天津科技大学化学研究生辅导

天津科技大学2013年化学工程专业考研复试录取分数线

天津科技大学2013年化学工程专业考研复试录取分数线
天津科技大学2013年考研复试录取分数线

年份	学院名称	专业名称	总分	政治/科目一	外语/科目二	科目三	科目四
2013	海洋科学与工程学院	化学工程	295	40	40	60	60
2013	生物工程学院	（专业硕士）轻工技术与工程	295	40	40	60	60
2013	材料科学与化学工程学院	材料物理与化学	295	40	40	60	60
2013	材料科学与化学工程学院	林产化学加工工程	295	40	40	60	60
2013	电子信息与自动化学院	☆电气传动控制技术	295	40	40	60	60
2013	经济与管理学院	技术经济及管理	345	51	51	77	77
2013	机械工程学院	车辆工程	295	40	40	60	60
2013	机械工程学院	（专业硕士）工业工程	295	40	40	60	60
2013	食品工程与生物技术学院	水产品加工及贮藏工程	295	40	40	60	60
2013	外国语学院	外国语言学及应用语言学	350	54	54	81	81
2013	海洋科学与工程学院	环境科学	295	40	40	60	60
2013	生物工程学院	药物化学	290	38	38	——	114
2013	电子信息与自动化学院	☆光电技术与系统	295	40	40	60	60
2013	材料科学与化学工程学院	应用化学	295	40	40	60	60
2013	经济与管理学院	管理科学与工程	345	51	51	77	77

2021天津科技大学化学070300考研科目及参考书目

2021天津科技大学植物纤维化学专业研究生考研考试大纲

复习大纲：
第一章：植物纤维原料的化学成分及生物结构
植物纤维原料的主要化学成分的基本概念及其对造纸的基本影响；本章涉及的基本名词术语的概念； 植物纤维原料少量化学成分的化学组成、含量及其基本性质；针叶材、阔叶材、草类纤维原料的化学组成特点；针叶材、阔叶材和草类纤维原料的生物结构（粗视结构、光显微镜结构和微细结构、细胞种类、形态及含量）；纤维形态及其对纸页性质影响。
第二章：木素
木素在细胞壁中的沉积和存在状态；木素生物合成、木素的先驱物质及其结构；硫酸木   素、磨木木素和纤维素酶解木素的基本制备过程、化学变化和收获率；针叶材、阔叶材和草   类木素的结构单元，结构单元间的连接键；木素-碳水化合物复合体；光谱研究木素结构及含量的基本原理；木素的化学性质（酚型单元和非酚形单元的反应性质、木素结构单元在酸碱介质中的基本变化、及在不同制浆方法中的化学反应）；木素在漂白中的基本反应特点；木素的物理性质（粘度、分子量、分子形状、溶解性和玻璃化温度）；木素的利用。
第三章：纤维素
纤维素的化学结构及生物合成；纤维素的分子量和聚合度；纤维素的物理结构（纤维素分子的构象、聚集态和氢键）；纤维素的物理和物理化学性质（纤维素的吸湿与解吸、润涨与溶解及电化学性质）；纤维素的化学性质（酸水解、碱性降解、氧化降解、酯醚化）；功能
化纤维素材料。
第四章：半纤维素
半纤维素的概念；针叶木、阔叶木和草类的半纤维素（种类、结构及含量）；半纤维素的化学性质（酸水解、酶降解和化学制浆中的变化）；半纤维素的物理性质（溶解度、分子量及对纸浆纸张性质的影响）；半纤维素的利用。

天津科技大学电子信息与自动化学院控制工程硕士简介

天津科技大学2013年应用化学专业考研复试录取分数线

天津科技大学2013年应用化学专业考研复试录取分数线
天津科技大学2013年考研复试录取分数线

年份	学院名称	专业名称	总分	政治/科目一	外语/科目二	科目三	科目四
2013	海洋科学与工程学院	化学工程	295	40	40	60	60
2013	生物工程学院	（专业硕士）轻工技术与工程	295	40	40	60	60
2013	材料科学与化学工程学院	材料物理与化学	295	40	40	60	60
2013	材料科学与化学工程学院	林产化学加工工程	295	40	40	60	60
2013	电子信息与自动化学院	☆电气传动控制技术	295	40	40	60	60
2013	经济与管理学院	技术经济及管理	345	51	51	77	77
2013	机械工程学院	车辆工程	295	40	40	60	60
2013	机械工程学院	（专业硕士）工业工程	295	40	40	60	60
2013	食品工程与生物技术学院	水产品加工及贮藏工程	295	40	40	60	60
2013	外国语学院	外国语言学及应用语言学	350	54	54	81	81
2013	海洋科学与工程学院	环境科学	295	40	40	60	60
2013	生物工程学院	药物化学	290	38	38	——	114
2013	电子信息与自动化学院	☆光电技术与系统	295	40	40	60	60
2013	材料科学与化学工程学院	应用化学	295	40	40	60	60
2013	经济与管理学院	管理科学与工程	345	51	51	77	77

天津科技大学电子信息与自动化学院机器人工程简介

2021天津科技大学物理化学（理学院)专业研究生考研考试大纲

复习大纲：
1.化学热力学
热力学第一、二、三定律及其应用；各种变化过程（单纯 pVT 变化过程、相变化过程和化学变化过程）的方向和限度的判别、 热力学函数增量及热和功的计算；组成恒定及组成变化的封闭系统的热力学基本方程及其应用；热力学基本原理在气体系统、多相系统、混   合物及溶液系统、相平衡系统和化学平衡系统中的应用；相律及其应用；单组分系统、二组   分系统相图的绘制及解析；克拉佩龙方程的应用。

