赣南师范大学化学考研分数线

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赣南师范大学化学考研分数线对于考生来说是一个非常重要的数据信息，包括复试分数线和录取分数线。因为研究生录取分数线和复试分数线直接就决定了考生需要考取考多少分才能达到成功被院校录取的一个最低标准，这也是考生在备考过程中的一个奋斗的目标和计划的基准。另外，考研分数线也是考生在前期择校、择专业的一个判断依据，如果考研录取分数线过高的话，对于基础相对较差的考生就会有一定的难度，考生可以进行自我衡量能否达到最低分数的要求而进行合理的选择。如果赣南师范大学化学研究生录取分数线（尤其是历年分数线和复试分数线）相对而言较低的话，对于考生来说成功的几率就会比较大，备考过程也会相对的容易。考生获取赣南师范大学化学分数线的途径有很多：学校研究生官网上通常会有详细的历年分数线情况，考研网站、论坛上也会有相关的资源。考研派的中就为大家总结了详细的赣南师范大学化学考研录取分数线分数线情况，以供大家选择使用。最后考研派祝您如愿考取化学的研究生。【手机访问】

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赣南师范大学化学专业考研录取分数线对于考生来说是一个非常重要的数据信息，因为研究生录取分数线直接就决定了考生需要考取考多少分才能达到成功被院校录取的一个最低标准，这也是考生在备考过程中的一个奋斗的目标和计划的基准。另外，考研录取分数线也是考生在前期择校、择专业的一个判断依据，如果考研录取分数线过高的话，对于基础相对较差的考生就会有一定的难度，考生可以进行自我衡量能否达到最低分数的要求而进行合理的选择。如果赣南师范大学化学考研录取分数线（尤其是历年分数线和复试分数线）相对而言较低的话，对于考生来说成功的几率就会比较大，备考过程也会相对的容易。考生获取赣南师范大学化学分数线的途径有很多：研究生官网上通常会有详细的历年分数线情况，考研网站、论坛上也会有相关的资源。考研派的中就为大家总结了详细的赣南师范大学化学录取分数线情况，以供大家选择使用。最后考研派祝您如愿考取化学的研究生。

赣南师范大学化学考研考试科目

　　

　　张小联，男，1965年3月生，中共党员，有色冶金教授级高级工程师，江西理工大学兼职硕士生导师、国家“863”新材料领域专家库专家。曾任江西南方稀土高技术股份有限公司稀土金属材料研究室主任，现任江西省高校功能材料化学重点实验室主任。

　　1986年7月毕业于江西大学化学系并获学士学位；1989年7月毕业于中国科学院长春应用化学研究所并获硕士学位，研究方向为熔盐电化学，从师我国著名稀土专家唐定骧、赵敏寿研究员。
从事专业工作以来，在稀土金属冶炼工艺与设备、稀土金属材料等方面做了大量研究和开发工作；在稀土金属电解设备大型化、工艺技术的连续化和控制的自动化方面做了系统深入的研究并实现了产业化，取得了巨大的经济和社会效益；在大型稀土电解槽研制方面居世界先进水平，对我国稀土金属熔盐电解技术及装备的进步做出了较大贡献。

　　共主持或参与二十多项国家和省部级研究开发课题，其中国家级项目8项。已获国家发明专利1项、实用新型专利3项，进入实质性审查的发明专利2项，发表专业论文18篇。

　　参与主持的“离子型稀土冶炼技术及设备”项目获2001年度国家科技进步二等奖和2001年度江西省科技进步一等奖；负责主持的“10KA氟化体系稀土电解槽的研制” 获江西省2002年度科技进步一等奖和江西省赣州市2002年度科技进步一等奖。2002年个人获江西省委统战部和江西省科学技术厅共同举办的2000年至2002年江西省“兴赣杯”科技创新竞赛一等奖。

　　2004年2月被江西省政府确定为江西省第七批（2003年度）主要学科学术和技术带头人培养对象，2006年被评为江西省新世纪百千万人才工程第一、第二层次人选，2005年3月被赣南师范学院确定为学院学科带头人。

