温州大学化学考研参考书目

温州大学生物材料与医药化学0703Z2考研科目及参考书目

2021温州大学物理化学专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试（初试）业务课考试大纲
  考试科目：物理化学                  科目代码：  819        
一、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《物理化学》（上、下册）（第五版），傅献彩等编，高等教育出版社，2006年。
二、 考试形式
试卷满分： 150分                  考试时间：180分钟
答题方式：闭卷、笔试
试卷由客观题和主观题两部分组成，其中客观题占30-40%，主观题占60-70%。
三、 考查范围：
《物理化学》课程考试命题范围主要包括热力学基础和应用、化学平衡和相平衡基础、化学动力学基础、胶体和界面化学基础、电化学基础和应用几个部分。
（1） 热力学基础和应用
理解下列热力学基本概念：热力学体系、状态与状态函数，功与热，可逆过程与不可逆过程，热力学平衡，热力学标准态，偏摩尔量与化学势，活度与活度因子，逸度与逸度因子等。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
理解热力学能、焓、熵、Helmholtz函数、Gibbs函数和热容等热力学函数，以及标准燃烧焓、标准生成（反应）焓、标准摩尔熵、标准生成（反应）Gibbs函数等概念。
掌握在物质的p-V-T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和各种物性数据(热容、相变热、蒸气压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。熟悉各种热力学公式的适用条件。
掌握应用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
理解热力学基本方程（包括组成不变和组成可变体系）和Maxwell关系式。
熟悉 Clapeyron和Clapeyron Clausius方程及其推导，并能应用这些方程于有关的计算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
熟悉理想系统(理想溶液、理想稀溶液)中各组分化学势的表达式，稀溶液的依数性及其计算公式，了解热力学亚稳状态。
熟悉理想液态混合物的热力学性质。
（2） 化学平衡和相平衡基础
明了化学反应亲和势、标准平衡常数的定义。熟悉化学反应等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
会用热力学数据计算标准平衡常数。理解温度对标准平衡常数的影响。
了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。了解同时平衡原理并掌握有关计算。
理解相律的意义，熟悉独立组分数、相数和自由度的定义和计算。
掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
能用杠杆规则进行计算。能用相律分析简单相图。
（3） 化学动力学基础
熟悉化学反应进度、反应速率、反应速率常数、半衰期以及反应级数、基元反应和反应分子数的概念。
熟悉通过实验建立反应速率方程的方法。
掌握一级和二级反应的速率方程、特点及其应用。熟悉对行（对峙或可逆）反应、连串反应和平行反应的动力学特征，并能进行简单的计算。
掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。了解链反应的机理和特点，以及支链反应与爆炸的关系。
了解多相反应的步骤。了解各种催化反应、光化学反应、溶液中反应的特征。
掌握 Arrhennius方程及其应用。熟悉活化能及指前因子的定义和物理意义。
了解简单碰撞理论的基本思想和结果。理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
（4） 电化学基础和应用
了解电解质溶液的导电机理和Faraday定律。理解离子电迁移率和迁移数的概念。掌握迁移数的测定方法和有关计算。
理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)，掌握离子独立移动定律，熟悉有关的计算。
理解电解质的活度和离子平均活度系数的概念和意义。
了解离子氛的概念，掌握Debye Hueckel极限公式。
能区分原电池和电解池，正、负极和阴、阳极，掌握原电池的图式表示方法。能根据化学反应方程式设计合理的原电池。
熟悉原电池电动势与热力学函数的关系，掌握 Nernst方程及与原电池热力学有关的计算。
掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。
了解各种常用电极的特点和使用条件。
理解极化现象，以及产生电极极化的原因和超电势的概念。熟悉Tafel公式。
掌握与金属阴极过程（竞争还原沉积）有关的计算。
掌握浓差电池电动势、液体接界电势的计算。
了解金属腐蚀的原因和防护原理、方法。
了解各种化学电源及其应用。
（5） 胶体和界面化学基础
理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。
理解弯曲界面的附加压力概念，掌握Laplace公式的推导和应用。
理解微小液滴饱和蒸气压，掌握Kelvin公式及其应用。
理解铺展和铺展系数。掌握润湿、接触角和Young方程的应用。
了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。掌握Gibbs吸附等温式的应用。
理解物理吸附与化学吸附的含义和区别。熟悉单分子层吸附模型，掌握Langmuir吸附等温方程的应用。了解其它形式的吸附方程及其意义。
了解胶体的制备方法，以及胶体的若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。
熟悉胶团的结构和扩散双电层概念。
了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。
了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
 
 

2019年温州大学物理化学专业考研调剂信息

2021温州大学生物化学Ⅰ专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试（初试）业务课考试大纲
  考试科目：生物化学Ⅰ                科目代码：822       
一、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《普通生物化学》，郑集主编，高等教育出版社，2010，第4版
《生物化学简明教程》（第五版）,张丽萍、杨健雄主编，高等教育出版社，2015年
二、 考试形式
试卷满分：  150                 考试时间： 180  分钟
答题方式：闭卷、笔试
三、 考查范围：
第一章   蛋白质化学
1、 蛋白质的生物学意义
2、 蛋白质的元素组成
3、 蛋白质的氨基酸组成
4、 肽
5、 蛋白质的结构
（1） 蛋白质的一级结构
（2） 蛋白质的空间结构
（3）蛋白质分子中的共价键和次级键
6、 蛋白质分子结构与功能的关系
（1） 蛋白质一级结构与功能的关系
（2） 蛋白质构象与功能的关系
7、 蛋白质的性质
8、  蛋白质的分类
第二章   核酸化学
1、 核酸的概念和性质
2、  核酸的组成成分
3、 核酸的结构
（1） 核酸的连接方式
（2） 核酸的一级结构
（3）核酸的双螺旋二级结构
（4） DNA的三级结构
（5） RNA的构象
4、 核酸的性质
5、 生物体内某些重要的核苷酸衍生物
第三章   酶化学
1、酶的概念
2、酶的分类和命名
3、酶的化学本质
4、酶的结构与功能的关系
5、酶的作用专一性
6、酶的作用机制
7、酶促反应的速度和影响酶反应速度的因素
8、酶活力的测定
9、酶的制备
10、酶的应用
第四章   维生素和辅酶
第五章   生物氧化
1、生物氧化的特点
2、 生物氧化中二氧化碳的生成
3、呼吸电子传递和生物氧化中水的生成
4、氧化磷酸化作用
第六章   糖代谢
1、 新陈代谢的概念
2、自由能与高能化合物
3、糖代谢
（1） 多糖和低聚糖的酶促降解
（2） 糖的分解代谢
（3） 糖的合成代谢
第七章   脂代谢
1、脂类的酶促水解
2、脂肪的分解代谢
3、脂肪的合成代谢
4、磷脂的代谢
5、胆固醇的代谢
第八章   氨基酸代谢
 1、氨基酸的一般代谢
（1） 脱氨基作用
（2） 脱羧基作用
（3） 氨基酸分解产物的代谢
2、个别氨基酸的代谢
第九章   核苷酸代谢
1、 嘌呤和嘧啶的分解
2、 核苷酸的生物合成
（1） 嘌呤核苷酸的生物合成
（2） 嘧啶核苷酸的生物合成
（3） 核苷酸转化成核苷三磷酸
（4） 脱氧核苷酸的合成
（5） 胸苷酸的合成
（6）核苷酸合成的补救途径
第十章   核酸生物合成
1、 DNA的生物合成
（1） DNA的半保留复制
（2） DNA复制的起始点和方向
（3） 原核细胞DNA的复制
（4） 真核细胞DNA的复制
（5） DNA的损伤与修复
（6） 细菌的限制-修饰系统
（7） 基因重组与DNA克隆
2、 RNA的生物合成
（1） 转录
（2） 逆转录作用
（3） RNA复制
第十一章   蛋白质生物合成
1、遗传密码
2、核糖体
3、转移RNA的功能
4、蛋白质生物合成的分子机制
第十二章   物质代谢相互联系与代谢调节
1、 物质代谢的相互联系
（1） 糖代谢与脂肪代谢的相互关系
（2） 糖代谢与蛋白质代谢的相互关系
（3） 脂肪代谢与蛋白质代谢的相互关系
（4） 核酸和其他物质代谢的相互关系
2、 代谢的调节
（1） 酶水平的调节
（2） 酶在细胞内的集中存在与隔离分布
（3） 激素对代谢的调节
（4）神经系统对代谢的调节
 