2.化学动力学
具有简单级数的反应的特点；反应级数及速率方程的确定；各种因素对反应速率及速率  常数的影响；复合反应的近似处理方法及其应用；根据反应机理推导速率方程
3.电化学
电解质溶液的导电能力—电导、电导率、摩尔电导率及其应用；可逆电池、可逆电极的  能斯特公式及其应用； 可逆电池的热力学； 电池电动势的测定及其应用； 极化与超电势及其应用；分解与分解电压；金属电沉积。
4.界面化学
表面自由能和表面张力；润湿现象与接触角；弯曲液面的附加压力；弯曲液面的饱和蒸  气压； 毛细管现象；毛细凝结； 新相的生成和亚稳定状态。
6. 胶体化学
憎液溶胶的性质；憎液溶胶的胶团结构式；憎液溶胶的稳定和聚沉。 

2021天津科技大学有机化学专业研究生考研考试大纲

复习大纲：
一、烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍  生物、含氮化合物、杂环化合物各类化合物命名、结构、物理性质、化学性质及典型反应机   理。
二、立体化学包括环烷烃的稳定构象、烯烃的 Z/E 构型标记法和对映异构的 R/S 构型标记法。
三、有机化合物红外光谱及核磁共振氢谱的图谱分析。

2021天津科技大学分析化学专业研究生考研参考书目

参考书目：
《分析化学》第五版（上册），武汉大学主编，高等教育出版社。
《分析化学》第五版（下册），武汉大学主编，高等教育出版社。

2021天津科技大学普通化学专业研究生考研考试大纲

复习大纲：
（一）考试范围：指定参考书中所涵盖的主要内容，复习大纲详见考察要点。
（二）考察要点
1.气体：了解理想气体定律、气体化合体积定律、气体分压定律；了解实际气体和 van der Waals 方程；掌握相关计算。
2.相变·液态：了解气体液化和临界现象；掌握液体蒸发、沸腾过程以及蒸气压计算；

掌握水的相图。
3.溶液：掌握溶液浓度的各个表达形式；掌握物质溶解度及其经验规律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解胶体溶液。
4.化学热力学：掌握四种热力学函数（内能 U、焓 H、熵 S、Gibbs 自由能 G）及相互关系计算；掌握热化学方程式和热化学定律以及反应生成焓计算。
5.化学平衡：掌握化学反应平衡常数；掌握 Gibbs 自由能变和标准平衡常数；能够判断化学平衡的移动。
6.化学反应速率：了解反应速率的意义；掌握反应速率方程以及速率常数、反应级数计算；掌握 Arrhenius 经验方程。
7.原子结构：了解经典核原子模型；掌握 Bohr 氢原子理论；掌握微观粒子特性及其运动规律；掌握多电子原子结构与周期律；了解元素基本性质的周期性变化规律。
8.化学键与分子结构：掌握离子键、共价键、金属键的特征；掌握共价键理论（经典Lewis 理论、价键理论、分子轨道理论）；掌握分子间作用力和氢键的特点。
9.晶体与晶体结构：了解晶体的特征、晶体结构的周期性、晶格、晶胞、晶系、晶格形式等。
10.元素化学：掌握各元素原子核外电子排布的周期性；掌握 s、p、d、f 区元素的特点；了解元素在自然界的丰度。

2021天津科技大学高分子化学基础专业研究生考研参考书目

参考书目：
高分子化学（第五版） 潘祖仁 化学工业出版社 2011 年 9 月

天津科技大学电子信息与自动化学院通信工程简介

2021天津科技大学生物化学专业研究生考研考试大纲

复习大纲：
一、蛋白质的概念、组成特点；氨基酸的定义与分类、必需氨基酸定义与种类；20 种编码氨基酸的分子结构式、组成分类特点、三字母缩写；氨基酸的两性解离和等电点及其应   用；氨基酸分离方法及其原理；氨基酸常用检测方法与原理；蛋白质的一级结构与空间各级   结构定义、类型、特点、维持的化学键；蛋白质的变性与沉淀关系；蛋白质分离纯化方法及   其原理；蛋白质含量测定方法及其原理；蛋白质的功能。
二、生物催化剂酶的定义；酶与一般催化剂的共性及其作为生物催化剂的特性；酶蛋白   与辅助因子定义与功能；活性中心与必需集团；酶具有高催化效率的因素；酶的国际系统分   类法；酶促反应动力学；米氏方程及其应用；可逆抑制与不可逆抑制特点与类型判断；影响   酶活性的因素及其作用机理；酶活力与比活力的概念和计算。
三、辅酶与维生素的关系及其在代谢中的功能。
四、高能键概念；高能磷酸化合物概念与种类；氧化磷酸化偶联学说；呼吸链种类与 P/O 比关系；底物水平磷酸化概念；-磷酸甘油穿梭体系和苹果酸-草酰乙酸穿梭体系。
五、EMP 与 TCA 代谢全过程与特点（包括物质代谢过程特点；能量代谢分析及其依据）； TCA 代谢回补途径；HMP 代谢途径的生理意义；糖异生代谢方式与生理意义；乙醛酸循环代谢方式与生理意义；糖代谢的应用如柠檬酸发酵。
六、甘油三酯的水解；甘油分解代谢方式；脂肪酸的分解代谢（经β-氧化）过程、场所、能量代谢分析及其依据；软脂酸全合成途径、过程、场所、催化酶系特点、关键酶；大   于 16 碳脂肪酸碳链的延长方式、场所；不饱和脂肪酸双键的生成方式；必需脂肪酸定义与种类。
七、氨基酸分解代谢的转氨基、氧化脱氨基及联合脱氨基等三种共同代谢途径的优缺点；   鸟氨酸循环的原料来源、中间产物、代谢场所、意义；氨、二氧化碳与酮酸的代谢去向；谷氨酸、丙氨酸、天冬氨酸等氨基酸完全氧化的物质代谢与能量代谢分析；生糖氨基酸与生酮氨基酸的定义；谷氨酸发酵菌株的生化特性及发酵条件控制方式。
八、嘌呤核苷酸与嘧啶核苷酸从头合成途径的原料来源；嘌呤核苷酸与嘧啶核苷酸从头   合成途径的特点；嘌呤核苷酸与嘧啶核苷酸补救合成途径的定义与意义；嘌呤核苷酸与嘧啶   核苷酸分解代谢产物的特点；核酸代谢异常与健康的关系；脱氧核苷酸的生物合成特点。
九、核酸的概念、分类与组成特点；DNA 的一级结构与二级结构定义、类型、特点、维持的化学键；RNA 的一级结构与空间结构特点与维持的化学键；核酸的变性、复性与分子杂交概念与应用；核酸含量测定方法及其原理；常用的核酸分离纯化方法。
十、DNA 复制特点与规律；DNA 复制过程要点及参加复制的酶和辅助因子种类与功能。十一、RNA 转录特点与规律；RNA 转录过程要点及催化转录的酶及其作用特点；转录产
物的转录后修饰。
十二、蛋白质翻译遗传密码种类；遗传密码的特点及其生物学意义；密码子与反密码子  关系；氨基酸的活化；起始复合物形成、多肽链的延长与翻译的终止等多肽链合成三个阶段过程与特点；蛋白质的翻译后修饰类型；蛋白质翻译的能量代谢。
十三、酶活力的快速调节方式及其原理（变构调节、共价修饰调节、酶原激活）；酶量调节-操纵子定义、结构特点及对酶合成的诱导型（乳糖操纵子）与阻遏型（色氨酸操纵子）   调节方式与原理；分支代谢途径的反馈调节方式与特点。