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    《无机化学》考试大纲
    《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。它既是化学专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学相关课程准备必需的无机化学基础理论和知识。要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本理论和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。
    一、考试方法
    闭卷、笔试
    试卷满分：150分
    考试时间：3小时。
    二、考试内容及要求
    以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。
    （一）无机化学原理部分
    1、化学基础知识
    了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉理想气体状态方程、分压定律及应用。掌握溶液浓度的表示方法；了解非电解质稀溶液的依数性及应用。
    2、化学热力学基础
    熟悉、理解热力学的基本概念。掌握热力学能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等热力学函数的概念和物理意义，熟悉状态函数的特点；掌握盖斯定律和热力学第一定律、第二定律和第三定律。能够熟练计算过程或反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变，运用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。
    3、化学反应速率和化学平衡
    了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡的基本概念和平衡常数表达式；熟练掌化学平衡的有关计算；掌握化学平衡移动原理和应用。
    4、原子结构与元素周期律
    了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。了解屏蔽效应和钻穿效应的概念，熟练掌握鲍林原子轨道能级图、原子核外电子排布和元素在周期表中的位置。能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化规律。
    5、分子结构与化学键理论
    熟悉离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径）和离子极化理论的应用，理解晶格能的含义。理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的理论。熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp2，dsp3，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。理解影响共价分子键参数的主要因素。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明ABn型共价分子和原子团或离子的空间构型。了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。了解不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释一些物质的物理性质。
    6、解离平衡和沉淀溶解平衡
    熟练掌握解离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。掌握酸碱质子理论和路易斯电子理论；掌握同离子效应、盐效应等影响解离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度和pH值的计算；掌握Ksp的意义及溶度积规则；利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。
    7、氧化还原反应
    牢固掌握氧化还原的基本概念；能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。掌握电极电势和元素电势图的应用。理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；熟练掌握能斯特方程式及浓度变化、酸度变化、沉淀的生成、弱电解质的生成、配合物的生成对电极电势的影响。
    8、配位化合物
    掌握配合物的基本概念和命名原则，掌握价键理论和晶体场理论的主要内容，并能用于解释配合物的颜色、磁性、稳定性等。了解影响配合物稳定性的因素，掌握配位平衡及稳定常数的概念；掌握配位平衡的有关计算。
    （二）元素化学部分
    熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮族元素、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物．氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如溶解性，酸碱性，氧化还原性和热稳定性等)，以及某些性质在周期系中的变化规律。
    过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。
    （三）综合部分
    灵活、综合运用所学基本理论、原理解答无机化学问题。
    三、主要参考书目
    《无机化学》（上、下）（第3版），吉林大学，武汉大学，南开大学，宋天佑等编，高等教育出版社（2015年）。
    《无机化学》考试大纲
    《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。它既是化学专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学相关课程准备必需的无机化学基础理论和知识。要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本理论和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。
    一、考试方法
    闭卷、笔试
    试卷满分：100分
    考试时间：3小时。
    二、考试内容及要求
    以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。
    （一）无机化学原理部分
    1、化学基础知识
    了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉理想气体状态方程、分压定律及应用。掌握溶液浓度的表示方法；了解非电解质稀溶液的依数性及应用。
    2、化学热力学基础
    熟悉、理解热力学的基本概念。掌握热力学能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等热力学函数的概念和物理意义，熟悉状态函数的特点；掌握盖斯定律和热力学第一定律、第二定律和第三定律。能够熟练计算过程或反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变，运用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。
    3、化学反应速率和化学平衡
    了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡的基本概念和平衡常数表达式；熟练掌化学平衡的有关计算；掌握化学平衡移动原理和应用。
    4、原子结构与元素周期律
    了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。了解屏蔽效应和钻穿效应的概念，熟练掌握鲍林原子轨道能级图、原子核外电子排布和元素在周期表中的位置。能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化规律。
    5、分子结构与化学键理论
    熟悉离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径）和离子极化理论的应用，理解晶格能的含义。理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的理论。熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp2，dsp3，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。理解影响共价分子键参数的主要因素。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明ABn型共价分子和原子团或离子的空间构型。了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。了解不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释一些物质的物理性质。
    6、解离平衡和沉淀溶解平衡
    熟练掌握解离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。掌握酸碱质子理论和路易斯电子理论；掌握同离子效应、盐效应等影响解离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度和pH值的计算；掌握Ksp的意义及溶度积规则；利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。
    7、氧化还原反应
    牢固掌握氧化还原的基本概念；能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。掌握电极电势和元素电势图的应用。理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；熟练掌握能斯特方程式及浓度变化、酸度变化、沉淀的生成、弱电解质的生成、配合物的生成对电极电势的影响。
    8、配位化合物
    掌握配合物的基本概念和命名原则，掌握价键理论和晶体场理论的主要内容，并能用于解释配合物的颜色、磁性、稳定性等。了解影响配合物稳定性的因素，掌握配位平衡及稳定常数的概念；掌握配位平衡的有关计算。
    （二）元素化学部分
    熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮族元素、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物．氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如溶解性，酸碱性，氧化还原性和热稳定性等)，以及某些性质在周期系中的变化规律。
    过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。
    （三）综合部分
    灵活、综合运用所学基本理论、原理解答无机化学问题。
    三、主要参考书目
    《无机化学》（上、下）（第3版），吉林大学，武汉大学，南开大学，宋天佑等编，高等教育出版社（2015年）。
一、专业与综合能力测试内容（满分100分）
　　1、思想政治素质与品德考核：必须合格
　　2、面试（60分）
　　化学、应用化学、学科教学（化学）各专业考生回答复试小组导师的提问,以评定考生的特色、专业素养、创新精神、创新能力以及综合素质等。
　　3、实验技能测试（40分）
　　对化学、应用化学专业考生，通过具体化学实验操作知识测试评定其基本实验技能。
　　4、说课测试（40分）
　　对学科教学（化学）专业的考生，通过说课测试其教学能力。

　　二：专业笔试时间：2015年3月23日15:00-17:00

　　三：专业笔试地点：化学和应化：五教（5-227）；

　　四：综合能力测试时间：2015年3月24日下午13:30-18:30

　　五、综合能力测试地点：
　　1、思想品德考核：五教（5-215室）
　　2、面试和实验技能测试（化学和应化）：五教会议室（5-227室）及实验室
　　3、面试和说课（学科教学）：十一教（11-308室）
　　4、待考地点：化学和应化：5-204室；学科教学：11-309室
　　化学化工学院
　　2015年3月19日
化学 [070300] 学术学位

专业信息

所属院校：赣南师范大学
招生年份：2021年
招生类别：全日制研究生
所属学院：地理与环境工程学院
所属门类代码、名称：[07]理学
所属一级学科代码、名称：[03]化学

专业招生详情

研究方向： (06)环境化学
招生人数： 8
考试科目： ①(101)思想政治理论
②(201)英语一
③(625)无机化学
④(855)环境科学导论
备　　注：

　　赣南师范学院化学化工学院[1]创建于1958年，现有研究生、本科、专科教育等层次。其中化学一级硕士学位授权点1个；应用化学、化学课程教学论硕士学位点2个；本科专业3个：化学、应用化学、材料化学；专科专业1个：工业分析与检验。

