2021年南通大学无机及分析化学专业研究生考研考试大纲

发布时间：2020-10-25 编辑：考研派小莉推荐访问：

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2021年南通大学无机及分析化学专业研究生考研考试大纲正文

培养单位:化学化工学院 2020 年 6 月

科目名称	无机及分析化学			科目代码	918
考试范围及要点
第1章气体和溶液掌握理想气体方程式和道尔顿分压定律，会进行有关计算；理解稀溶液的通性。第2章化学热力学初步掌握热化学基本知识，能量守恒定律即热力学第一定律及数学表达；从恒压反应热了解焓变，能够应用盖斯定律计算化学反应的标准焓变，用标准生成焓计算反应的热效应；掌握熵变、吉布斯自由能变的概念及三者之间的关系；学会用和判断反应进行的方向和程度，掌握温度对反应自发性影响的定量计算。第3章化学平衡和化学反应速率掌握化学平衡的概念及平衡移动的规律，掌握平衡常数的有关计算；了解反应速率的概念，掌握反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念，会进行相关计算；掌握阿仑尼乌斯经验公式及应用，能用活化能、活化分子概念解释浓度、温度，催化剂对反应速率的影响。第4章解离平衡掌握酸碱质子理论，酸碱及其共轭关系，共轭酸碱对与的关系；掌握一（多）元弱酸（碱）的离解平衡及其影响因素（离解度、稀释定律，同离子效应及盐效应）；掌握一（多）元弱酸（碱）溶液pH值的计算；掌握缓冲溶液的基本原理及缓冲溶液pH值的计算；掌握酸式盐溶液pH值的计算；掌握沉淀生成与溶解平衡，溶解度与溶度积相互换算，溶度积规则及应用（沉淀的生成和溶解）；理解影响沉淀溶解度的主要因素（同离子效应、盐效应，酸盐应等）。第5章氧化还原反应能用离子-电子法配平氧化还原方程式，能正确书写原电池符号，电极反应、电池反应；能定量确定浓度（包括酸度）对电极电势的影响，会正确计算原电池的电动势；会利用电极电势来判断氧化剂、还原剂的相对强弱、氧化还原反应的方向和限度；会根据元素标准电势图讨论元素的相关性质。第6章原子结构了解原子核外电子运动的近代概念，原子能级，微观粒子的波粒二象性，原子轨道（波函数）和电子云，熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述，熟悉s、p、d原子轨道和电子云的角度分布图；掌握原子核外电子分布的一般规律及主族元素、过渡元素价电子层结构特征；会从原子半径，电子层构型及有效核电荷来了解元素的性质，熟悉电离能、电子亲合能、电负性的周期性变化。第7章分子结构掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的基本特征；从价键理论理解共价键的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（键，键）；熟悉杂化轨道类型与分子构型的关系，了解分子轨道概念，并用以说明物质的稳定性及磁性；了解分子间力、氢键、离子极化及其对物质性质的影响；理解不同类型的晶体结构与特性，理解金属键的形成和特性。第8章配位化合物掌握配合物的组成、定义、类型和结构特点；掌握配合物的系统命名法；熟悉配合物的价键理论，会用杂化轨道类型判断常见配合物的成键类型（内轨型和外轨型）和空间构型；能用稳定常数进行配位平衡的有关计算。第9章 s区元素掌握碱金属、碱土金属结构及性质的异同；了解碱金属，碱土金属氧化物的性质，掌握碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性及盐类的溶解度。第10章 p区元素掌握卤素的氧化性，卤化氢的酸性、还原性，氯的含氧酸及其盐的氧化性、酸性及稳定性和这些性质的递变规律；掌握、的结构、性质，硫及其重要化合物（及其盐，及其盐，）的化学性质；掌握酸的强弱与结构的关系；掌握及铵盐的性质，掌握氮的含氧酸（及其盐的性质；了解磷的氧化物（）、磷酸及其盐的性质；了解砷的氧化物及水合物、硫化物的性质；掌握、及其盐的性质；了解二氧化硅，硅酸及其盐的性质；掌握锡、铅氧化物、氢氧化物、盐类的性质；了解硼的氢化物、含氧化合物（氧化硼、硼酸，硼砂）的性质；了解氧化铝，氢氧化铝，铝盐的性质。第11章 ds区元素掌握铜、银、锌、镉、汞单质、氧化物、氢氧化物、盐类的重要性质；掌握铜（I）和铜（II）的相互转化，汞（I）和汞（II）的相互转化；掌握铜、银、锌、镉、汞的配合物。第12章 d区元素掌握过渡元素通性；掌握铬的氧化物的性质，铬(Ⅲ)的还原性，铬（Ⅵ）的氧化性，铬酸盐和重铬酸的相互转化；掌握锰的某些氧化物和氢氧化物的性质，，的性质，介质对还原产物的影响；掌握铁、钴、镍的氧化物、氢氧化物、盐类的性质，掌握铁、钴、镍的配合物。第13章定量分析化学概论了解分析化学的任务、定量分析方法的分类。掌握分析结果的表示方法。第14章定量分析的误差和分析结果的数据处理明确树立“量”的概念，掌握误差的基本知识，误差的产生、表示方法及减免方法；掌握数据处理的基本方法，有效数字的概念及应用，可疑数据的取舍和分析结果的正确表达；掌握提高分析结果准确度的方法。第15章滴定分析法了解滴定分析过程和方法分类；掌握滴定分析法对反应的要求和四种滴定方式；学会标准溶液的配制，了解基准物质应满足的条件及滴定过程中常见的基准物质；理解弱电解质在溶液中的分布及平衡组成计算（分布系数与分布曲线）；熟悉质子条件，能计算一元弱酸（碱）、多元酸碱、两性物质、酸碱共轭体系的pH值；掌握酸碱指示剂作用原理，理解变色范围及其影响因素；掌握酸碱滴定法的基本原理，滴定曲线及化学计量点pH值的计算，影响pH突跃的主要因素，指示剂的选择原则，实现准确滴定的条件；了解多元酸（碱）滴定的特点，理解分步滴定的条件与原理；掌握酸碱滴定的应用与结果计算；理解EDTA与金属离子配位平衡的主要影响因素（酸效应与酸效应系数，配位效应与配位效应系数），理解条件稳定常数；掌握配位滴定法的基本原理，化学计量点的计算及影响pM突跃的主要因素，实现准确滴定的条件，最低pH值与最高pH值的确定及应用；了解金属指示剂作用原理，指示剂应具备的条件，指示剂的封闭和僵化现象；掌握实现选择性配位滴定的条件及措施（酸度控制、掩蔽及解蔽），了解配位滴定方式及应用；理解影响氧化还原反应速率及反应定量完成的因素；掌握氧化还原滴定法基本原理，化学计量点的计算以及影响电势突跃范围的主要因素；掌握氧化还原滴定结果的计算，掌握常用的滴定方法（法，法及碘量法）原理及应用，熟悉指示剂的分类及选择。第16章比色法和分光光度法掌握物质对光的选择性吸收，光吸收的基本定律；了解光度分析的方法和仪器。掌握显色反应、测量条件的选择；提高灵敏度和准确度的方法。掌握吸光光度法的应用。
试题结构：
主要包括选择题、填空题、简答题、完成反应方程式、计算题等类型
参考书目名称		编者	出版单位		版次	年份
无机及分析化学		南京大学《无机及分析化学》编写组	高等教育出版社		第五版	2015

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