天津科技大学化学070300考研科目及参考书目

2021天津科技大学生物化学专业研究生考研考试大纲

复习大纲：
（一）关于蛋白质
1、了解氨基酸的分类、结构和一些重要的化学反应以及一些分析方法；
2、理解氨基酸的解离过程，要注意氨基酸的兼性离子形式；

3、掌握氨基酸的 pK 值，以及会求 pI；
4、掌握肽的理化性质以及蛋白质一级结构的测定；
5、了解二级结构的基本类型：
6、掌握肌红蛋白与血红蛋白的结构异同；
7、掌握蛋白质结构与功能的关系；
8、了解蛋白质的酸碱性质；
9、了解蛋白质的沉淀方法；
10、掌握蛋白质的变性实质；
（二）关于核酸
1、掌握 DNA 双螺旋模型的要点，以及模型在生物学上的意义；
2、理解 DNA 超螺旋形成过程和特点；
3、掌握几种类型 RNA 结构特征；
4、理解核酸杂化原理；
5、熟记核酸的性质及相关重要概念；
（三）关于酶
1、了解酶的基本概念，化学性质及酶促反应特点；
2、理解酶蛋白，辅因子，全酶，酶的活性中心和必需基团概念；
3、理解酶促反应机理学说及要点；
4、掌握酶的催化机制；
5、了解酶促反应动力学的过程；
6、熟记影响酶促反应动力学的几种因素及其动力学特点；
7、掌握利用米氏方程及其相关计算；
8、理解别构酶概念；
9、掌握几种酶活性调节方式；
（四）关于维生素与辅酶
1、掌握一些主要的水溶性维生素的名称、结构、生理作用和它们辅酶形式。
2、理解维生素在代谢中的功能
（五）关于生物氧化
1、了解生物氧化的概念特点和意义；
2、理解呼吸链；
3、掌握氧化磷酸化机理；
（六）关于糖及糖代谢
1、掌握几种重要单糖及双糖的结构和性质，了解多糖的分类和性质；
2、熟记糖酵解的反应场所、过程以及调节；
3、理解磷酸戊糖途径反应场所、过程和调节；

4、掌握三羧酸循环的反应场所、过程、调节和生理意义；
5、掌握糖酵解过程和糖异生过程的异同；
6、理解糖原生物合成和分解
（七）关于脂及脂代谢
1、理解几种重要磷脂的结构、特性和生理作用；
2、掌握脂肪酸的氧化过程及脂肪酸氧化的能量计算；
3、掌握脂肪酸合成的过程以及与脂肪酸分解过程的主要差别；
4、理解脂肪酸合成过程的代谢调节机理；
5、掌握脂肪代谢和糖代谢的关系；
（八）关于蛋白质代谢
1、了解氨基酸的代谢概况。
2、掌握氨的运转，尿素的形成以及碳骨架的氧化途径；
（九）关于核苷酸代谢
1、了解碱基的分解与合成。
2、理解痛风与嘌呤代谢
（十）关于物质代谢的联系与调节1、理解糖代谢与脂代谢的相互关系
2、理解糖代谢与蛋白质代谢的相互关系
3、理解脂代谢与蛋白质代谢的相互关系
4、理解核酸与蛋白质、糖类和脂类代谢的相互关系
5、掌握酶活性的调节代谢--别构调节
6、掌握酶活性的调节代谢--共价修饰调节参