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825 物理化学：《物理化学》（第五版），傅献彩编，高等教育出版社，2014
    《有机化学实验》考试大纲
    一、考试基本要求：
    考试基本要求：要求考生生掌握常见有机实验仪器的使用方法，掌握基本操作技能，熟悉实验室中某些有机化合物的一般制备、提纯、鉴别方法，掌握常见有机化合物化合物的典型性质。具备实验方案设计、进行实验和归纳总结、正确处理实验数据、用语言表达实验结果的能力及分析问题解决问题的能力。
    二、考试方法：笔试
    总分：100分时间：180分钟
    三、课程考试内容及要求：
    有机化学实验Ⅰ
    [实验项目名称]：有机化学实验的一般知识
    [实验类型]　验证
    [实验目的]了解实验室规则、安全知识；学会常用玻璃仪器的洗涤和干燥；掌握实验预习、记录、实验报告的基本要求。
    [实验内容]玻璃仪器的洗涤和干燥
    [实验项目名称]：熔点的测定
    [实验类型]操作
    [实验目的]了解熔点测定的意义；掌握测定熔点的操作。
    [实验内容]测定尿素、苯甲酸的熔点
    [实验项目名称]：蒸馏和沸点的测定
    [实验类型]操作
    [实验目的]了解测定沸点的意义；掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法
    [实验内容]用常量法和微量法测定乙醇和二氯甲烷的沸点。
    [实验项目名称]：钠熔法元素定性分析
    [实验类型]验证
    [实验目的]学习元素分析的原理；掌握常见元素的检验方法。
    [实验内容]做混合物中碳、氢、氮、硫和卤素的定性检验。
    [实验项目名称]：重结晶提纯法
    [实验类型]操作
    [实验目的]学习重结晶法提纯固态有机化合物的原理和方法；掌握抽滤、热过滤和折叠滤纸的方法。
    [实验内容]重结晶提纯乙酰苯胺。
    [实验项目名称]：不饱和烃的制备和性质
    [实验类型]验证
    [实验目的]学习乙烯和乙炔的制备方法及验证不饱和烃的性质
    [实验内容]制备乙烯、乙炔；验证乙烯、乙炔的化学性质
    [实验项目名称]：萃取
    [实验类型]操作
    [实验目的]学习萃取法的原理和方法。
    [实验内容]以乙醚从醋酸水溶液中萃取醋酸。
    [实验项目名称]：液体有机化合物折光率的测定
    [实验类型]操作
    [实验目的]学习有机化合物折光率的测定。
    [实验内容]测定丙酮和无水乙醇的折光率。
    [实验项目名称]：溴乙烷的制备
    [实验类型]综合
    [实验目的]学习以结构上相对应的醇为原料制备一卤代烷的实验原理和方法；学习低沸点蒸馏的基本操作和分液漏斗的使用方法。
    [实验内容]溴乙烷的制备；产品的精制
    [实验项目名称]：环己烯的制备
    [实验类型]综合
    [实验目的]学习以浓磷酸催化环己醇脱水制取环己烯的原理和方法，初步掌握分馏和水浴蒸馏的基本操作技能；掌握有机化合物制备产物的产率计算方法。
    [实验内容]环己烯的制备；产品的精制
    [实验项目名称]：旋光度的测定
    [实验类型]操作
    [实验目的]了解旋光仪的构造。掌握使用旋光仪来测定物质的旋光度；学习比旋光度的计算。
    [实验内容]测定葡萄糖的旋光度
    [实验项目名称]：芳烃的性质
    [实验类型]验证
    [实验目的]掌握芳烃的化学性质，重点掌握取代反应的条件；了解游离基的存在及化学检验方法；掌握芳烃的鉴别方法。
    [实验内容]芳烃的取代反应：溴代、磺化、硝化反应；芳烃的显色反应
    [实验项目名称]：正丁醚的制备
    [实验类型]综合
    [实验目的]掌握醇分子间脱水制醚的反应原理和实验方法；学习使用分水器的实验操作。
    [实验内容]利用分水器制备正丁醚；正丁醚的精制
    [实验项目名称]：无水乙醇的制备
    [实验类型]综合
    [实验目的]学会氧化钙法制取无水乙醇的原理和方法
    [实验内容]用氧化钙制备无水乙醇
    [实验项目名称]：醇和酚的性质
    [实验类型]验证
    [实验目的]进一步认识醇类的一般性质，并比较醇和酚之间化学性质上的差异，认识羟基和烃基的相互影响。
    [实验内容]醇和酚的性质。
    [实验项目名称]：环己酮的制备
    [实验类型]综合
    [实验目的]学习铬酸氧化法制备环己酮的原理和方法；进一步了解醇与酮的区别与联系。
    [实验内容]环己酮的制备、精制
    参考书：
    《有机化学实验》（第四版），曾和平主编，高等教育出版社，2014
625 无机化学：《无机化学》（第三版）武汉大学、吉林大学编，高等教育出版社，2015
    《分析化学》课程考试大纲
    一、考试基本要求：
    分析化学是化学类各专业的重要主干基础课，化学分析部分主要内容包括：数据处理与质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。了解常见的分离与富集方法。正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。
    二、考试方法：闭卷、笔试(总分：150分时间：180分钟)
    三、试题类型：选择题、填充题、简答题和计算题等
    四、课程考试内容及要求：
    本课程考试内容主要包括分析化学相关的基本理论、基本概念、基础知识和各种化学计算。要求学生全面熟练掌握上述知识内容。
    第一章定量分析化学概论
    [本章重点]有效数字的定位和运算规则，基准物质和标准溶液，滴定分析法计算。
    第一节概述
    定量分析结果的表示
    第二节分析化学中的误差
    （一）准确度和精密度
    （二）系统误差和随机误差
    第三节有效数字及其运算规则
    有效数字及其修约规则和计算规则
    第四节滴定分析法概述
    （一）基准物质和标准溶液
    （二）滴定分析法计算
    第二章酸碱平衡和酸碱滴定法
    [本章重点]酸碱平衡理论及其处理，具体包括：酸碱溶液pH值、酸碱组分浓度的计算，终点误差计算等。
    第一节概述
    （一）酸碱反应的平衡常数
    （二）定量分析结果的表示
    第二节分布系数的计算
    一元酸溶液和多元酸溶液
    第三节酸碱溶液pH值的计算
    （一）物料平衡、电荷平衡和质子条件
    （二）pH的计算
    第四节酸碱缓冲溶液
    （一）缓冲溶液pH的计算
    （二）缓冲指数和缓冲容量
    第五节酸碱指示剂
    酸碱指示剂的原理
    第六节酸碱滴定法基本原理
    （一）强碱滴定强酸
    （二）强碱滴定一元弱酸
    （三）多元酸和混合酸的滴定
    第七节终点误差
    （一）强碱滴定一元弱酸（强酸滴定一元弱碱）
    （二）多元酸和混合酸的滴定
    第八节酸碱滴定法的应用
    （一）混合碱的测定
    （二）铵盐中氮的测定
    第三章络合滴定法
    [本章重点]络合平衡理论及其处理，具体包括：各种副反应系数和条件稳定常数及络合滴定终点误差的计算。
    第一节分析化学中常用的络合物
    EDTA及其螯合物