 

2021温州大学物理化学专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试（初试）业务课考试大纲
  考试科目：物理化学                  科目代码：  819        
一、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《物理化学》（上、下册）（第五版），傅献彩等编，高等教育出版社，2006年。
二、 考试形式
试卷满分： 150分                  考试时间：180分钟
答题方式：闭卷、笔试
试卷由客观题和主观题两部分组成，其中客观题占30-40%，主观题占60-70%。
三、 考查范围：
《物理化学》课程考试命题范围主要包括热力学基础和应用、化学平衡和相平衡基础、化学动力学基础、胶体和界面化学基础、电化学基础和应用几个部分。
（1） 热力学基础和应用
理解下列热力学基本概念：热力学体系、状态与状态函数，功与热，可逆过程与不可逆过程，热力学平衡，热力学标准态，偏摩尔量与化学势，活度与活度因子，逸度与逸度因子等。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
理解热力学能、焓、熵、Helmholtz函数、Gibbs函数和热容等热力学函数，以及标准燃烧焓、标准生成（反应）焓、标准摩尔熵、标准生成（反应）Gibbs函数等概念。
掌握在物质的p-V-T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和各种物性数据(热容、相变热、蒸气压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。熟悉各种热力学公式的适用条件。
掌握应用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
理解热力学基本方程（包括组成不变和组成可变体系）和Maxwell关系式。
熟悉 Clapeyron和Clapeyron Clausius方程及其推导，并能应用这些方程于有关的计算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
熟悉理想系统(理想溶液、理想稀溶液)中各组分化学势的表达式，稀溶液的依数性及其计算公式，了解热力学亚稳状态。
熟悉理想液态混合物的热力学性质。
（2） 化学平衡和相平衡基础
明了化学反应亲和势、标准平衡常数的定义。熟悉化学反应等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
会用热力学数据计算标准平衡常数。理解温度对标准平衡常数的影响。
了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。了解同时平衡原理并掌握有关计算。
理解相律的意义，熟悉独立组分数、相数和自由度的定义和计算。
掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
能用杠杆规则进行计算。能用相律分析简单相图。
（3） 化学动力学基础
熟悉化学反应进度、反应速率、反应速率常数、半衰期以及反应级数、基元反应和反应分子数的概念。
熟悉通过实验建立反应速率方程的方法。
掌握一级和二级反应的速率方程、特点及其应用。熟悉对行（对峙或可逆）反应、连串反应和平行反应的动力学特征，并能进行简单的计算。
掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。了解链反应的机理和特点，以及支链反应与爆炸的关系。
了解多相反应的步骤。了解各种催化反应、光化学反应、溶液中反应的特征。
掌握 Arrhennius方程及其应用。熟悉活化能及指前因子的定义和物理意义。
了解简单碰撞理论的基本思想和结果。理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
（4） 电化学基础和应用
了解电解质溶液的导电机理和Faraday定律。理解离子电迁移率和迁移数的概念。掌握迁移数的测定方法和有关计算。
理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)，掌握离子独立移动定律，熟悉有关的计算。
理解电解质的活度和离子平均活度系数的概念和意义。
了解离子氛的概念，掌握Debye Hueckel极限公式。
能区分原电池和电解池，正、负极和阴、阳极，掌握原电池的图式表示方法。能根据化学反应方程式设计合理的原电池。
熟悉原电池电动势与热力学函数的关系，掌握 Nernst方程及与原电池热力学有关的计算。
掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。
了解各种常用电极的特点和使用条件。
理解极化现象，以及产生电极极化的原因和超电势的概念。熟悉Tafel公式。
掌握与金属阴极过程（竞争还原沉积）有关的计算。
掌握浓差电池电动势、液体接界电势的计算。
了解金属腐蚀的原因和防护原理、方法。
了解各种化学电源及其应用。
（5） 胶体和界面化学基础
理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。
理解弯曲界面的附加压力概念，掌握Laplace公式的推导和应用。
理解微小液滴饱和蒸气压，掌握Kelvin公式及其应用。
理解铺展和铺展系数。掌握润湿、接触角和Young方程的应用。
了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。掌握Gibbs吸附等温式的应用。
理解物理吸附与化学吸附的含义和区别。熟悉单分子层吸附模型，掌握Langmuir吸附等温方程的应用。了解其它形式的吸附方程及其意义。
了解胶体的制备方法，以及胶体的若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。
熟悉胶团的结构和扩散双电层概念。
了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。
了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
 
 