2021天津科技大学生物化学专业研究生考研考试大纲

复习大纲
1.熟练运用蛋白质的概念、组成特点；氨基酸的定义与分类、必需氨基酸定义与种类；
20 种编码氨基酸的分子结构式、组成分类特点、三字母缩写；氨基酸的两性解离和等电点及其应用；氨基酸分离方法及其原理；氨基酸常用检测方法与原理；蛋白质的一级结构与空   间各级结构定义、类型、特点、维持的化学键；蛋白质的变性与沉淀关系；蛋白质分离纯化   方法及其原理；蛋白质含量测定方法及其原理；蛋白质结构与功能的关系。
2.熟练运用生物催化剂酶的定义、化学本质；酶与一般催化剂的共性及其作为生物催化剂的特性；酶蛋白与辅助因子定义与功能；活性中心与必需集团；酶具有高催化效率的因素；   酶的催化作用机理；影响酶活性的因素及其作用机理；酶促反应动力学；米氏方程及其应用；   可逆抑制与不可逆抑制特点与类型判断；酶活力与比活力的概念和计算。
3.了解辅酶与维生素的关系及其在代谢中的功能。
4.掌握生物氧化、无氧氧化和有氧氧化、高能键概念；高能磷酸化合物概念与种类；氧  化磷酸化偶联学说；呼吸链种类与 P/O 比关系；底物水平磷酸化概念，氧化磷酸化的抑制剂和电子传递抑制剂。
5.掌握 EMP 与 TCA 代谢途径及代谢特点（包括物质代谢过程特点；能量代谢分析及其依据）；TCA 代谢回补途径；HMP 代谢途径的生理意义；糖异生代谢方式与生理意义；乙醛酸循环代谢方式与生理意义；糖代谢的应用如柠檬酸发酵机制。各糖代谢途径中关键的不可   逆步骤，关键的限速酶和调节机理。
6.熟练运用甘油三脂的水解；甘油分解代谢方式；脂肪酸的分解代谢（经β-氧化）过  程、场所、能量代谢分析及其依据；软脂酸全合成途径、过程、场所、催化酶系特点、关键  酶；大于 16 碳脂肪酸碳链的延长方式、场所；双键的生成场所；必需脂肪酸定义与种类。 7.了解氨基酸分解代谢的转氨基、氧化脱氨基及联合脱氨基等三种共同代谢途径的优缺
点；鸟氨酸循环的原料来源、中间产物、代谢场所、意义；氨、二氧化碳与酮酸的代谢去向； 谷氨酸、丙氨酸、天冬氨酸等氨基酸完全氧化的物质代谢与能量代谢分析；生糖氨基酸与生酮氨基酸的定义；谷氨酸发酵菌株的生化特性及发酵条件控制方式。
8.了解嘌呤核苷酸与嘧啶核苷酸从头合成途径的原料来源；嘌呤核苷酸与嘧啶核苷酸从头合成途径的特点；嘌呤核苷酸与嘧啶核苷酸补救合成途径的定义与意义；嘌呤核苷酸与嘧啶核苷酸分解代谢产物的特点；核酸代谢异常与健康的关系；脱氧核苷酸的生物合成特点。
9.熟练运用核酸的概念、分类与组成特点；DNA 的一级结构与二级结构定义、类型、特点、维持的化学键；RNA 的一级结构与空间结构特点与维持的化学键；核酸的变性、复性与分子杂交概念与应用；核酸含量测定方法及其原理；常用的核酸分离纯化方法。
10.掌握 DNA 复制特点与规律；DNA 复制过程要点及参加复制的酶和辅助因子种类与功
能。
11.了解 RNA 转录特点与规律；RNA 转录过程要点及催化转录的酶工作方式；转录产物
的转录后修饰。
12.了解蛋白质翻译遗传密码种类；遗传密码的特点及其生物学意义；密码子与反密码子关系；氨基酸的活化；起始复合物形成、多肽链的延长与翻译的终止等三个阶段过程与特   点；蛋白质的翻译后修饰类型；蛋白质翻译的能量代谢。
13.了解酶活力的快速调节方式及其原理（变构调节、共价修饰调节、酶原激活）；酶量调节-操纵子定义、结构特点及对酶合成的诱导型（乳糖操纵子）与阻遏型（色氨酸操纵子）   调节方式与原理；分支代谢途径的反馈调节方式与特点。

天津科技大学化学与化工考研复试经验

天津科技大学2012年化学与化工考研复试经验
已经十四号了，虽然还不知道能否被录取，先把这次复试的过程写在这吧，希望可以为下一届学子提供些许方便。
　　四月七日上午审查，起早点去人比较少，我审查完了看到队伍已经相当长了。
　　下午是面试，门口有面试名单，我数了一下，一共分三组，第一组76人，第二组87人，第三组77人。今年食品科学的分数线是310。面试老师分四组，进教室前有老师叫号，发一个表，主要是填是否同意调剂。我大概数了一下，食品科学来复试的大概有一百二十人，还有十个左右调剂过来的，食品工程大概有十几个，所以一部分食品科学的同学是要调剂到食品工程的，也就是专硕。
　　面试不用穿多正式，干净利索就好，老师都很好。进去之后，叫号的老师会问你选好导师了没有，选的谁，所以大家提前在网站上选好导师。大家不要报侥幸心理，天科的导师不会对复试结果起啥干涉作用的，好好准备才是王道。
　　第一组老师是三个人，问我本科学校，食品分析做过哪些实验，还有同学被问生物化学做过哪些实验的。第二组老师问毕业设计的原理，流程等等。第三组老师问四六级，是否党员，是党员的会问党的问题，还问了计算机二级，会用CAD否，为什么想考研。第四组是英语，先自我介绍，我没准备，就简单介绍我叫啥，多大了，毕业学校，家乡等等。然后翻译一小段，老师给你一张纸，上面有三段，老师随便给你指一段，你读一下，然后翻译。
　　我那段是革兰氏染色，都很简单。然后就结束了。
　　四月八日下午笔试。
　　2011年的复试题可以在网上搜到，有重复的题。我所想到的就这些了。

天津科技大学院校介绍：材料科学与化学工程

天津科技大学院校介绍：材料科学与化学工程
材料科学与化学工程学院创建于1958年，是天津科技大学最早设立的院系之一，学院师资力量雄厚，试验设备先进，教学手段完备。学院现有“轻工技术与工程”一级学科博士后科研流动站，“轻工技术与工程”一级学科博士学位授权点1个；“制浆造纸工程”、“皮革化学与工程”二级学科博士学位授权点2个；“制浆造纸工程”、“林产化学加工工程”、“材料学”、“材料加工工程”、“材料物理与化学”、“应用化学”、“工业催化”、“皮革化学与工程”8个学术型硕士学位授权点，“轻工技术与工程”、“材料工程”、“化学工程”3个专业型硕士学位授权点；其中，“轻工技术与工程”一级学科与“化学工程与技术”一级学科入围天津市第四批重点学科。学院拥有“轻化工程”、“高分子材料与工程”、“化学工程与工艺” 3个本科专业，是我国最早创办轻化工程（制浆造纸方向）以及高分子与工程专业的单位之一，在50余年的发展过程中已形成深厚的历史底蕴与雄厚的办学水平，其中“轻化工程”专业是国家级特色专业，“轻化工程”、 “高分子材料与工程”专业是天津市品牌专业。