    第二节络合物的平衡常数
    （一）络合物的稳定常数
    （二）溶液中各级络合物的分布
    第三节副反应系数和条件稳定常数
    副反应系数和条件稳定常数
    第四节金属离子指示剂
    （一）金属离子指示剂的作用原理
    （二）金属离子指示剂的封闭与僵化
    第五节络合滴定法基本原理
    （一）络合滴定曲线和终点误差
    （二）准确滴定判别式和分别滴定判别式
    第六节络合滴定中酸度的控制
    单一金属离子络合滴定的适宜酸度范围
    第七节提高络合滴定选择性的途径
    络合掩蔽法
    第八节络合滴定方式及其应用
    直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法
    第四章氧化还原滴定法
    [本章重点]氧化还原反应平衡处理，条件电位及氧化还原反应平衡常数的计算，氧化还原滴定法的主要方法应用。
    第一节氧化还原平衡
    （一）条件电势
    （二）氧化还原平衡常数
    第二节氧化还原滴定法基本原理
    （一）氧化还原滴定指示剂
    （二）氧化还原滴定曲线
    （三）氧化还原滴定结果的计算
    第三节氧化还原滴定的预处理
    氧化剂和还原剂
    第四节氧化还原滴定法的应用
    （一）高锰酸钾法
    （二）重铬酸钾法
    （三）碘量法
    第五章重量分析法和沉淀滴定法
    [本章重点]沉淀平衡处理，沉淀溶解度的主要影响因素及沉淀溶解度的计算，银量法的主要方法应用。
    第一节重量分析法概述
    重量分析对沉淀形式和称量形式的要求
    第二节沉淀的溶解度及其影响因素
    （一）溶解度和溶度积
    （二）影响沉淀溶解度的因素
    第三节沉淀的类型和沉淀的形成过程
    晶型沉淀和无定型沉淀的生成
    第四节影响沉淀纯度的主要因素
    （一）共沉淀现象和继沉淀现象
    （二）减少沉淀玷污的方法
    第五节沉淀条件的选择
    （一）晶型沉淀的沉淀条件
    （二）无定型沉淀的沉淀条件
    第六节重量分析中的换算因数
    第七节沉淀滴定法
    （一）莫尔法，
    （二）佛尔哈德法
    （三）法扬司法
    第六章吸光光度法
    [本章重点]光吸收基本定律。
    第一节概述
    （一）光吸收基本定律
    （二）比色法和吸光光度法及其仪器
    第二节光度分析法的设计
    （一）显色条件的选择
    （二）测量波长和吸光度范围的选择
    （三）参比溶液的选择
    第三节光度分析法的误差
    吸光度测量误差
    第四节其他吸光光度法和光度分析法的应用
    （一）示差吸光光度法
    （二）弱酸碱离解常数的测定
    （三）络合物组成的测定
    第七章分析化学中的数据处理
    [本章重点]标准偏差、变异系数和平均值的置信区间的计算，显著性差异和极端值的取舍的处理。
    第一节标准偏差
    （一）样本标准偏差
    （二）相对标准偏差
    第二节随机误差的正态分布
    （一）正态分布
    （二）随机误差的区间概率
    第三节少量数据的统计处理
    （一）T分布曲线
    （二）平均值的置信区间
    （三）显著性检验
    （四）异常值的取舍
    第四节提高分析结果准确度的方法
    第八章分析化学中常用的分离和富集方法
    [本章重点]液液萃取分离和离子交换分离法及其分离富集原理。
    第一节液液萃取分离法
    （一）萃取分离法的基本原理
    （二）萃取分离技术
    第二节离子交换分离法
    （一）离子交换剂的种类和性质
    （二）离子交换树脂的亲和力
    （三）离子交换分离操作
    第三节液液色谱分离法
    （一）纸上色谱分离法
    （二）薄层色谱分离法
    参考书目
    分析化学：武汉大学主编，《分析化学》（第六版），高等教育出版社，2016年版
    829无机及分析化学：《无机及分析化学》（第5版），南京大学《无机及分析化学》编写组，
    《环境化学》考试大纲
    一、考试要求
    《环境化学》重点考查学生对环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应等知识的掌握程度。要求考生掌握基本概念、基本原理和基本计算方法，具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。
    二、考试内容
    第一章绪论
    了解环境化学研究内容、方法和发展动态，掌握环境污染物的类别划分方法，领会环境效应及其影响因素，掌握环境污染物在环境各圈层的迁移转化的简要过程。
    第二章大气环境化学
    第一节大气中污染物的迁移
    了解大气层的结构特点、辐射逆温层、大气稳定度以及影响大气污染物迁移的因素。
    第二节大气中污染物的转化
    了解大气光化学反应及其基础理论，掌握大气中重要自由基的来源以及氮氧化物、碳氢化物、硫氧化物的转化反应以及反应特点，掌握重要的大气环境化学问题的相关内容：光化学烟雾的定义、特征及形成条件；光化学烟雾主要参与物质；光化学烟雾形成机理；光化学烟雾危害及防治；硫酸型烟雾的特点以及形成条件；光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比；温室气体；温室效应；全球变暖及防治对策；降水的化学组成；酸雨的形成；酸雨的影响因素；酸雨的危害及防治；臭氧层的形成和耗损的化学反应；臭氧洞的危害；臭氧层破坏现状及防治等。
    第三节大气颗粒物
    了解大气颗粒物的分类方法，掌握大气颗粒物的分类方法以及大气颗粒物的危害与去除过程。
    第三章水环境化学
    第一节天然水的基本特征及污染物的存在形态
    了解天然水的基本特征、水中重要的离子类型以及水中重要污染物存在形态及分布。
    第二节水中无机污染物的迁移转化
    掌握无机污染物在水环境中进行沉淀-溶解、氧化还原、配合作用等迁移转化过程的基本原理，运用所学知识进行天然水中各类污染物的pE计算以及pE-pH图的解析；了解颗粒物在水环境中聚集和吸附-解吸得基本原理。
    第三节水中有机污染物的迁移转化
    掌握有机污染物在水体中迁移转化过程以及相关概念。
    第四章土壤环境化学
    第一节土壤的组成与性质
    了解土壤吸附的性质和土壤胶体的离子交换吸附；土壤酸度、碱度和缓冲性能；土壤的氧化还原性。
    第二节污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制
    了解土壤中重金属向植物体系内迁移的主要方式及影响因素，以及植物对重金属产生耐性的几种机制。
    第三节土壤中农药的迁移
    能够举例说明典型农药在环境中的主要转化途径及原理。
    第五章典型污染物在环境各圈层中的转归与效应
    第一节重金属元素
    掌握重金属中汞、砷的来源、分布、迁移及环境污染效应。
    第二节有机污染物
    掌握有机卤化物、多环芳烃的来源、迁移转化及环境污染效应。
    三、参考书
    戴树桂主编，《环境化学》（第二版），高等教学出版社，2006。
学科教学(化学) [045106] 专业学位