2021温州大学生物化学Ⅰ专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试（初试）业务课考试大纲
  考试科目： 生物化学Ⅰ              科目代码： 822         
一、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《普通生物化学》，郑集主编，高等教育出版社，2010，第4版
《生物化学简明教程》（第五版）,张丽萍、杨健雄主编，高等教育出版社，2015年
二、 考试形式
试卷满分：150分              考试时间：180分钟
答题方式：闭卷、笔试
三、 考查范围：
第一章   蛋白质化学
1、 蛋白质的生物学意义
2、 蛋白质的元素组成
3、 蛋白质的氨基酸组成
4、 肽
5、 蛋白质的结构
          （1） 蛋白质的一级结构
          （2） 蛋白质的空间结构
（3）蛋白质分子中的共价键和次级键
6、 蛋白质分子结构与功能的关系
          （1） 蛋白质一级结构与功能的关系
          （2） 蛋白质构象与功能的关系
7、 蛋白质的性质
8、  蛋白质的分类
第二章   核酸化学
1、 核酸的概念和性质
2、  核酸的组成成分
3、 核酸的结构
（1） 核酸的连接方式
（2） 核酸的一级结构
（3）核酸的双螺旋二级结构
（4） DNA的三级结构
（5） RNA的构象
4、 核酸的性质
5、 生物体内某些重要的核苷酸衍生物
第三章   酶化学
1、酶的概念
2、酶的分类和命名
3、酶的化学本质
4、酶的结构与功能的关系
5、酶的作用专一性
6、酶的作用机制
7、酶促反应的速度和影响酶反应速度的因素
8、酶活力的测定
9、酶的制备
10、酶的应用
第四章   维生素和辅酶
第五章   生物氧化
1、生物氧化的特点
2、 生物氧化中二氧化碳的生成
3、呼吸电子传递和生物氧化中水的生成
4、氧化磷酸化作用
第六章   糖代谢
1、 新陈代谢的概念
2、自由能与高能化合物
3、糖代谢
       （1） 多糖和低聚糖的酶促降解
       （2） 糖的分解代谢
（3） 糖的合成代谢
第七章   脂代谢
1、脂类的酶促水解
2、脂肪的分解代谢
3、脂肪的合成代谢
4、磷脂的代谢
5、胆固醇的代谢
第八章   氨基酸代谢
      1、氨基酸的一般代谢
       （1） 脱氨基作用
（2） 脱羧基作用
（3） 氨基酸分解产物的代谢
2、个别氨基酸的代谢
第九章   核苷酸代谢
1、 嘌呤和嘧啶的分解
2、 核苷酸的生物合成
        （1） 嘌呤核苷酸的生物合成
（2） 嘧啶核苷酸的生物合成
（3） 核苷酸转化成核苷三磷酸
（4） 脱氧核苷酸的合成
（5） 胸苷酸的合成
（6）核苷酸合成的补救途径
第十章   核酸生物合成
1、 DNA的生物合成
（1） DNA的半保留复制
（2） DNA复制的起始点和方向
        （3） 原核细胞DNA的复制
        （4） 真核细胞DNA的复制
（5） DNA的损伤与修复
（6） 细菌的限制-修饰系统
（7） 基因重组与DNA克隆
2、 RNA的生物合成
（1） 转录
（2） 逆转录作用
（3） RNA复制
第十一章   蛋白质生物合成
1、遗传密码
2、核糖体
3、转移RNA的功能
4、蛋白质生物合成的分子机制
第十二章   物质代谢相互联系与代谢调节
1、 物质代谢的相互联系
        （1） 糖代谢与脂肪代谢的相互关系
（2） 糖代谢与蛋白质代谢的相互关系
（3） 脂肪代谢与蛋白质代谢的相互关系
（4） 核酸和其他物质代谢的相互关系
2、 代谢的调节
（1） 酶水平的调节
（2） 酶在细胞内的集中存在与隔离分布
（3） 激素对代谢的调节
（4）神经系统对代谢的调节
 
 
 

温州大学学科教学（化学）045106考研科目及参考书目

温州大学化学与材料工程学院化学硕士简介

温州大学化学与材料工程学院联系方式

2021温州大学无机及分析化学专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试（初试）业务课考试大纲
  考试科目：无机及分析化学                科目代码：911         
一、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
1、《无机及分析化学》（第二版），钟国清编，科学出版社，2014年
2、《无机及分析化学学习指导》（第二版）,钟国清编，科学出版社，2014年
二、 考试形式
试卷满分：  150分          考试时间：180分钟
答题方式：闭卷、笔试
三、 考查范围：
要求考生熟悉和掌握无机及分析化学的基本概念和基本理论，能根据这些理论和原理解释无机化合物结构与性质、无机化合物之间的相互转变之间的关系规律等。这些基本内容在基础无机及分析化学中都有所反映，包括：(1) 化学反应中的能量关系、化学平衡、化学反应速率等；(2) 用宏观规律处理化学反应中的四大平衡体系，涉及:酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化－还原平衡和配合平衡；(3)物质结构和存在的形式：分子结构、固体结构。
（一） 气体、溶液和胶体
1、熟悉道尔顿分压定律；
2、熟悉溶液的组成量度及等物质的量规则；
3、理解稀溶液的依数性及其应用；
4、了解胶体溶液的性质、胶团的结构、溶胶的稳定性与聚沉。
 
（二） 化学热力学初步
1、了解热力学术语和基本概念：系统和环境、状态和状态函数、过程、相等；
2、掌握热力学第一定律；
3、掌握焓、焓变和热化学反应方程式等概念，能运用Hess定律计算反应焓变。
 
（三） 化学反应速率与化学平衡
1、了解有关反应速率的概念、反应速率理论。
2、熟悉浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
3、了解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数KΘ的意义、表示方法及有关化学平衡的计算。
4、利用化学反应的等温方程式计算ΔrGm并判断反应方向，比较Q 和KΘ的大小判断反应进行的方向。
5、了解浓度、温度、压力对平衡常数及化学平衡移动的影响。
（四）物质结构基础
1、了解核外电子运动的特殊性，了解波函数、轨道、能级、能层、能级组等概念，掌握四个量子数的物理意义；
2、掌握能级图和核外电子排布规律，能够正确书写常见元素的名称、原子的核外电子构型以及在周期表中的位置；
3、能用原子结构理论来解释元素某些性质的周期性变化规律；
4、了解离子键的本质和特征；
5、掌握现代价键理论，能用轨道杂化理论来解释一般分子化合物的空间构型；
6、了解分子间力和氢键产生的原因以及对物质性质的影响，分清化学键与分子间力的区别；
7、了解四大晶体类型的特征和性质。
（五）酸碱反应及酸碱滴定法
1、了解酸碱理论发展概况、掌握酸碱质子论；
2、弄清弱电解质解离常数及解离度的意义和影响因素；
3、能用化学平衡移动原理分析酸碱在水溶液中的解离平衡和同离子效应对解离平衡的影响；
4、熟练掌握弱酸、弱碱溶液有关离子浓度的计算；
5、熟练掌握缓冲作用原理及有关计算；
6、熟悉滴定分析法中有关基本概念，掌握滴定分析计算的依据以及有关计算；
7、理解各种酸碱滴定曲线、掌握其准确滴定的判据，并能选出适宜的指示剂；
8、熟悉常用标准酸、碱溶液的配制与标定方法。
（六）沉淀溶解平衡及在定量分析中的应用
1、掌握溶度积原理、溶度积规则及有关沉淀溶解平衡的计算；
2、了解莫尔法、佛尔哈德法以及吸附指示剂法的基本原理和特点，熟悉沉淀滴定法的应用和计算；
3、初步了解重量分析法的基本原理及重量分析法的应用。
（七）氧化还原平衡与氧化还原滴定法
1、理解氧化还原反应的基本概念，能配平氧化还原方程式；
2、理解电极电势的概念，熟悉能斯特公式及影响电极电势的因素，掌握电极电势的有关应用；
3、了解原电池电动势与吉布斯函数变的关系；
4、了解元素的电势图及其应用；
5、熟悉常用氧化还原滴定法的基本原理及其应用。
（八）配位平衡与配位滴定法
1、 配合物的基本概念；配合物的价键理论；配离子的配位解离平衡
2、 重点掌握配位滴定法、EDTA配位滴定法的基本原理、副反应系数和条件稳定常数
、配位滴定曲线、金属指示剂、提高配位滴定选择性的方法和配位滴定法的应用。
 

2018年温州大学化学与材料工程学院研究生复试工作细则

根据《温州大学2018年硕士研究生招生复试录取办法》（温大行政〔2018〕36号）的有关精神，学院制定了本复试录取细则。为了更好地提高研究生招生质量，学院坚持德智体全面衡量、择优录取，公平、公正、科学、合理地复试，确保研究生招生工作科学公正、规范透明，切实做到以人为本，服务考生。现将复试细则公布如下，请有关人员遵照执行。

