2021天津科技大学无机化学（理学院)专业研究生考研考试大纲 正文

复习大纲：
1.化学热力学基础
初步了解体系、环境、状态、状态函数、内能、热、功、标准生成焓、熵、自由焓的概

念；理解热力学第一定律、第二、第三定律的基本内容；掌握热化学方程式的书写和盖斯定   律的应用，掌握由标准生成焓计算反应的标准摩尔焓变的方法；掌握化学反应的标准摩尔熵   变及标准自由焓变的计算方法；学会用吉布斯自由能变ΔrGmө判断标准状况下等温等压化学   反应方向。
2.化学反应速率
了解化学反应速率的概念，理解化学反应速率方程表达式和反应级数的概念；熟悉活化   能及速率常数的计算；能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；掌握浓   度、温度、催化剂对反应速率的影响。
3.化学平衡

重点要求理解平衡常数 K  的意义及其与吉布斯自由能（  G ）的关系，

 G =-RT ln K  ；掌握化学反应等温式即范特霍夫方程 G = G +RT ln Q 的意义及
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其相关的计算与应用；利用函数 G 或 G

判断标准态及非标准态下化学反应的方向

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性；掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理。  4.原子结构与元素周期律
了解微观粒子运动特征；了解原子轨道(波函数)、概率密度和电子云等核外电子运动的概念；熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述；熟悉 s、p、d 原子轨道的形状和伸展方向；掌握原子核外电子分布原理，会由原子序数写出元素原子的电子分布式和外层电子构型；   掌握元素周期系和各区元素原子或离子的电子层结构的特征；根据元素原子的电子分布式能确定元素在周期表中的位置；掌握有效核电荷、屏蔽效应和钻穿效应的概念；熟悉原子半径、   有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性等周期性变化规律，以了解元素的有关性质。
5.分子结构和共价键理论
由价键理论理解共价键的形成及其特征（方向性、饱和性）及σ键和π键的区别。掌握sp、sp2、sp3  、sp3d、sp3d2杂化及不等性sp3杂化类型及分子的空间构型；掌握分子轨道理论的基本要点；掌握同核双原子分子和异核双原子分子的分子轨道式及能级图。
6.晶体结构
掌握分子的极性、分子间力、氢键及对物质性质的影响；理解离子极化的概念，了解离子键、金属键的形成，熟悉相应的离子特征（离子半径、离子的电子构型），掌握晶格能的概念（不要求计算）。
7.酸碱解离平衡
掌握弱电解质的电离度及弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的 pH 值的的相关计算；掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液 pH 值的计算；掌握盐类水解平衡及其移动的规律，熟悉影响水解度的因素；掌握水解常数及溶液 pH 值的计算(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐)；理解酸碱质子理论；会进行同离子效应的计算；了解盐效应，了解强电解质溶液；掌握缓冲溶液的原理及计算。