专业信息

所属院校：赣南师范大学
招生年份：2021年
招生类别：全日制研究生
所属学院：化学化工学院
所属门类代码、名称：[04]教育学
所属一级学科代码、名称：[51]教育硕士

专业招生详情

研究方向： (00)不区分研究方向
招生人数： 15
考试科目： ①(101)思想政治理论
②(204)英语二
③(333)教育综合
④(917)化学教学论
备　　注：
    《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。它既是化学专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学相关课程准备必需的无机化学基础理论和知识。要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本理论和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。
    一、考试方法
    闭卷、笔试
    试卷满分：150分
    考试时间：3小时。
    二、考试内容及要求
    以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。
    （一）无机化学原理部分
    1、化学基础知识
    了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉理想气体状态方程、分压定律及应用。掌握溶液浓度的表示方法；了解非电解质稀溶液的依数性及应用。
    2、化学热力学基础
    熟悉、理解热力学的基本概念。掌握热力学能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等热力学函数的概念和物理意义，熟悉状态函数的特点；掌握盖斯定律和热力学第一定律、第二定律和第三定律。能够熟练计算过程或反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变，运用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。
    3、化学反应速率和化学平衡
    了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡的基本概念和平衡常数表达式；熟练掌化学平衡的有关计算；掌握化学平衡移动原理和应用。
    4、原子结构与元素周期律
    了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。了解屏蔽效应和钻穿效应的概念，熟练掌握鲍林原子轨道能级图、原子核外电子排布和元素在周期表中的位置。能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化规律。
    5、分子结构与化学键理论
    熟悉离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径）和离子极化理论的应用，理解晶格能的含义。理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的理论。熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp2，dsp3，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。理解影响共价分子键参数的主要因素。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明ABn型共价分子和原子团或离子的空间构型。了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。了解不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释一些物质的物理性质。
    6、解离平衡和沉淀溶解平衡
    熟练掌握解离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。掌握酸碱质子理论和路易斯电子理论；掌握同离子效应、盐效应等影响解离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度和pH值的计算；掌握Ksp的意义及溶度积规则；利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。
    7、氧化还原反应
    牢固掌握氧化还原的基本概念；能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。掌握电极电势和元素电势图的应用。理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；熟练掌握能斯特方程式及浓度变化、酸度变化、沉淀的生成、弱电解质的生成、配合物的生成对电极电势的影响。
    8、配位化合物
    掌握配合物的基本概念和命名原则，掌握价键理论和晶体场理论的主要内容，并能用于解释配合物的颜色、磁性、稳定性等。了解影响配合物稳定性的因素，掌握配位平衡及稳定常数的概念；掌握配位平衡的有关计算。
    （二）元素化学部分
    熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮族元素、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物．氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如溶解性，酸碱性，氧化还原性和热稳定性等)，以及某些性质在周期系中的变化规律。
    过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。
    （三）综合部分
    灵活、综合运用所学基本理论、原理解答无机化学问题。
    三、主要参考书目
    《无机化学》（上、下）（第3版），吉林大学，武汉大学，南开大学，宋天佑等编，高等教育出版社（2015年）。
    《环境科学导论》考试大纲
    一、考试要求
    《环境科学导论》要求学生对环境科学的性质、研究对象、主要内容和方法有所认识；了解全球环境状况及环境变化规律；了解人类社会经济活动对环境的影响；认识污染物在环境中迁移转化的一般规律；了解污染物控制、环境综合治理主要技术方法；掌握环境科学的基本概念、基本原理和基本方法。
    二、考试内容
    1．环境的分类，环境要素，当前全球存在的主要环境问题。
    2．生态学的定义和分类，生态系统的组成及其功能，生态平衡，生态学在环保中的作用，生态农业，清洁生产。
    3．可持续发展战略的主要理论和内容，我国的可持续发展战略和当前采取的实施措施。
    4．主要的大气污染物及其污染源，对人体健康的影响，影响大气污染的气象因素、逆温层、大气稳定度、主要的温室气体，臭氧层破坏的机制，酸雨的形成与危害、光化学烟雾的形成及危害，大气污染的综合防治，SO2和NOX的治理技术。
    5．我国水资源存在的问题，主要的水质指标及其污染物、污染源，水体自净和水环境容量，水体富营养化，氮素过剩与水质污染。
    6．土壤的基本性质及其在环保中的作用，土壤的重金属污染和有机物污染，土壤污染与污水灌溉，污染土壤的修复技术，防治土壤污染的综合措施。
    7．固体废弃物的概念，分类，危害与防治。
    8．环境质量评价的目的和类型，污染源调查评价方法，环境质量现状评价的主要内容和污染指数计算，环境影响评价（制度）的目的、程序和主要内容。
    三、参考书
    仝川编，《环境科学概论》，科学出版社，2017
化学化工学院研究生教育情况