　　一、学院成立2017年研究生招生录取工作领导小组

　　组长：王舜

　　副组长：方乐平杨小平

　　成员：张兴国潘从义吴华悦余卫芳杨植陈迪妹

　　秘书：刘碧燕

　　二、复试工作基本原则

　　1.复试分数线（包括一志愿和调剂考生）不得低于2018年全国硕士研究生统一入学考试考生进入复试的初试成绩基本要求。

　　2.实行差额复试，比例控制在1：1.2到1：1.5。

　　3.加强考生资格审查。

　　三、复试内容与方式

　　1.复试内容包括专业课笔试、综合素质与能力面试、外语听力口语测试。复试成绩满分为100分，其中专业课笔试成绩占30%，综合素质与能力面试成绩占60%，外语听力口语测试占10%。

　　2.专业课笔试科目：

专业	笔试科目
化学（0703）	化学实验技术Ⅰ
应用化学（081704）
课程与教学论（040102）	化学教学论
学科教学（化学）（045106）	化学教学论

　　注：一志愿同等学历考生需要加试化学实验技术和化学信息学两门课程，加试课程有不及格的不予录取。调剂不接收同等学历考生。

　　3.综合素质与能力面试由各专业复试小组负责，每位考生面试时间为20分钟左右，主要考核考生的基础理论、基本技能、综合运用能力、创新能力以及心理健康状况等，并结合本科学习成绩、教育背景、科研活动、工作业绩、获奖等情况，按优(95分)、良（85分）、中（75分）、及格（65分）、不及格（50分）五级评分计分。

　　4.各专业安排外语听力和口语较强的教师3-5人，组成听力及口语测试小组，根据《温州大学研究生招生复试中外语听力及口语测试实施方案》，对每位考生单独进行听力及口语测试，当场给出测试成绩，考生最后得分为该测试小组所有主考教师给定成绩的平均分。

　　5.对具有特殊学术专长、突出培养潜质以及在科研、相关实践中表现突出者，经学校研究生招生复试工作领导小组审核同意，可适当加分，计入复试成绩，由复试小组会议提交说明材料备查。

　　四、复试成绩及排名

　　第一志愿报考我校考生按照总成绩=（初试成绩/5）×60%+复试成绩×40%排名，

　　调剂志愿考生按照总成绩=（初试成绩/5）×50%+复试成绩×50%排名；第一志愿考生和调剂志愿考生原则上分列排队，并实行第一志愿相对优先原则，提出拟录取名单报送研究生部。

　　五、有下列几种情况中之一的考生，不予录取：

　　1.报考条件资格审查不合格；

　　2.综合素质与能力面试成绩不及格；

　　3.同等学力考生加试不及格；

　　4.体检不合格；

　　5.思想政治品德考核不合格。

　　六、参加复试的考生需提交的材料（具体以研生部最新通知为准）

　　五、参加复试的考生需提交的材料

　　参加复试的考生除携带1张1寸照片（体检用）、《准考证》、第二代居民身份证（原件及复印件）外，还需提供：

　　1.应届本科毕业生：完整注册后的学生证（高校教务部门颁发的学生证）原件及复印件、《教育部学籍在线验证报告》的打印件（来源地址：http://www.chsi.com.cn/xlcx/bgcx.jsp）。

　　2.往届本科毕业生：本科毕业证书、学位证书原件及复印件、《教育部学历证书电子注册备案表》的打印件（来源地址：http://www.chsi.com.cn/xlcx/）。因毕业时间早而不能在线验证的，需提供教育部《中国高等教育学历认证报告》（http://www.chsi.com.cn/xlrz/）。

2021温州大学学科教学（化学）专业研究生参考书目

学院	专业代码	专业名称	培养类型	初试参考书目	复试参考书目	加试参考书目
化学与材料工程学院	045106	学科教学（化学）	专业学位	333教育综合: 1.《教育学》王道俊、郭文安主编，人民教育出版社，2001年 2.《中国教育史》孙培青主编，华东师范大学出版社，2009年 3.《简明中国教育史》王炳照等著， 北京师范大学出版社，2001年 4.《外国教育史》张斌贤主编，王晨副主编，教育科学出版社，2008年 5.《教育心理学》陈琦、刘儒德主编，高等教育出版社，2005年 911无极及分析化学： 1.《无机及分析化学》（第二版），钟国清编，科学出版社，2014年 2.《无机及分析化学学习指导》（第二版），钟国清编，科学出版社，2014年	化学教学论：                     《化学课程与教学论》，陈迪妹编著，科学出版社，2013年；	普通化学：                   《普通化学》，王延安、梅冬、原健安等编，科学出版社，2010年； 化学实验论：                《中学化学实验教学与创新研究》，陈迪妹编著，科学出版社，2014年；