　　学院拥有一支思想活跃、作风严谨、学术水平高、科研能力强、知识结构合理的师资队伍，现有师资59人，其中教授24人，副教授26人，博士研究生导师13人，硕士研究生导师49人，具有博士学位教师占66％，教育部"长江学者"特聘讲座教授1人、天津市"特聘教授"1人、"海河学者"4人，70%的教师具有国外留学经历，在国内材料科学和轻化工领域享有较高的声誉。

　　学院拥有各种现代化科研设备和先进的实验教学设施，在校本科生1500余人，博士、硕士研究生近300人。学院以培养适应社会主义现代化建设需要，德、智、体、美等各个方面全面发展，基础理论知识宽厚，研发能力强、作风严谨、善于团结协作，具备强烈创新意识和精神的高级专门人才为目标，按照知识、能力、素质三者协调发展的培养模式，着力于社会实践与理论学习结合，产、学、研有机结合，培养学生进行文化创新、思想创新、学术创新、科技创新，在历届全国大学生科技论文比赛中有多名学生获奖。成绩优秀者可免试攻读硕士研究生或硕博连读研究生学位。

　　学院注重科研与教学有机结合，取得丰硕成果。学院有着广泛的国际合作交流关系，已同世界上多所著名大学、企业和研究机构建立起长期协作关系，以雄厚实力在众多领域进行卓有成效的科研和学术交流。

　　在材料科学与化学工程学院半个世纪的成长过程中，为国家培养了一大批杰出高级专业技术人才。

　　21世纪学院将抓住我国实施“科教兴国”战略的契机，继往开来，为建设国内一流、国际知名的高水平研究型学院而努力奋斗。

2021天津科技大学有机化学(理学院)专业研究生考研考试大纲

复习大纲：
1.烷烃
烷烃的构象；烷烃的化学性质：氧化反应，异构化反应，裂化反应，取代反应；甲烷氯  代反应历程
2.脂环烃
脂环烃的定义与命名；脂环烃的性质：环烷烃的性质（取代反应、开环反应、氧化反应）；环烯烃和环二烯烃反应（环烯烃加成、环烯烃的氧化反应、共轭二烯烃双烯合成反应）；环烷烃环张力和稳定性；环烷烃的结构(环丙烷的结构、环丁烷的结构、环戊烷的结构、环己烷的结构)
3.烯烃
烯烃的构造异构与命名；烯烃的结构：乙烯的结构；E-Z 标记法和次序规则；烯烃的实验室制法；烯烃的化学性质：催化加氢亲电加成反应( HX、H2SO4、H2O、X2、HOBr 或 HOCl)； 自由基加成(HBr 过氧化物效应)；硼氢化反应、氧化反应、臭氧化反应、聚合反应、-氢的反应
4.炔烃和二烯烃
炔烃的异构与命名；炔烃的结构；炔烃的化学性质: 三键上氢原子的活泼性，加成反应(催化加氢、亲电加成、亲核加成、氧化反应 聚合反应)；共扼二烯烃的结构和共轭效应； 共轭效应；共轭二烯烃的性质；1,2-加成和 1,4-加成；双烯合成 狄尔斯-阿尔德反应
5.芳烃
苯衍生物的命名；苯的化学性质：取代反应（卤化,硝化,磺化,烷基化,酰基化）；加成反应(加氢反应）；苯环上取代反应的定位效应及反应活性：定位规律（邻对位定位基、间位定位基），取代苯的定位效应；稠环芳烃；芳香性和休克尔规则，非苯芳香化合物
6.立体化学
构型标记，构型的表示方法，构型的确定；环状化合物的立体异构；不含手性碳原子化

合物的旋光异构
7.卤代烃
卤代烷的制法；卤代烷的化学性质：取代反应（水解、与 NaCN 反应、与 NH3 反应、与RONa 反应、与 AgNO3 反应），消除反应(脱 HX、脱水)，与金属作用(与 Na 作用、与 Mg 作用)， 饱和碳原子上的亲核取代反应历程（单分子亲核取代反应历程、SN1 反应特点、双分子亲核取代反应、SN2 的特点），影响亲核取代反应的因素（烷基的影响、卤素的影响、亲核试剂的影响），消除反应历程(单分子消除反应、双分子消除、影响消除反应的因素)，消除反应的方向。
8.醇和酚
醇的结构,分类,异构和命名；醇的制法；醇的化学性质：与活泼金属反应，卤烃生成，  与无机酸反应，堆脱水反应，氧化与脱氢；酚的化学性质：酚羟基的反应（酸性、酚醚的生成、酯的生成），芳环上的亲电取代反应（卤化反应、硝化反应、磺化反应、烷基化和酰基化、与羰基化合物的缩合反应、与 FeCl3 的显色反应）；酚的制法
9.醚和环氧化合物
醚的命名；醚的制法；醚的化学性质：酸性条件下醚键断裂取向；环氧化合物的反应：  酸性条件开环，碱性条件开环，开环立体化学
10.醛和酮
醛酮的结构和命名；醛酮的制法；醛酮的化学性质：加成反应(加 HCN、与 NaSO3 加成、与醇加成、与格氏试剂加成、与 NH3 的衍生物反应)，醛,酮和氨及胺的衍生物如:氨,肼,苯肼,氨基脲反应,分别生成肟,腙,苯腙,缩胺脲，-氢原子的活泼性，羟醛缩合反应，卤化反应与卤仿反应，氧化还原反应(氧化反应、还原反应、坎尼扎罗反应)。
11.核磁共振和质谱
1H NMR 谱图分析
12.红外与紫外光谱红外谱图解析
13.羧酸
羧酸的命名和波谱性质；酸性；羧酸的化学反应；羧酸的制备方法14．羧酸衍生物
结构、名及波谱性质；羧酸衍生物的取代反应和相互转化；亲核取代反应机理和反应活性；与金属试剂的反应；还原反应；酯的热消去反应
15.羧酸衍生物涉及碳负离子的反应及在合成中的应用
α-氢的酸性,互变异构；克莱森酯缩合反应及在合成中的应用：分子内酯缩合，交叉酯缩合，克莱森酯缩合产物的水解脱羧，应用：合成 1,3-官能团化合物；丙二酸二乙酯、“三乙”和其它酸性氢化合物的α-碳负离子的亲核取代反应及在合成中的应用：丙二酸二乙酯的烃基化及合成取代的乙酸，三乙” 的烃基化及合成取代的丙酮；丙二酸二乙酯、“三乙”