学院创建于1958年,现有研究生、本科二个层次。2003年获有机化学硕士点，是赣南师范大学最早设立的硕士点，2004年开始招收有机化学硕士研究生，2006年获无机化学和应用化学硕士点，2007年开始招收无机化学和应用化学硕士研究生，现有硕士学位点3个：化学一级学科硕士点、化学工程与技术一级学科硕士点、学科教学（化学）。从2007年至今已有十余届毕业生，共150余人，目前在校研究生有110余人。
研究生培养概况
我院化学一级学科评为江西省高校“十二五”优秀重点学科，省示范性硕士点，国家特色专业建设点。它涵括了无机化学、有机化学、分析化学、物理化学和化学生物学五个二级学科硕士点。其中有机化学、应用化学学科曾为江西省“十五”、“十一五”重点学科。“化学专业主干课程教学团队”为江西省高等学校教学团队；无机化学、物理化学、配位化学（硕士课程）课程为省级优质课程；无机化学双语课程为全省高校首批双语教学示范课程。
1．研究平台。目前，我院拥有江西省有机药物化学省重点实验室、江西省高校功能材料化学省重点实验室以及江西省镁合金材料省工程技术研究中心等3个省级科研平台，建有江西省化学研究生教育创新基地、江西省行业企业与高校研究生联合培养基地和江西省实验教学示范中心。学院与青峰药业有限公司联合共建的联合培养基地，被江西省政府学位委员会评为“江西省示范性研究生联合培养基地”。
2．设备投入。教学硬件近几年得到较大发展，现有实验室面积近1.5万平方米，拥有核磁共振仪、扫描电镜、园二色谱仪、X射线仪、气—质联用仪、付立叶红外光谱仪、高压液相色谱仪、气相色谱仪、元素分析仪、ICP等高档教学科研仪器设备，仪器设备总价值达到3000多万元。
3．硕导队伍。现有硕士生导师39人，其中教授18人，副教授15人，博士学位导师29人，国务院特殊津贴专家2人，国家级新世纪百千万人才工程人选1人，教育部新世纪优秀人才支持计划1人，赣播英才555工程1人，江西省主要学科学术和技术带头人2人，江西省新世纪百千万人才工程人选6人，江西省教学名师1人，江西省青年科学家（井冈之星）3人。主持了国家自然科学基金、国家科技支撑计划、863计划等各级各类项目100余项，研究经费上千万元。这些优秀的人才是我院的宝贵财富，是我院研究生教育工作进一步发展的带头人和顶梁柱。
研究生教育成果
1．研究生就业情况。从2007年至今已有10余届毕业生，共150余人。其中有27人应届考取中科院、浙江大学、南京大学、东南大学、兰州大学、复旦大学、厦门大学、哈尔滨工业大学、华东理工大学、华中科技大学、北京航空航天大学、北京工业大学等高校的博士研究生，有20余人在高校工作，有30余人在中学任教，其余在企事业单位工作。


2．研究生发表论文情况。 共发表论文300余篇，其中SCI收录100余篇。

3．研究生获奖情况。在第十届“挑战杯”全国大学生课外学术科技作品竞赛江西赛区决赛中，我院2005级研究生柴灵芝同学的自然科学类作品《在水相体系中采用HIO3/I2O5实现对汉斯1，4—二氢吡啶以及1，3，5—三取代吡唑啉的芳构化》，顺利通过现场专家答辩，获得获全省一等奖。我院2013级教育硕士赖丽平和曾祥锋同学均获得第三届全国化学教育硕士教学技能大赛“教学设计”比赛一等奖及第三届全国化学教育硕士教学技能大赛“讲课”比赛一等奖，2013级教育硕士钟琼、崔明月、钟玮和刘金明同学均获得第三届全国化学教育硕士教学技能大赛“教学设计”比赛二等奖，2014级教育硕士陈琼获第五届全国化学教育硕士教学技能大赛一等奖，另有赖火明等10名同学分获二、三等奖。

　　

　　范小林,1970年11月出生，江西莲花人， 1993年毕业于赣南师范学院化学系，1996年获哈尔滨工业大学工学硕士学位，1999年获国防科技大学工学博士学位，2000年3月进入解放军总参谋部第五十五研究所工作。期间于2001年，进入中国科学院分子纳米结构与纳米技术重点实验室从事博士后研究工作。现为江西省有机药物化学重点实验室主任，赣南师范学院教授，硕士生导师，江西省主要学科学术与技术带头人，2006年被评为江西省新世纪百千万人才工程第一、第二层次人选，江西省首届十佳青年教师。

　　系统地从事过水面自扩散药物分子薄膜、高分子材料、分子自组装及分子电子学等方面的学习、研究工作，并取得了多项创新性成果。独立主持过国家自然科学基金项目、科技部农业科技成果转化基金项目、江西省科技厅重大招标项目等课题。先后参与、承担过国家自然科学基金重大专项、国防预研项目、国家863项目、中科学知识创新工程项目等多个项目的研究工作。

　　其研究成果共申请国家发明专利8项（其中两项已获国家发明专利权），其中一项成果被选入“1998年首届中国高等学校十大科技进展”，此外，还获1999年航天工业总公司科学技术进步奖一等奖， 1999年国防科学技术进步奖一等奖，2002年获中科院化学所青年化学奖优秀奖，2003年中国分析测试协会科学技术奖二等奖等各一项；并荣获2005年江西省高校“师德标兵”，2005年赣南师范学院“十佳青年”等称号。在国内、外学术刊物上共发表论文20多篇,其中SCI、EI、ISTP收入12篇，SCI影响因子IF=2.0以上研究论文7篇。

　　