温州大学化学与材料工程学院材料科学与工程硕士简介

2021温州大学有机化学专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试(初试)业务课考试大纲
  考试科目：有机化学                   科目代码：621      
一、参考书目：
《有机化学》第三版，王积涛、王永梅、张宝申、胡青眉、庞美丽 编著，南开大学出版社   2009年
二、考试内容范围：
有机化学研究有机化合物的性质、结构、合成方法、有机化合物之间的相互转变以及根据这些事实资料归纳出来的规律和理论等。这些基本内容在基础有机化学中都有所反映，因此都是考察的内容。包括对基础概念和基础理论的掌握，对有机化学反应的掌握和运用(包括熟悉反应的机理，尤其是典型反应的机理，应用有机反应进行有机合成等)，能够熟练地应用化学方法和波谱学方法解决有机化合物的结构问题，等等。在大纲部分我们基本按官能团分类逐章说明，但考生在复习时也应从反应类型上理解、掌握各类反应，这样便于对机理的了解和深入认识。
有机合成是对有机化学反应的综合运用，也是对学生的有机化学知识掌握程度的重要考察依据。这一部分通常是考生的薄弱环节，一是反应不熟练，甚至张冠李戴；二是对给定的目标分子不知如何下手，即不知道如何设计一条合理的路线去合成目标分子，这就要求考生不仅要熟练掌握必要的有机反应，还要学一些有机合成设计方面的知识。
三、试卷结构、题型比例及分值：
如上所述，考生应了解有机化学的基本概念，基本理论和反应，以及运用这些知识解决有机化学问题(例如运用有机反应和波谱方法解决有机化合物的结构问题，进行有机合成等)，试题按照上述基本要求设计。
考试方式为闭卷，答卷方式为笔试。考试时间180分钟，试卷满分150分。
试题类型包括选择题、完成反应方程式、合成题、问答题等。
四、考试纲要：
(一)绪论
1. 共价键
价键理论(杂化轨道理论)；分子轨道理论；共振论。
共价键的属性：键能、键长、键角、键的极性。
键的极性和分子极性的关系；分子的偶极矩。
2. 有机化合物的特征
(二)烷烃和脂环烃
1. 基本概念
烃及其分类；同分异构现象；同系物；分子间作用力；a键，e键；构型，构象，构象分析，构象异构体；烷基；碳原子和氢原子的分类；反应机理；活化能。
2. 命名
开链烷烃和脂环烃的IUPAC命名。
3. 烷烃和脂环烃的结构
碳原子sp³杂化和四面体构型；脂环烃的结构。
4. 烷烃的构象
开链烷烃的构象，能量变化；脂环烃的构象：重点理解环己烷和取代环己烷的构象及能量变化，稳定构象。
5. 烷烃的化学性质
自由基取代反应--卤代反应及机理；碳游离基中间体--结构，稳定性；不同的卤素在反应中的活性和选择性；反应过程中的能量变化。
6. 脂环烃的化学性质
自由基取代反应；小环的特殊性质--加成。
(三)烯烃
1. 烯烃的结构特点
碳的sp²杂化和烯烃的平面结构；s键和p键。
2. 烯烃的同分异构、命名
碳架异构；双键位置异构；顺反异构(Z，E)。
3. 烯烃的物理和化学性质
烯烃的亲电加成及其机理，马氏规则；碳正离子中间体--结构，稳定性，重排。
其它加成反应：催化加氢；硼氢化-氧化；羟汞化-脱汞；与HBr/过氧化物加成；其它游离基加成。
氧化反应：羟基化反应--邻二醇的形成；KMnO₄/H⁺的氧化，臭氧化反应，烯烃结构的测定。
a-位取代反应：烯丙基型取代反应及机理--烯丙基自由基。
(四)炔烃和二烯烃
1. 炔烃
①结构：碳的sp杂化和碳-碳三键；sp杂化，sp²杂化和sp³杂化的碳的电负性的差异及相应化合物的极性。
②同分异构体
③化学性质：末端炔烃的酸性及相关的反应；三键的加成：催化加氢，亲电加成，亲核加成；碳-碳三键与H₂/Lindlar催化剂反应；碳-碳三键与Na/液氨的反应；加卤素；加HX；加H₂O；加HBr/过氧化物；硼氢化-氧化；加HCN；氧化反应：KMnO₄氧化和臭氧化。
2. 二烯烃
①共轭二烯烃的稳定性：键能和键长平均化，共轭效应。
②二烯烃的化学反应：1,2-加成和1,4-加成及反应机理；反应的动力学控制和热力学控制(反应过程中的能量变化)；烯丙型碳正离子的稳定性(p-p共轭)；Diels-Alder反应。
(五)芳烃
1. 苯的结构和芳香性
理解芳香性的概念和判断芳香性的Hückel规则，能用此规则判断给定的分子(或离子)是否具有芳香性。
2. 苯的同系物和命名
3. 苯及其同系物的物理性质
4. 化学性质
亲电取代反应及机理；傅克反应；氯甲基化反应；芳香环上取代基的定位效应；其它反应：侧链氧化；侧链取代；芳香环上的还原。
5. 萘的结构和化学性质
(六)立体化学
1. 基本概念
对映异构(体)；手性分子；镜像；旋光性，旋光度；对映体；非对映体；差向异构体；内消旋体；外消旋体；手性中心。
2. 对映异构体构型的表示法
R/S法(次序规则)。
3. 熟悉各类手性分子
含1-3个手性碳原子的手性分子；不含手性碳原子的手性分子；环状化合物。
4. 立体异构体的制备和反应
熟悉能产生立体异构体的化学反应及机理，如烯烃与卤素的反式加成，环氧乙烷的开环，羰基化合物的加成等等。
(七)卤代烃
1. 异构，分类，命名
2. 化学性质
亲核取代反应及机理；影响亲核取代及机理的因素；亲核试剂的亲核性；S_N2反应的立体化学；S_N1反应中的重排；邻基参与。
消除反应及机理：消除反应的取向和立体化学；消除反应和取代反应的竞争。
卤代烃与金属的反应：Grignard试剂、有机锂试剂及其应用。
(八)醇和酚
1. 结构、分类、命名
2. 醇的物理性质
氢键对醇的物理性质的影响。
3. 醇的化学性质
醇的酸性；与酸性有关的反应；醇的氧化；熟悉各种氧化剂；醇的成酯反应：与无机酸成酯，与有机酸成酯；卤化反应；用SOCl₂卤化的立体化学及机理；与HX的卤代反应及其鉴别；Wagner-Meerwein重排。
醇的脱水反应及其机理；反应活性；重排；分子间脱水成醚。
多元醇的反应：与HIO₄或Pb(OAc)₄的反应；吡呐醇重排反应及机理。
4. 酚的物理性质
5. 酚的化学性质
酸性及与之相关的反应；Fries重排；芳环上的亲电取代：卤代，硝化，磺化；其它亲电取代：与醛的作用；与CO₂的作用；Reimer-Tiemann反应；酚的氧化反应。
6. 酚的制备方法
异丙苯氧化法；氯苯水解法；苯磺酸碱熔法。
(九)醚和环氧化合物
1. 醚的反应
与HX的反应及机理；Claisen重排；环氧乙烷的反应。
2. 醚的合成方法
Williamson合成法。
(十)醛和酮
1. 醛酮的反应
①加成反应
②a-碳原子上的氢的酸性及相关反应
③氧化和还原
④羰基的保护(缩醛及缩酮)及在合成中的应用
⑤其它反应：Wittig反应及应用；安息香缩合；贝克曼重排
2. 醛酮的制法
①烃类氧化
②醇的氧化
③Friedel-Crafts酰化反应
3. a,b-不饱和醛、酮的反应：1,2-与1,4-加成反应
(十一)波谱分析
1. 紫外光谱(一般了解)
了解各种跃迁和各自的吸收能量波长；发色团和助色团；溶剂效应。
2. 红外光谱
了解基本原理和各类官能团的特征红外吸收峰，并清楚影响峰位置变化的因素。
3. 核磁共振氢谱
了解基本原理；基本概念：化学位移，偶合，偶合常数，屏蔽，去屏蔽等。清楚不同类型的质子的化学位移范围及影响因素；最重要的是利用核磁共振氢谱(结合其它波谱)推测有机分子的结构。
4. 质谱
了解基本原理；几种重要的开裂方式；最重要的是利用质谱得出的分子离子峰(并结合其它波谱方法)推测有机分子的结构。
本章最重要的是利用几种波谱方法结合推测有机分子的结构。
(十二)羧酸及其衍生物
1. 羧酸的反应：
①酸性。
②羧酸中羟基的取代反应
③还原
2. 羧酸的制法
①氧化法
②水解法
③Grignard试剂与二氧化碳作用
3. 羧酸衍生物的反应
①水解
②醇解
③氨解
④酸解
4. 羧酸衍生物的制法
①酰氯：羧酸与二氯亚砜作用；
②酸酐：酰氯与羧酸盐作用；
③酯：直接酯化；
④酰胺：羧酸的铵盐去水或酯的氨解；
⑤腈：酰胺去水或卤代烃与氰化钠作用。
(十三)羧酸衍生物涉及碳负离子的反应及其在合成中的应用
1. 酯缩合反应及在合成中的应用
2. 丙二酸二乙酯在合成中的应用
3. 乙酰乙酸乙酯在合成中的应用
4. 各类涉及活泼亚甲基化合物的人名反应
(十四)胺和含氮化合物
1. 胺的化学性质
①碱性
②烃化
③酰化
④与亚硝酸的反应
2. 胺的制法
①硝基化合物的还原
②氨或胺的烃化
③还原烃化
④Gabriel合成法
⑤Hofmann重排：
3. 芳香族重氮盐的反应
①取代反应
②还原反应
③偶联反应
(十五)碳水化合物
1． 单糖的结构与构型
①Fischer构型式的写法；
②构型：D-型、L-型、R、S构型的判断；
③Haworth式：己醛糖的Haworth式。
2． 单糖的反应
①氧化
②还原
③脎的生成
(十六)杂环化合物
1. 杂环化合物的分类和命名
2. 呋喃、噻吩、吡咯、吡啶的结构和芳香性
3. 呋喃、噻吩、吡咯、吡啶的化学性质
①亲电取代反应
②吡咯和吡啶的碱性
(十七)氨基酸、蛋白质和核酸
1．了解氨基酸、蛋白质和核酸的基本结构
①氨基酸的基本结构
②等电点
③氨基酸的显色反应
④氨基酸的制备