和其它酸性氢化合物的α-碳负离子的亲核加成反应及在合成中的应用：克脑文盖尔反应， 麦克尔加成，瑞佛马斯基反应，达尔森反应，普尔金反应
16.胺
分类, 结构、命名和波谱性质；胺的制备方法；胺的化学性质：碱性，烷基化，酰基化， 磺酰化，与 HNO2 的反应，芳环上的取代反应（卤代、硝化、磺化、），季胺盐与季胺碱，霍夫曼消除；重氮化反应和重氮盐；重氮盐的性质及其在合成上的应用：放出氮的反应（被卤原子取代、被 CN 取代、被羟基取代、被氢原子取代、被苯取代），保留氮的反应（偶合反应）

2021天津科技大学无机化学（理学院)专业研究生考研考试大纲

复习大纲：
1.化学热力学基础
初步了解体系、环境、状态、状态函数、内能、热、功、标准生成焓、熵、自由焓的概

念；理解热力学第一定律、第二、第三定律的基本内容；掌握热化学方程式的书写和盖斯定   律的应用，掌握由标准生成焓计算反应的标准摩尔焓变的方法；掌握化学反应的标准摩尔熵   变及标准自由焓变的计算方法；学会用吉布斯自由能变ΔrGmө判断标准状况下等温等压化学   反应方向。
2.化学反应速率
了解化学反应速率的概念，理解化学反应速率方程表达式和反应级数的概念；熟悉活化   能及速率常数的计算；能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；掌握浓   度、温度、催化剂对反应速率的影响。
3.化学平衡

重点要求理解平衡常数 K  的意义及其与吉布斯自由能（  G ）的关系，

 G =-RT ln K  ；掌握化学反应等温式即范特霍夫方程 G = G +RT ln Q 的意义及
r     m r     m r m


其相关的计算与应用；利用函数 G 或 G

判断标准态及非标准态下化学反应的方向

r     m r     m

性；掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理。  4.原子结构与元素周期律
了解微观粒子运动特征；了解原子轨道(波函数)、概率密度和电子云等核外电子运动的概念；熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述；熟悉 s、p、d 原子轨道的形状和伸展方向；掌握原子核外电子分布原理，会由原子序数写出元素原子的电子分布式和外层电子构型；   掌握元素周期系和各区元素原子或离子的电子层结构的特征；根据元素原子的电子分布式能确定元素在周期表中的位置；掌握有效核电荷、屏蔽效应和钻穿效应的概念；熟悉原子半径、   有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性等周期性变化规律，以了解元素的有关性质。
5.分子结构和共价键理论
由价键理论理解共价键的形成及其特征（方向性、饱和性）及σ键和π键的区别。掌握sp、sp2、sp3  、sp3d、sp3d2杂化及不等性sp3杂化类型及分子的空间构型；掌握分子轨道理论的基本要点；掌握同核双原子分子和异核双原子分子的分子轨道式及能级图。
6.晶体结构
掌握分子的极性、分子间力、氢键及对物质性质的影响；理解离子极化的概念，了解离子键、金属键的形成，熟悉相应的离子特征（离子半径、离子的电子构型），掌握晶格能的概念（不要求计算）。
7.酸碱解离平衡
掌握弱电解质的电离度及弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的 pH 值的的相关计算；掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液 pH 值的计算；掌握盐类水解平衡及其移动的规律，熟悉影响水解度的因素；掌握水解常数及溶液 pH 值的计算(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐)；理解酸碱质子理论；会进行同离子效应的计算；了解盐效应，了解强电解质溶液；掌握缓冲溶液的原理及计算。

8.沉淀溶解平衡
掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算；会进行同离子效应的计算。  9.氧化还原反应
化合价和氧化数；原电池；电极电势和电动势；电极反应式的配平；电动势 E与电池
反应 G的关系；电动势 E与电池反应 K的关系；能斯特方程；影响电极电势的因素；电
r m
极电势的应用；。
重点要求掌握氧化还原反应的基本概念；掌握离子—电子法配平；了解原电池、电池符   号（最简单的）和双电层的概念，熟悉氧化还原电对的概念，掌握电极电势、电池电动势的   概念，能通过计算说明浓度(含酸度)、分压对电极电势的影响；熟练判断氧化还原反应的方   向及平衡常数的计算；掌握原电池的表达方式；判断原电池的正负极，计算氧化还原反应的平衡常数如 Kө，Kspө等；重点掌握能斯特（Nernst）方程式及其应用，熟练进行有关计算；会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应，并会计算相应电对的电极电   势；掌握元素电势图的相关计算。
10.配位化学基础
掌握配合物的基本概念（定义、组成、分类、命名及配位键的本质）；应用 VB 法讨论配合物的形成过程，配合物的几何构型与中心原子所采取的杂化轨道类型的关系，内轨型、外轨型配合物形成条件及差别，中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系；掌握配合物晶体场理论的基本要点，d 电子分布和高、低自旋的关系，推测配合物的稳定性、磁性， 配合物颜色与 d-d 跃迁的关系。
11.碱金属和碱土金属
重点要求掌握 s 区元素的金属活性、氧化物和氢氧化物的碱性；了解碱金属和碱土金属的通性；熟悉碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的性质及其递变规律；熟悉碱金属和碱   土金属盐类的热稳定性及溶解性；熟悉过氧化物及超氧化物的性质。
12.硼族元素
重点要求掌握本族元素单质、氢化物、氧化物的结构与性质，硼酸盐的结构特点；本族  元素的缺电子性及对化合物性质的影响；掌握硼烷结构。
13.碳族元素
重点要求掌握碳的氧化物、含氧酸及其盐、氢化物和卤化物；掌握碳酸及其盐的性质(碳酸根的水解，碳酸盐的热分解)。了解 Pb3O4、Pb2O3 与 HNO3 的反应，掌握锡、铅的氧化物、氢氧化物的两性；Sn(Ⅱ)的还原性，Pb(Ⅳ)的氧化性；掌握几种难溶铅盐的溶解性、Sn 及 Pb 的盐的性质（不含硫化物）。
14.氮族元素
重点要求掌握氮族元素通性，氮、磷及其化合物的结构和性质，了解砷、锑、铋及其化合物；了解惰性电子对效应；掌握氨和铵盐的性质；了解硝酸和硝酸根的结构；掌握硝酸、