　　主要研究方向：

　　血吸虫新型防治药物的研究，血吸虫自动监控与防治技术的研究，血吸虫（包括尾蚴、虫、钉螺）形态与生理的研究，药物化学等。

　　如果发现导师信息存在错误或者偏差，欢迎随时与我们联系，以便进行更新完善。

    《生物化学原理》考试大纲及参考书
    科目名称：生物化学原理
    适用专业：电子信息（原农业工程）生物信息学方向
    参考书目：杨荣武主编.《生物化学原理》.高等教育出版社，2018
    考试基本要求：
    1.掌握生物化学的基本概念、基本理论、基本规律和基本技术了解人体结构与功能、人体与环境的关系以及人体功能活动的一般规律。
    2.了解生物大分子的结构与功能、物质代谢及其调节及它们在生命活动中的作用。
    3.能运用生物化学的基本原理理解、分析、推理和解决实践中有关生理学的一般问题。
    4.了解生物化学的发展历史及前沿动态，并反思形成科学的生物化学的学习和研究思想。为养成科学思维进一步认识和探索生长、代谢、遗传等复杂生命现象的本质打下基础
    考试方法：闭卷书面解答
    试题类型：名词解释、简答题、综合论述等。
    考试内容
    第一章糖类
    （1）单糖
    （2）寡糖
    （3）多糖
    （4）糖缀合物
    第二章脂质和生物膜
    （1）脂质的化学结构及其功能
    （2）生物膜的结构及其功能
    第三章氨基酸
    （1）氨基酸的结构、种类和分类
    （2）氨基酸的性质和功能
    （3）氨基酸的分离与纯化
    第四章蛋白质的结构
    （1）肽的结构
    （2）蛋白质的结构
    （3）蛋白质的折叠历程与结构预测
    （4）蛋白质组及蛋白质组学
    第五章蛋白质的功能及其与结构之间的关系
    （1）蛋白质的功能
    （2）蛋白质结构与功能之间的关系
    （3）蛋白质的功能预测
    第六章蛋白质的性质、分类和研究方法
    （1）蛋白质的理化性质
    （2）蛋白质的一级结构测定
    （3）蛋白质的分离、纯化和分析
    （4）蛋白质的分类
    第七章核苷酸
    （1）核苷酸的结构与组成
    （2）核苷酸的功能
    第八章核酸的结构与功能
    （1）核酸的分类
    （2）核酸的一级结构
    （3）核酸的高级结构
    （4）核酸与蛋白质的相互作用
    （5）核酸的功能
    第九章核酸的性质及研究方法
    （1）核酸的理化性质
    （2）核酸研究的技术与方法
    （3）核酸一级结构的测定
    第十章酶学概论
    （1）酶的化学本质
    （2）酶的催化性质
    （3）酶的分类与命名
    第十一章酶动力学
    （1）影响酶促反应的因素
    （2）米氏反应动力学
    （3）酶抑制剂作用的动力学
    （4）多底物反应动力学
    （5）别构酶的动力学
    第十二章酶的催化机理
    （1）酶催化机理研究的主要方法
    （2）过渡态稳定学说
    （3）过渡态稳定的化学机制
    （4）几种常见酶的结构与功能
    第十三章核酶的结构与功能
    （1）核酶的种类
    （2）核酶的催化机制
    （3）核酶发现的意义及其应用
    第十四章酶活性的调节
    （1）酶的“量变”
    （2）酶的“质变”
    第十五章酶的应用及研究方法
    （1）酶活力的测定
    （2）酶的分离和纯化
    （3）酶工程
    第十六章维生素与辅酶
    （1）水溶性维生素
    （2）脂溶性维生素
    第十七章代谢总论
    （1）代谢的基本概念与特征
    （2）代谢研究的主要内容和方法
    第十八章生物氧化
    （1）呼吸链
    （2）氧化磷酸化
    第十九章生物大分子的消化和吸收
    （1）糖类的消化吸收
    （2）脂质的消化吸收
    （3）蛋白质的消化吸收
    第二十章糖酵解
    （1）糖酵解的发现
    （2）糖酵解的全部反应
    （3）NADH和丙酮酸途径
    （4）其他物质进入糖酵解
    （5）糖酵解的生理功能
    （6）糖酵解的调节
    第二十一章三羧酸循环
    （1）三羧酸循环的发现
    （2）三羧酸循环的全部反应
    （3）三羧酸循环的生理功能
    （4）乙醛酸循环
    （5）三羧酸循环的回补反应
    （6）三羧酸循环的调控
    第二十二章磷酸戊糖途径
    （1）磷酸戊糖途径的全部反应
    （2）磷酸戊糖途径的生理功能
    第二十三章糖异生
    （1）糖异生所涉及的全部反应
    （2）糖异生的生理功能
    （3）糖异生的调节
    第二十四章糖原代谢
    （1）糖原的分解
    （2）糖原的合成
    （3）糖原代谢的调节
    第二十五章脂肪、磷脂和糖脂的代谢
    （1）脂肪代谢
    （2）磷脂代谢
    （3）糖脂代谢
    第二十六章脂肪酸代谢
    （1）脂肪酸的分解
    （2）脂肪酸的合成
    （3）脂肪酸代谢的调控
    第二十七章氨基酸代谢
    （1）氨基酸的分解
    （2）氨基酸及其衍生物的合成
    第二十八章核苷酸代谢
    （1）核苷酸的合成
    （2）核苷酸合成的调节
    （3）核苷酸的分解
    《生物化学》考试大纲
    一、课程基本要求：
    1．理解和掌握化学生物学的基本理论和基本知识。
    2．掌握化学生物学研究中使用技术的基本原理、操作步骤和应用范围。理解融会贯通化学生物学基本理论和技术，具备将这些技术应用到科研、生产中的能力。
    二、考试方法：闭卷考试试卷满分：150分考试时间：3小时
    三、试题类型：选择题，填空题，判断题，简答题，分析题，综合应用题
    四、内容概括及要求：