2021温州大学生物化学Ⅰ专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试（初试）业务课考试大纲
  考试科目：生物化学Ⅰ                科目代码：822           
一、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《普通生物化学》，郑集主编，高等教育出版社，2010，第4版
《生物化学简明教程》（第五版）,张丽萍、杨健雄主编，高等教育出版社，2015年
二、 考试形式
试卷满分：150分                考试时间： 180分钟
答题方式：闭卷、笔试
三、 考查范围：
       第一章   蛋白质化学
1、 蛋白质的生物学意义
2、 蛋白质的元素组成
3、 蛋白质的氨基酸组成
4、 肽
5、 蛋白质的结构
          （1） 蛋白质的一级结构
          （2） 蛋白质的空间结构
（3）蛋白质分子中的共价键和次级键
6、 蛋白质分子结构与功能的关系
          （1） 蛋白质一级结构与功能的关系
          （2） 蛋白质构象与功能的关系
7、 蛋白质的性质
8、  蛋白质的分类
第二章   核酸化学
1、 核酸的概念和性质
2、  核酸的组成成分
3、 核酸的结构
（1） 核酸的连接方式
（2） 核酸的一级结构
（3）核酸的双螺旋二级结构
（4） DNA的三级结构
（5） RNA的构象
4、 核酸的性质
5、 生物体内某些重要的核苷酸衍生物
第三章   酶化学
1、酶的概念
2、酶的分类和命名
3、酶的化学本质
4、酶的结构与功能的关系
5、酶的作用专一性
6、酶的作用机制
7、酶促反应的速度和影响酶反应速度的因素
8、酶活力的测定
9、酶的制备
10、酶的应用
第四章   维生素和辅酶
第五章   生物氧化
1、生物氧化的特点
2、 生物氧化中二氧化碳的生成
3、呼吸电子传递和生物氧化中水的生成
4、氧化磷酸化作用
第六章   糖代谢
1、 新陈代谢的概念
2、自由能与高能化合物
3、糖代谢
       （1） 多糖和低聚糖的酶促降解
       （2） 糖的分解代谢
（3） 糖的合成代谢
第七章   脂代谢
1、脂类的酶促水解
2、脂肪的分解代谢
3、脂肪的合成代谢
4、磷脂的代谢
5、胆固醇的代谢
第八章   氨基酸代谢
      1、氨基酸的一般代谢
       （1） 脱氨基作用
（2） 脱羧基作用
（3） 氨基酸分解产物的代谢
2、个别氨基酸的代谢
第九章   核苷酸代谢
1、 嘌呤和嘧啶的分解
2、 核苷酸的生物合成
        （1） 嘌呤核苷酸的生物合成
（2） 嘧啶核苷酸的生物合成
（3） 核苷酸转化成核苷三磷酸
（4） 脱氧核苷酸的合成
（5） 胸苷酸的合成
（6）核苷酸合成的补救途径
第十章   核酸生物合成
1、 DNA的生物合成
（1） DNA的半保留复制
（2） DNA复制的起始点和方向
        （3） 原核细胞DNA的复制
        （4） 真核细胞DNA的复制
（5） DNA的损伤与修复
（6） 细菌的限制-修饰系统
（7） 基因重组与DNA克隆
2、 RNA的生物合成
（1） 转录
（2） 逆转录作用
（3） RNA复制
第十一章   蛋白质生物合成
1、遗传密码
2、核糖体
3、转移RNA的功能
4、蛋白质生物合成的分子机制
第十二章   物质代谢相互联系与代谢调节
1、 物质代谢的相互联系
        （1） 糖代谢与脂肪代谢的相互关系
（2） 糖代谢与蛋白质代谢的相互关系
（3） 脂肪代谢与蛋白质代谢的相互关系
（4） 核酸和其他物质代谢的相互关系
2、 代谢的调节
（1） 酶水平的调节
（2） 酶在细胞内的集中存在与隔离分布
（3） 激素对代谢的调节
（4）神经系统对代谢的调节
 
 
 
 

温州大学化学与材料工程学院应用化学系简介

温州大学化学生物学0703Z1考研科目及参考书目

温州大学化学与材料工程学院简介

2021温州大学无机化学专业研究生考试大纲

硕士研究生招生考试(初试)业务课考试大纲
  考试科目： 无机化学                   科目代码： 820            
一、考试性质 
   全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的，其中，无机化学属我校进行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的无机化学基础知识。
二、 参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《无机化学》第六版，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2018年
  二、考试内容范围
要求考生熟悉和掌握无机化学的基本概念和基本理论，能根据这些理论和原理解释无机化合物结构与性质、无机化合物之间的相互转变之间的关系规律等。这些基本内容在基础无机化学中都有所反映，包括：(1) 化学反应中的能量关系、化学平衡、化学反应速率等；(2) 用宏观规律处理化学反应中的四大平衡体系，涉及:酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化－还原平衡和配合平衡；(3)物质结构和存在的形式：原子结构、分子结构、固体结构和配合物结构；(4) 元素化学部分，掌握重要元素的单质及化合物的结构、性质、制备及用途，并能利用无机化学的相关理论进行解释。在考试纲要部分我们仍按课本的体系详细说明。
三、 评价目标
无机化学在考查基本知识，基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识
观察和解决实际问题的能力。考生应能熟练掌握和理解无机化学的基本理论、基本概念、基本方法及计算等，根据相关实验现象及变化能总结归纳出相关的规律和结论。
考试形式与试卷结构
答卷方式：闭卷、笔试
答题时间：180分钟 
试卷满分为150分
四、考试纲要
 无机化学的内容主要是分化学反应原理、物质结构基础和元素化学三部分进行复习，其主要复习要点如下：　　
（一）  气体
1. 理想气体状态方程式及其应用；
2. 掌握气体混合物的分压定律及其应用。
　　　                             
（二）  热化学
1.  了解热力学术语和基本概念：系统和环境、状态和状态函数、过程、相等；
2.  掌握热力学第一定律；
  3.  掌握焓、焓变和热化学反应方程式等概念，能运用Hess定律计算反应焓变。
 
