合成
（3） 核苷酸转化成核苷三磷酸
（4） 脱氧核苷酸的合成
（5） 胸苷酸的合成
（6）核苷酸合成的补救途径
第十章   核酸生物合成
1、 DNA的生物合成
（1） DNA的半保留复制
（2） DNA复制的起始点和方向
        （3） 原核细胞DNA的复制
        （4） 真核细胞DNA的复制
（5） DNA的损伤与修复
（6） 细菌的限制-修饰系统
（7） 基因重组与DNA克隆
2、 RNA的生物合成
（1） 转录
（2） 逆转录作用
（3） RNA复制
第十一章   蛋白质生物合成
1、遗传密码
2、核糖体
3、转移RNA的功能
4、蛋白质生物合成的分子机制
第十二章   物质代谢相互联系与代谢调节
1、 物质代谢的相互联系
        （1） 糖代谢与脂肪代谢的相互关系
（2） 糖代谢与蛋白质代谢的相互关系
（3） 脂肪代谢与蛋白质代谢的相互关系
（4） 核酸和其他物质代谢的相互关系
2、 代谢的调节
（1） 酶水平的调节
（2） 酶在细胞内的集中存在与隔离分布
（3） 激素对代谢的调节
（4）神经系统对代谢的调节
 
 
 
 

化学考研院校

基本信息

专业介绍

专业点分布

专业院校排名

序号	学校代码	学校名称	评选结果
1	10001	北京大学	A+
2	10003	清华大学	A+
3	10358	中国科学技术大学	A+
4	10055	南开大学	A
5	10183	吉林大学	A
6	10246	复旦大学	A
7	10384	厦门大学	A
8	10248	上海交通大学	A-
9	10284	南京大学	A-
10	10335	浙江大学	A-
11	10386	福州大学	A-
12	10486	武汉大学	A-
13	10532	湖南大学	A-
14	10558	中山大学	A-
15	10610	四川大学	A-
16	10010	北京化工大学	B+
17	10027	北京师范大学	B+
18	10200	东北师范大学	B+
19	10247	同济大学	B+
20	10251	华东理工大学	B+
21	10269	华东师范大学	B+
22	10285	苏州大学	B+
23	10422	山东大学	B+
24	10459	郑州大学	B+
25	10487	华中科技大学	B+
26	10511	华中师范大学	B+
27	10635	西南大学	B+
28	10697	西北大学	B+
29	10718	陕西师范大学	B+
30	10730	兰州大学	B+
31	10008	北京科技大学	B
32	10108	山西大学	B
33	10141	大连理工大学	B
34	10145	东北大学	B
35	10319	南京师范大学	B
36	10370	安徽师范大学	B
37	10426	青岛科技大学	B
38	10445	山东师范大学	B
39	10476	河南师范大学	B
40	10533	中南大学	B
41	10542	湖南师范大学	B
42	10561	华南理工大学	B
43	10574	华南师范大学	B
44	10673	云南大学	B
45	11117	扬州大学	B
46	10075	河北大学	B-
47	10118	山西师范大学	B-
48	10126	内蒙古大学	B-
49	10212	黑龙江大学	B-
50	10255	东华大学	B-
51	10270	上海师范大学	B-
52	10357	安徽大学	B-
53	10403	南昌大学	B-
54	10414	江西师范大学	B-
55	10475	河南大学	B-
56	10530	湘潭大学	B-
57	10602	广西师范大学	B-
58	10699	西北工业大学	B-
59	10736	西北师范大学	B-
60	10755	新疆大学	B-
61	11414	中国石油大学	B-
62	10002	中国人民大学	C+
63	10019	中国农业大学	C+
64	10028	首都师范大学	C+
65	10140	辽宁大学	C+
66	10165	辽宁师范大学	C+
67	10213	哈尔滨工业大学	C+
68	10280	上海大学	C+
69	10345	浙江师范大学	C+
70	10346	杭州师范大学	C+
71	10351	温州大学	C+
72	10394	福建师范大学	C+
73	10524	中南民族大学	C+
74	10559	暨南大学	C+
75	10698	西安交通大学	C+
76	11658	海南师范大学	C+
77	10065	天津师范大学	C
78	10094	河北师范大学	C
79	10184	延边大学	C
80	10287	南京航空航天大学	C
81	10291	南京工业大学	C
82	10299	江苏大学	C
83	10338	浙江理工大学	C
84	10373	淮北师范大学	C
85	10423	中国海洋大学	C
86	10427	济南大学	C
87	10446	曲阜师范大学	C
88	10491	中国地质大学	C
89	10512	湖北大学	C
90	10534	湖南科技大学	C
91	10560	汕头大学	C
92	10611	重庆大学	C
93	10186	长春理工大学	C-
94	10203	吉林师范大学	C-
95	10231	哈尔滨师范大学	C-
96	10288	南京理工大学	C-
97	10290	中国矿业大学	C-
98	10320	江苏师范大学	C-
99	10385	华侨大学	C-
100	10490	武汉工程大学	C-
101	10513	湖北师范大学	C-
102	10657	贵州大学	C-
103	10691	云南民族大学	C-
104	11258	大连大学	C-
105	11646	宁波大学	C-