8.沉淀溶解平衡
掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算；会进行同离子效应的计算。  9.氧化还原反应
化合价和氧化数；原电池；电极电势和电动势；电极反应式的配平；电动势 E与电池
反应 G的关系；电动势 E与电池反应 K的关系；能斯特方程；影响电极电势的因素；电
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极电势的应用；。
重点要求掌握氧化还原反应的基本概念；掌握离子—电子法配平；了解原电池、电池符   号（最简单的）和双电层的概念，熟悉氧化还原电对的概念，掌握电极电势、电池电动势的   概念，能通过计算说明浓度(含酸度)、分压对电极电势的影响；熟练判断氧化还原反应的方   向及平衡常数的计算；掌握原电池的表达方式；判断原电池的正负极，计算氧化还原反应的平衡常数如 Kө，Kspө等；重点掌握能斯特（Nernst）方程式及其应用，熟练进行有关计算；会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应，并会计算相应电对的电极电   势；掌握元素电势图的相关计算。
10.配位化学基础
掌握配合物的基本概念（定义、组成、分类、命名及配位键的本质）；应用 VB 法讨论配合物的形成过程，配合物的几何构型与中心原子所采取的杂化轨道类型的关系，内轨型、外轨型配合物形成条件及差别，中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系；掌握配合物晶体场理论的基本要点，d 电子分布和高、低自旋的关系，推测配合物的稳定性、磁性， 配合物颜色与 d-d 跃迁的关系。
11.碱金属和碱土金属
重点要求掌握 s 区元素的金属活性、氧化物和氢氧化物的碱性；了解碱金属和碱土金属的通性；熟悉碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的性质及其递变规律；熟悉碱金属和碱   土金属盐类的热稳定性及溶解性；熟悉过氧化物及超氧化物的性质。
12.硼族元素
重点要求掌握本族元素单质、氢化物、氧化物的结构与性质，硼酸盐的结构特点；本族  元素的缺电子性及对化合物性质的影响；掌握硼烷结构。
13.碳族元素
重点要求掌握碳的氧化物、含氧酸及其盐、氢化物和卤化物；掌握碳酸及其盐的性质(碳酸根的水解，碳酸盐的热分解)。了解 Pb3O4、Pb2O3 与 HNO3 的反应，掌握锡、铅的氧化物、氢氧化物的两性；Sn(Ⅱ)的还原性，Pb(Ⅳ)的氧化性；掌握几种难溶铅盐的溶解性、Sn 及 Pb 的盐的性质（不含硫化物）。
14.氮族元素
重点要求掌握氮族元素通性，氮、磷及其化合物的结构和性质，了解砷、锑、铋及其化合物；了解惰性电子对效应；掌握氨和铵盐的性质；了解硝酸和硝酸根的结构；掌握硝酸、

亚硝酸及其盐的性质；了解磷的含氧酸及其盐的性质；熟悉砷、锑、铋的氧化物水合物的酸   碱性和氧化还原性及其盐的性质（不含硫化物）。
15.氧族元素
重点要求掌握氧族元素通性，氧、臭氧、过氧化氢的结构和性质；熟悉硫化氢和金属硫  化物的性质；掌握硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、硫代硫酸、过硫酸）及其盐的性质。
16.卤素
熟悉卤素的通性和氟的特殊性；掌握卤素单质的氧化性和卤离子的还原性递变规律；掌握碘在四氯化碳和碘化钾中的溶解性，卤素单质与水的作用；掌握卤化氢性质的变化规律，   次氯酸及其盐、氯酸及其盐的性质；氯的各种氧化态含氧酸及其盐的性质变化规律、ROH 规则。掌握氯、溴、碘单质在碱性溶液中的歧化反应；了解金属卤化物性质的变化规律。
17.铜副族元素和锌副族元素
重点要求掌握 ds 区元素的通性、化学性质和重要化合物；了解铜族、锌族元素的通性； 熟悉铜、银、锌、的氢氧化物及重要盐类的主要性质，掌握卤化银的难溶性、硝酸银的不稳定性、银镜反应、Ag(Ⅰ)的配合性；掌握 Cu(Ⅰ)的歧化反应，Cu(Ⅰ)和 Cu(Ⅱ)之间的相互转化；熟悉 Cu2+、Ag+、Zn2+离子的鉴定；掌握 Hg2+与 Hg 2+的相互转化及汞及汞盐的毒性。
18.铬副族元素和锰副族元素
重点要求掌握铬、锰的重要化合物及其性质；掌握 Cr(Ⅲ)氢氧化物的酸碱性；Cr(Ⅲ) 的还原性、Cr(Ⅵ)的氧化性，CrO 2与 Cr O 2 之间的相互转化，几种难溶的铬酸盐的溶解性； 掌握 Mn(Ⅱ)的还原性、MnO 的氧化性、MnO 2-在酸性介质中的歧化反应、KMnO 在不同介质中的还原产物。
19.铁系元素
重点要求掌握铁、钴、镍、铂等常见重要金属的化合物及其性质；掌握+2、+3 氧化态铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性、氧化还原性及配合性，+2 氧化态铁盐的还原性、+3 氧化态铁盐的氧化性、水解性，二氯化钴可作干燥剂的干湿指示剂的性质。

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