（三） 化学动力学基础
1. 掌握化学反应速率的相关概念；
2. 掌握浓度对反应速率的影响—速率方程式；
3. 掌握温度对反应速率的影响—Arrhenius方程式；
4. 初步了解反应速率理论和反应机理基本概念； 
5. 了解催化剂和催化作用。
（四）化学平衡 熵和Gibbs函数
1. 理解化学平衡的基本特征；
2. 掌握标准平衡常数的概念和表达式及其应用；
3. 理解化学平衡的移动及其影响因素；
4. 掌握熵和Gibbs函数及其对化学平衡的判据。
（五）酸碱平衡
1. 了解酸碱质子理论发展过程及相关概念；
2. 掌握水的离解平衡和溶液的pH值相关知识；
3. 重点掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡，理解多元弱酸，弱碱的解离平衡及其相关影响因素；
4. 重点掌握缓冲溶液概念及相关计算；
5. 理解酸碱滴定及酸碱指示剂选择；
6. 理解酸碱电子理论与配合物概述；
7. 掌握配位反应与配位平衡的概念及相关计算。
（六）沉淀－溶解平衡
1. 掌握溶解度和溶度积的有关概念及相关计算；
2. 理解沉淀的生成与溶解；   
3. 重点掌握两种沉淀之间的平衡及转变的有关计算；
4. 了解沉淀反应应用实例。
（七）氧化还原反应 电化学基础
1. 掌握氧化还原反应的基本概念；
    2. 理解化学电池、电极电势及电动势的相关概念及计算；
3. 重点掌握标准电极电势的有关概念，影响电极电势的因数以及电极电势的相关应用。
（八）原子结构
1. 了解氢原子结构和氢原子光谱；
2. 重点掌握四个量子数及其物理意义，了解原子轨道的空间构形；
3. 掌握多电子排布规律；
  4. 重点掌握原子结构和元素周期表之间的关系。
（九）分子结构
1. 理解共价键的本质与特点，并掌握共价键的几种键型；
2. 理解价键理论基本要点；
3. 重点掌握轨道理论的概念和常见的杂化轨道类型；
4. 重点掌握价层电子对互斥理论要点及应用；
5. 掌握分子轨道理论的要点及应用；
  6. 理解键参数的相关知识。
（十）固体结构
1. 熟悉晶体结构、特征和类型；
2. 理解金属晶体的结构和金属键理论；
3. 理解离子晶体的结构和离子极化；
4. 理解分子晶体、分子间作用力及氢键；
5. 了解晶体结构的变化。
（十一）配合物结构
    1. 掌握配合物的空间构型、异构现象和磁性的相关知识；
2. 重点掌握配合物的价键理论和晶体场理论，并能运用这些理论解释配合物的相关性质。
（十二） S区元素
1.  了解s区元素通性；
2.  掌握一些重要的s区元素的单质和化合物的性质；
3.  掌握锂 、铍的特殊性及对角线规则。  
（十三） P区元素（一）
1.  了解 p区元素的电子构型及通性，重点理解惰性电子对效应对元素化学性质的影响；
2. 了解硼族元素的通性，重点理解硼族元素易形成缺电子化合物和配合物的原因。掌握B和Al的一些重要化合物及其性质；
3. 了解碳族元素的通性，重点理解碳的几种同素异形体结构和性质的差异，Si的重要用途，及几种重要Pb化合物的性质。
（十四） P区元素（二）
1. 了解氮族元素的通性，掌握氮族中一些重要的单质和化合物的结构及性质；
2．了解氧族元素的通性，掌握氧中的一些重要的化合物结构及性质。
（十五） P区元素（三）
1.  掌握卤族元素的通性，重点掌握卤族单质、氢化物和含氧酸盐的性质变化规律；
2.  了解稀有气体的相关知识；
3.  重点掌握p区元素化合物性质的递变规律。
 
 （十六） D区元素（一）
1.  掌握d区元素的价电子构型及性质的周期性变化规律。
2.  了解钛、钒的单质及其化合物；
3.  重点掌握第一过渡系元素的单质及重要化合物的性质。要求掌握重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。
（十七） D区元素（二）
1. 了解铜族元素的基本通性和重点掌握铜和银的一些重要化合物的性质；
2. 了解锌族元素的通性，重点掌握锌和汞的一些重要化合物的性质；
3. 过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。

2021温州大学化学实验技术专业研究生考试大纲

(复试)化学实验技术(I)和(II)的参考书目及考试范围
 
一、有机化学实验
参考书目：
谷亨杰、刘妙昌、丁金昌 编《有机化学实验》(第三版)，高等教育出版社,2017年。
 
考试范围：
第一部分 有机化学实验的一般知识
第二部分 有机化学实验基本操作
第三部分 有机化合物的性质及鉴别
第四部分 有机化合物的制备：卤代烃的制备、醚的制备、傅克反应、氧化制酸和酯化反应原理及常规操作、格氏试剂的制备及应用
 
 
二、物理化学组合实验
参考书目：
王舜主编《物理化学组合实验》(第一版)，科学出版社，2011年。
 
考试范围：
第一部分 绪论
第一节 物理化学实验的学习目的、要求与规则
第二节 物理化学实验的安全与防护
第三节 物理化学实验的误差与数据处理
第四节 物理化学实验数据的计算机处理
第二部分附录1 物理化学实验技术专题
专题 Ⅰ温度测量技术及仪器
专题 Ⅱ 压力测量技术及仪器
专题 Ⅲ 密度测量技术及仪器
专题 Ⅳ 电学测量技术及仪器
专题 Ⅴ 光学测量技术及仪器
专题 Ⅵ 黏度测量技术及仪器