亚硝酸及其盐的性质；了解磷的含氧酸及其盐的性质；熟悉砷、锑、铋的氧化物水合物的酸   碱性和氧化还原性及其盐的性质（不含硫化物）。
15.氧族元素
重点要求掌握氧族元素通性，氧、臭氧、过氧化氢的结构和性质；熟悉硫化氢和金属硫  化物的性质；掌握硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、硫代硫酸、过硫酸）及其盐的性质。
16.卤素
熟悉卤素的通性和氟的特殊性；掌握卤素单质的氧化性和卤离子的还原性递变规律；掌握碘在四氯化碳和碘化钾中的溶解性，卤素单质与水的作用；掌握卤化氢性质的变化规律，   次氯酸及其盐、氯酸及其盐的性质；氯的各种氧化态含氧酸及其盐的性质变化规律、ROH 规则。掌握氯、溴、碘单质在碱性溶液中的歧化反应；了解金属卤化物性质的变化规律。
17.铜副族元素和锌副族元素
重点要求掌握 ds 区元素的通性、化学性质和重要化合物；了解铜族、锌族元素的通性； 熟悉铜、银、锌、的氢氧化物及重要盐类的主要性质，掌握卤化银的难溶性、硝酸银的不稳定性、银镜反应、Ag(Ⅰ)的配合性；掌握 Cu(Ⅰ)的歧化反应，Cu(Ⅰ)和 Cu(Ⅱ)之间的相互转化；熟悉 Cu2+、Ag+、Zn2+离子的鉴定；掌握 Hg2+与 Hg 2+的相互转化及汞及汞盐的毒性。
18.铬副族元素和锰副族元素
重点要求掌握铬、锰的重要化合物及其性质；掌握 Cr(Ⅲ)氢氧化物的酸碱性；Cr(Ⅲ) 的还原性、Cr(Ⅵ)的氧化性，CrO 2与 Cr O 2 之间的相互转化，几种难溶的铬酸盐的溶解性； 掌握 Mn(Ⅱ)的还原性、MnO 的氧化性、MnO 2-在酸性介质中的歧化反应、KMnO 在不同介质中的还原产物。
19.铁系元素
重点要求掌握铁、钴、镍、铂等常见重要金属的化合物及其性质；掌握+2、+3 氧化态铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性、氧化还原性及配合性，+2 氧化态铁盐的还原性、+3 氧化态铁盐的氧化性、水解性，二氯化钴可作干燥剂的干湿指示剂的性质。

化学考研院校

基本信息

专业介绍

专业点分布

专业院校排名

序号	学校代码	学校名称	评选结果
1	10001	北京大学	A+
2	10003	清华大学	A+
3	10358	中国科学技术大学	A+
4	10055	南开大学	A
5	10183	吉林大学	A
6	10246	复旦大学	A
7	10384	厦门大学	A
8	10248	上海交通大学	A-
9	10284	南京大学	A-
10	10335	浙江大学	A-
11	10386	福州大学	A-
12	10486	武汉大学	A-
13	10532	湖南大学	A-
14	10558	中山大学	A-
15	10610	四川大学	A-
16	10010	北京化工大学	B+
17	10027	北京师范大学	B+
18	10200	东北师范大学	B+
19	10247	同济大学	B+
20	10251	华东理工大学	B+
21	10269	华东师范大学	B+
22	10285	苏州大学	B+
23	10422	山东大学	B+
24	10459	郑州大学	B+
25	10487	华中科技大学	B+
26	10511	华中师范大学	B+
27	10635	西南大学	B+
28	10697	西北大学	B+
29	10718	陕西师范大学	B+
30	10730	兰州大学	B+
31	10008	北京科技大学	B
32	10108	山西大学	B
33	10141	大连理工大学	B
34	10145	东北大学	B
35	10319	南京师范大学	B
36	10370	安徽师范大学	B
37	10426	青岛科技大学	B
38	10445	山东师范大学	B
39	10476	河南师范大学	B
40	10533	中南大学	B
41	10542	湖南师范大学	B
42	10561	华南理工大学	B
43	10574	华南师范大学	B
44	10673	云南大学	B
45	11117	扬州大学	B
46	10075	河北大学	B-
47	10118	山西师范大学	B-
48	10126	内蒙古大学	B-
49	10212	黑龙江大学	B-
50	10255	东华大学	B-
51	10270	上海师范大学	B-
52	10357	安徽大学	B-
53	10403	南昌大学	B-
54	10414	江西师范大学	B-
55	10475	河南大学	B-
56	10530	湘潭大学	B-
57	10602	广西师范大学	B-
58	10699	西北工业大学	B-
59	10736	西北师范大学	B-
60	10755	新疆大学	B-
61	11414	中国石油大学	B-
62	10002	中国人民大学	C+
63	10019	中国农业大学	C+
64	10028	首都师范大学	C+
65	10140	辽宁大学	C+
66	10165	辽宁师范大学	C+
67	10213	哈尔滨工业大学	C+
68	10280	上海大学	C+
69	10345	浙江师范大学	C+
70	10346	杭州师范大学	C+
71	10351	温州大学	C+
72	10394	福建师范大学	C+
73	10524	中南民族大学	C+
74	10559	暨南大学	C+
75	10698	西安交通大学	C+
76	11658	海南师范大学	C+
77	10065	天津师范大学	C
78	10094	河北师范大学	C
79	10184	延边大学	C
80	10287	南京航空航天大学	C
81	10291	南京工业大学	C
82	10299	江苏大学	C
83	10338	浙江理工大学	C
84	10373	淮北师范大学	C
85	10423	中国海洋大学	C
86	10427	济南大学	C
87	10446	曲阜师范大学	C
88	10491	中国地质大学	C
89	10512	湖北大学	C
90	10534	湖南科技大学	C
91	10560	汕头大学	C
92	10611	重庆大学	C
93	10186	长春理工大学	C-
94	10203	吉林师范大学	C-
95	10231	哈尔滨师范大学	C-
96	10288	南京理工大学	C-
97	10290	中国矿业大学	C-
98	10320	江苏师范大学	C-
99	10385	华侨大学	C-
100	10490	武汉工程大学	C-
101	10513	湖北师范大学	C-
102	10657	贵州大学	C-
103	10691	云南民族大学	C-
104	11258	大连大学	C-
105	11646	宁波大学	C-