化学考研考什么

应用化学专业考研科目:

院、系所	专业代码及名称	研究方向	招生人数	考试科目	备注
2化学与分子工程学院(021-64253230)(商老师)	081704应用化学	01精细化学品化学与技术	54	①101思想政治理论②201英语一③302数学二④802物理化学或803有机化学	▲博士学位授予权专业;☆国家重点学科;△省（区、市）或部委重点学科　研究方向（01）限考803有机化学
		02有机、无机功能材料化学及其应用
		03光催化和应用光化学

应用化学考研参考书:

专业代码、名称及研究方向	人数	考试科目	参考书目	备注
024 化学化工学院(电话:83686232)	145
081704应用化学
01 化学混合物的精细分离		①101 思想政治理论②201 英语一③302 数学二④807 化工原理　复试科目:2401 化学实验理论；2402 化学实验技术操作；2405 英语听力	《化工原理》姚玉英主编，天津科技出版社。复试参考书目:初试参考书目及《大学化学实验》南京大学编，高等教育出版社；相关无机、有机化学实验书。	全院学术型研究生招生规模共计105名。不接受单独考试。录取方法：严格执行差额复试；按照1:1.2比例由高分到低分确定复试名单；复试后，按复试成绩加初试的两门专业课成绩在应用化学专业考生范围内重新排序，最后确定录取名单（复试不及格者不参加录取排序）。 应用化学专业录取人数由学院当年制定的硕士生招生政策确定。
02 化学废气废水的资源化
03 绿色反应与分离过程一体化
04 膜分离与绿色吸收过程
05 绿色催化反应过程

应用化学研究生就业方向:
本专业毕业生由于受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能，就业前景美好。

化学考研考什么

化学考试科目
①101思想政治理论;
②201英语一;
③721物理化学(含结构化学);
④837有机化学(或)838无机化学和分析化学

化学参考书目
01-04方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《有机化学》（上、下册）（第三版）胡宏纹编，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；《结构化学》江元生，高等教育出版社。
05方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《高分子化学》余学海、陆云编，南京大学出版社；
《高分子化学》（第二版）潘祖仁编，化学工业出版社。
21方向：
《普通物理》（第一、二、三册）程守洙著，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；
《结构化学》江元生，高等教育出版社。

化学研究方向
以复旦大学为例

专业代码、名称及研究方向	学习方式	人数	考试科目	备注
022 化学系		57		本系拟招收学术学位推免生40人。实际招生数视生源情况调整。
070301 无机化学(学术学位)		11		本专业拟招收推免生7人。
01固态材料化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02丰产元素化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03配位化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04金属有机化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
05生物无机化学与蛋白质化学	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④838无机化学和分析化学
06有机光电功能	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070302 分析化学(学术学位)		6		本专业拟招收推免生5人。
01色谱方法和高效分离分析	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02化学生物分析和蛋白质组分析	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④872细胞生物学
03现代电分析化学及传感技术	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04天然药物分离分析	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070303 有机化学(学术学位)		13		本专业拟招收推免生9人。
01物理有机化学 02有机合成化学 03超分子材料化学 04药物合成化学 05有机大分子化学 06天然产物化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070304 物理化学(学术学位)		21		本专业拟招收推免生16人。
01表面化学与催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02复相催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03电极过程和高能化学电源	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04量子化学与分子模拟	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
05化学反应动力学和激光化学	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
06结构化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
07光化学和反应动力学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
08分子筛催化和功能材料	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
09固态材料化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
10工业催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
11新型化学电源	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
0703Z1 ★化学生物学(学术学位)		4		本专业拟招收推免生3人。
01功能生物分子的化学基础 02生物分子的分离和鉴定 03药物和医用材料的分子设计	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
085216 化学工程(专业学位)		2		本专业拟招收全日制2人，学制2年。本专业不招收推免生。
01精细有机化学 02分析仪器技术与仪器分析 03功能材料	全日制		①101思想政治理论;②204英语二;③302数学二;④959基础化学

化学就业前景
化学专业的就业形势良好。在稳步推进新型城镇化和消费升级等因素的拉动下，石化化工产品市场需求仍将保持较快增长。随着能源、建材、家电、食品、服装、车辆及日用品的需求增加，化学专业人才需求也逐渐增加。
化学专业就业前景怎么样

2020年我国将全面建成小康社会，居民人均收入将比2010年翻一番，社会整体消费能力将增长120%以上，居民消费习惯也将从“温饱型”向“发展型”转变，对绿色、安全、高性价比的高端石化化工产品的需求增速将超过传统产业。

社会消费能力的增长将带动相关能源、建材、家电、食品、服装、车辆等行业的发展，以上行业都是化学专业毕业生可进入的行业。

化学专业就业方向

化学专业的就业范围还是比较广的。化学系的毕业生主要在化学及其相关领域，如化工、生物、医药、材料、环境、农业、食品、检验检疫、环境、国防、能源、信息等行业从事生产与科研工作，从事教师职业、报考政府机关公务员也是不错的选择。此外，有一些毕业生立志当科学家、搞研究，他们就选择在国内外深造，继续攻读硕士、博士学位。

2022化学专业考研群