化学考研院校

基本信息

专业介绍

专业点分布

专业院校排名

序号	学校代码	学校名称	评选结果
1	10001	北京大学	A+
2	10003	清华大学	A+
3	10358	中国科学技术大学	A+
4	10055	南开大学	A
5	10183	吉林大学	A
6	10246	复旦大学	A
7	10384	厦门大学	A
8	10248	上海交通大学	A-
9	10284	南京大学	A-
10	10335	浙江大学	A-
11	10386	福州大学	A-
12	10486	武汉大学	A-
13	10532	湖南大学	A-
14	10558	中山大学	A-
15	10610	四川大学	A-
16	10010	北京化工大学	B+
17	10027	北京师范大学	B+
18	10200	东北师范大学	B+
19	10247	同济大学	B+
20	10251	华东理工大学	B+
21	10269	华东师范大学	B+
22	10285	苏州大学	B+
23	10422	山东大学	B+
24	10459	郑州大学	B+
25	10487	华中科技大学	B+
26	10511	华中师范大学	B+
27	10635	西南大学	B+
28	10697	西北大学	B+
29	10718	陕西师范大学	B+
30	10730	兰州大学	B+
31	10008	北京科技大学	B
32	10108	山西大学	B
33	10141	大连理工大学	B
34	10145	东北大学	B
35	10319	南京师范大学	B
36	10370	安徽师范大学	B
37	10426	青岛科技大学	B
38	10445	山东师范大学	B
39	10476	河南师范大学	B
40	10533	中南大学	B
41	10542	湖南师范大学	B
42	10561	华南理工大学	B
43	10574	华南师范大学	B
44	10673	云南大学	B
45	11117	扬州大学	B
46	10075	河北大学	B-
47	10118	山西师范大学	B-
48	10126	内蒙古大学	B-
49	10212	黑龙江大学	B-
50	10255	东华大学	B-
51	10270	上海师范大学	B-
52	10357	安徽大学	B-
53	10403	南昌大学	B-
54	10414	江西师范大学	B-
55	10475	河南大学	B-
56	10530	湘潭大学	B-
57	10602	广西师范大学	B-
58	10699	西北工业大学	B-
59	10736	西北师范大学	B-
60	10755	新疆大学	B-
61	11414	中国石油大学	B-
62	10002	中国人民大学	C+
63	10019	中国农业大学	C+
64	10028	首都师范大学	C+
65	10140	辽宁大学	C+
66	10165	辽宁师范大学	C+
67	10213	哈尔滨工业大学	C+
68	10280	上海大学	C+
69	10345	浙江师范大学	C+
70	10346	杭州师范大学	C+
71	10351	温州大学	C+
72	10394	福建师范大学	C+
73	10524	中南民族大学	C+
74	10559	暨南大学	C+
75	10698	西安交通大学	C+
76	11658	海南师范大学	C+
77	10065	天津师范大学	C
78	10094	河北师范大学	C
79	10184	延边大学	C
80	10287	南京航空航天大学	C
81	10291	南京工业大学	C
82	10299	江苏大学	C
83	10338	浙江理工大学	C
84	10373	淮北师范大学	C
85	10423	中国海洋大学	C
86	10427	济南大学	C
87	10446	曲阜师范大学	C
88	10491	中国地质大学	C
89	10512	湖北大学	C
90	10534	湖南科技大学	C
91	10560	汕头大学	C
92	10611	重庆大学	C
93	10186	长春理工大学	C-
94	10203	吉林师范大学	C-
95	10231	哈尔滨师范大学	C-
96	10288	南京理工大学	C-
97	10290	中国矿业大学	C-
98	10320	江苏师范大学	C-
99	10385	华侨大学	C-
100	10490	武汉工程大学	C-
101	10513	湖北师范大学	C-
102	10657	贵州大学	C-
103	10691	云南民族大学	C-
104	11258	大连大学	C-
105	11646	宁波大学	C-

化学考研考什么

应用化学专业考研科目:

院、系所	专业代码及名称	研究方向	招生人数	考试科目	备注
2化学与分子工程学院(021-64253230)(商老师)	081704应用化学	01精细化学品化学与技术	54	①101思想政治理论②201英语一③302数学二④802物理化学或803有机化学	▲博士学位授予权专业;☆国家重点学科;△省（区、市）或部委重点学科　研究方向（01）限考803有机化学
		02有机、无机功能材料化学及其应用
		03光催化和应用光化学

应用化学考研参考书:

专业代码、名称及研究方向	人数	考试科目	参考书目	备注
024 化学化工学院(电话:83686232)	145
081704应用化学
01 化学混合物的精细分离		①101 思想政治理论②201 英语一③302 数学二④807 化工原理　复试科目:2401 化学实验理论；2402 化学实验技术操作；2405 英语听力	《化工原理》姚玉英主编，天津科技出版社。复试参考书目:初试参考书目及《大学化学实验》南京大学编，高等教育出版社；相关无机、有机化学实验书。	全院学术型研究生招生规模共计105名。不接受单独考试。录取方法：严格执行差额复试；按照1:1.2比例由高分到低分确定复试名单；复试后，按复试成绩加初试的两门专业课成绩在应用化学专业考生范围内重新排序，最后确定录取名单（复试不及格者不参加录取排序）。 应用化学专业录取人数由学院当年制定的硕士生招生政策确定。
02 化学废气废水的资源化
03 绿色反应与分离过程一体化
04 膜分离与绿色吸收过程
05 绿色催化反应过程

应用化学研究生就业方向:
本专业毕业生由于受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能，就业前景美好。

化学考研考什么

化学考试科目
①101思想政治理论;
②201英语一;
③721物理化学(含结构化学);
④837有机化学(或)838无机化学和分析化学

化学参考书目
01-04方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《有机化学》（上、下册）（第三版）胡宏纹编，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；《结构化学》江元生，高等教育出版社。
05方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《高分子化学》余学海、陆云编，南京大学出版社；
《高分子化学》（第二版）潘祖仁编，化学工业出版社。
21方向：
《普通物理》（第一、二、三册）程守洙著，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；
《结构化学》江元生，高等教育出版社。

化学研究方向
以复旦大学为例

专业代码、名称及研究方向	学习方式	人数	考试科目	备注
022 化学系		57		本系拟招收学术学位推免生40人。实际招生数视生源情况调整。
070301 无机化学(学术学位)		11		本专业拟招收推免生7人。
01固态材料化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02丰产元素化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03配位化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04金属有机化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
05生物无机化学与蛋白质化学	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④838无机化学和分析化学
06有机光电功能	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070302 分析化学(学术学位)		6		本专业拟招收推免生5人。
01色谱方法和高效分离分析	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02化学生物分析和蛋白质组分析	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④872细胞生物学
03现代电分析化学及传感技术	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04天然药物分离分析	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070303 有机化学(学术学位)		13		本专业拟招收推免生9人。
01物理有机化学 02有机合成化学 03超分子材料化学 04药物合成化学 05有机大分子化学 06天然产物化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070304 物理化学(学术学位)		21		本专业拟招收推免生16人。
01表面化学与催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02复相催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03电极过程和高能化学电源	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04量子化学与分子模拟	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
05化学反应动力学和激光化学	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
06结构化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
07光化学和反应动力学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
08分子筛催化和功能材料	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
09固态材料化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
10工业催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
11新型化学电源	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
0703Z1 ★化学生物学(学术学位)		4		本专业拟招收推免生3人。
01功能生物分子的化学基础 02生物分子的分离和鉴定 03药物和医用材料的分子设计	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
085216 化学工程(专业学位)		2		本专业拟招收全日制2人，学制2年。本专业不招收推免生。
01精细有机化学 02分析仪器技术与仪器分析 03功能材料	全日制		①101思想政治理论;②204英语二;③302数学二;④959基础化学

化学就业前景
化学专业的就业形势良好。在稳步推进新型城镇化和消费升级等因素的拉动下，石化化工产品市场需求仍将保持较快增长。随着能源、建材、家电、食品、服装、车辆及日用品的需求增加，化学专业人才需求也逐渐增加。
化学专业就业前景怎么样

2020年我国将全面建成小康社会，居民人均收入将比2010年翻一番，社会整体消费能力将增长120%以上，居民消费习惯也将从“温饱型”向“发展型”转变，对绿色、安全、高性价比的高端石化化工产品的需求增速将超过传统产业。

社会消费能力的增长将带动相关能源、建材、家电、食品、服装、车辆等行业的发展，以上行业都是化学专业毕业生可进入的行业。

化学专业就业方向

化学专业的就业范围还是比较广的。化学系的毕业生主要在化学及其相关领域，如化工、生物、医药、材料、环境、农业、食品、检验检疫、环境、国防、能源、信息等行业从事生产与科研工作，从事教师职业、报考政府机关公务员也是不错的选择。此外，有一些毕业生立志当科学家、搞研究，他们就选择在国内外深造，继续攻读硕士、博士学位。

2022化学专业考研群