化学考研考什么

应用化学专业考研科目:

院、系所	专业代码及名称	研究方向	招生人数	考试科目	备注
2化学与分子工程学院(021-64253230)(商老师)	081704应用化学	01精细化学品化学与技术	54	①101思想政治理论②201英语一③302数学二④802物理化学或803有机化学	▲博士学位授予权专业;☆国家重点学科;△省（区、市）或部委重点学科　研究方向（01）限考803有机化学
		02有机、无机功能材料化学及其应用
		03光催化和应用光化学

应用化学考研参考书:

专业代码、名称及研究方向	人数	考试科目	参考书目	备注
024 化学化工学院(电话:83686232)	145
081704应用化学
01 化学混合物的精细分离		①101 思想政治理论②201 英语一③302 数学二④807 化工原理　复试科目:2401 化学实验理论；2402 化学实验技术操作；2405 英语听力	《化工原理》姚玉英主编，天津科技出版社。复试参考书目:初试参考书目及《大学化学实验》南京大学编，高等教育出版社；相关无机、有机化学实验书。	全院学术型研究生招生规模共计105名。不接受单独考试。录取方法：严格执行差额复试；按照1:1.2比例由高分到低分确定复试名单；复试后，按复试成绩加初试的两门专业课成绩在应用化学专业考生范围内重新排序，最后确定录取名单（复试不及格者不参加录取排序）。 应用化学专业录取人数由学院当年制定的硕士生招生政策确定。
02 化学废气废水的资源化
03 绿色反应与分离过程一体化
04 膜分离与绿色吸收过程
05 绿色催化反应过程

应用化学研究生就业方向:
本专业毕业生由于受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能，就业前景美好。

化学考研考什么

化学考试科目
①101思想政治理论;
②201英语一;
③721物理化学(含结构化学);
④837有机化学(或)838无机化学和分析化学

化学参考书目
01-04方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《有机化学》（上、下册）（第三版）胡宏纹编，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；《结构化学》江元生，高等教育出版社。
05方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《高分子化学》余学海、陆云编，南京大学出版社；
《高分子化学》（第二版）潘祖仁编，化学工业出版社。
21方向：
《普通物理》（第一、二、三册）程守洙著，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；
《结构化学》江元生，高等教育出版社。

化学研究方向
以复旦大学为例

专业代码、名称及研究方向	学习方式	人数	考试科目	备注
022 化学系		57		本系拟招收学术学位推免生40人。实际招生数视生源情况调整。
070301 无机化学(学术学位)		11		本专业拟招收推免生7人。
01固态材料化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02丰产元素化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03配位化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04金属有机化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
05生物无机化学与蛋白质化学	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④838无机化学和分析化学
06有机光电功能	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070302 分析化学(学术学位)		6		本专业拟招收推免生5人。
01色谱方法和高效分离分析	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02化学生物分析和蛋白质组分析	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④872细胞生物学
03现代电分析化学及传感技术	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04天然药物分离分析	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070303 有机化学(学术学位)		13		本专业拟招收推免生9人。
01物理有机化学 02有机合成化学 03超分子材料化学 04药物合成化学 05有机大分子化学 06天然产物化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070304 物理化学(学术学位)		21		本专业拟招收推免生16人。
01表面化学与催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02复相催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03电极过程和高能化学电源	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04量子化学与分子模拟	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
05化学反应动力学和激光化学	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
06结构化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
07光化学和反应动力学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
08分子筛催化和功能材料	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
09固态材料化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
10工业催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
11新型化学电源	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
0703Z1 ★化学生物学(学术学位)		4		本专业拟招收推免生3人。
01功能生物分子的化学基础 02生物分子的分离和鉴定 03药物和医用材料的分子设计	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
085216 化学工程(专业学位)		2		本专业拟招收全日制2人，学制2年。本专业不招收推免生。
01精细有机化学 02分析仪器技术与仪器分析 03功能材料	全日制		①101思想政治理论;②204英语二;③302数学二;④959基础化学

化学就业前景
化学专业的就业形势良好。在稳步推进新型城镇化和消费升级等因素的拉动下，石化化工产品市场需求仍将保持较快增长。随着能源、建材、家电、食品、服装、车辆及日用品的需求增加，化学专业人才需求也逐渐增加。
化学专业就业前景怎么样

2020年我国将全面建成小康社会，居民人均收入将比2010年翻一番，社会整体消费能力将增长120%以上，居民消费习惯也将从“温饱型”向“发展型”转变，对绿色、安全、高性价比的高端石化化工产品的需求增速将超过传统产业。

社会消费能力的增长将带动相关能源、建材、家电、食品、服装、车辆等行业的发展，以上行业都是化学专业毕业生可进入的行业。

化学专业就业方向

化学专业的就业范围还是比较广的。化学系的毕业生主要在化学及其相关领域，如化工、生物、医药、材料、环境、农业、食品、检验检疫、环境、国防、能源、信息等行业从事生产与科研工作，从事教师职业、报考政府机关公务员也是不错的选择。此外，有一些毕业生立志当科学家、搞研究，他们就选择在国内外深造，继续攻读硕士、博士学位。

2022化学专业考研群