    掌握化学生物学所包含的基础知识以及生物体系中大分子和小分子的结构、功能和相互关系；熟悉化学生物学的基本研究领域和方法；理解化学生物学前沿研究方向及应用实例；应用化学生物学研究方法和技术进行基础研究和药物研发。重点掌握多肽和蛋白质；核酸；酶与生物催化原理及应用；糖的化学生物学；细胞化学生物学。同时，了解化学生物学前沿知识及其新技术和新进展。
    五、考试具体内容主要包括：
    第一章糖类
    1、糖的定义、分类和生物学功能
    2、旋光异构和单糖的结构（开链结构和环状结构）
    3、单糖的理化性质
    4、寡糖（常见的二糖、三糖）的结构和性质
    5、多糖（淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质、果胶、琼脂）的结构和性质
    6、糖胺聚糖、蛋白聚糖、糖蛋白、细菌多糖的概念及其代表性物质的结构和生物学功能。
    第二章脂质和生物膜
    1、脂类的定义、分类和生物学功能
    2、甘油三酯的结构和理化性质
    3、磷脂（卵磷脂和脑磷脂）的结构、性质和功能
    5、类固醇类、帖类、及前列腺素的主要性质和生物学功能
    6、糖脂、脂蛋白的概念，血浆脂蛋白的分类、结构和功能
    7、生物膜的化学组成、结构模型和功能
    第三章氨基酸
    1、氨基酸结构与分类
    2、特殊氨基酸举例
    3、两性解离与等电点
    4、氨基酸化学性质，光学性
    5、氨基酸的纯化、分离
    第四章蛋白质
    1、肽的性质，活性肽
    2、蛋白质的一级结构：氨基酸顺序的多样性，一级结构举例及简要表达式，一级结构在蛋白质结构中的作用，氨基酸序列与生物进化
    3、蛋白质的高级结构：酰胺平面及其特点，二级结构，超二级结构与结构域，三级结构与构象，维持三级结构的作用力，四级结构，球状与纤维状蛋白质
    4、蛋白质结构与功能：肌红蛋白、血红蛋白的结构与功能，变构效应，分子病，免疫系统（简介）与免疫球蛋白，肌球/动蛋白结构与功能，蛋白质的结构与功能的进化
    5、蛋白质分离纯化和表征：蛋白质的性质，变性与复性，聚合与沉淀，纯化方法，定性与定量，功能的研究
    第五章酶
    1、酶、全酶、辅酶、辅基和酶活中心、核酶、调节酶、同工酶、多功能酶、抗体酶等概念
    2、酶的分类和命名
    3、辅酶、辅基的来源及生理作用，参与组成辅酶的维生素
    4、酶作用的机制
    5、酶促反应的动力学
    6、影响酶作用的因素
    7、酶的分离提纯及活力测定：酶的概念，酶催化特性，酶的分类与命名，专一性，酶活力及其测定，酶工程简介
    第六章核酸
    1、核酸的组成、性质和生物学功能
    2、DNA和RNA的结构和功能
    3、核酸和核苷酸的性质
    4、核酸的分离纯化、纯度鉴定和结构测定
    5、核酸分子杂交、印迹技术、PCR技术
    第七章代谢总论与生物氧化
    1、代谢的概念，分解与合成，代谢的特点，
    2、ATP与高能磷酸化合物
    3、电子传递过程和氧化呼吸链
    4、氧化磷酸化作用
    5、代谢调节的概念，研究方法
    第八章糖酵解
    1、糖酵解过程
    2、能量计算
    3、糖酵解调控，丙酮酸的去路
    第九章柠檬酸循环
    1、丙酮酸脱氢酶系催化的反应
    2、柠檬酸循环过程
    3、能量计算，调控
    4、柠檬酸循环的地位
    第十章戊糖磷酸途径与乙醛酸途径
    1、过程、特点与作用
    2、糖的异生概念、生物学意义
    第十一章糖原的分解与合成
    1、磷酸解与水解
    2、生物合成
    3、糖原代谢的调控
    第十二章脂肪代谢与生物合成
    1、脂肪的水解
    2、脂肪酸的氧化
    3、磷脂的代谢
    4、脂肪酸代谢的调节
    5、脂类的生物合成
    第十三章蛋白质降解与氨基酸代谢
    1、蛋白质的降解
    2、氨基酸分解代谢
    3、氨基酸分解产物的去路
    4、生糖与生酮氨基酸
    4、一碳单位、芳香族氨基酸的代谢
    5、氨基酸的合成与调节
    6、氨基酸碳骨架的氧化途径与三羧酸循环的联系
    7、氨基酸代谢缺陷症
    第十四章核酸的降解和核苷酸代谢
    1、核酸和核苷酸的分解代谢
    2、核苷酸的生物合成
    3、糖、脂类、氨基酸、核苷酸代谢的相互关系
    第十五章核酸的生物合成
    1、中心法则
    2、DNA的生物合成
    3、RNA的生物合成
    第十六章蛋白质的生物合成
    1、密码子，遗传密码与mRNA，密码子的基本特性
    2、核糖体的结构，多核糖体，tRNA的作用与氨酰-tRNA合成酶，
    3、辅助因子：起始因子、延伸因子、终止和释放因子，翻译的过程，翻译后的修饰，信号肽
    4、大肠杆菌蛋白质的合成
    5、真核生物蛋白质的合成
    6、蛋白质合成后的运送
    第十七章代谢调控
    1、概念，代谢调控概述
    2、代谢的调节水平
    3、酶活性的调节，细胞水平调节，激素与神经系统调节，基因表达的调节
    第十八章基因工程和蛋白质工程
    1基因工程的概念和基本步骤
    2、蛋白质工程
    六、参考书目：
    王镜岩朱圣庚徐长法主编，《生物化学》，第四版上下册，高等教育出版社，2017
    《物理化学》考试大纲
    一、试卷满分及考试时间
    试卷满分：150分。考试时间：3小时。
    二、试题题型结构
    选择题；填空题；判断题；计算题；问答题等。
    三、参考书
    （1）傅献彩、陈瑞华编《物理化学》（高等教育出版社，第五版）。
    （2）中华人民共和国国家标准GB3102·8物理化学和分子物理学的量和单位。
    四、考试内容
    主要包括基本概念与基本知识、基本定律与基本理论、基本计算与基本方法的形式。
    第一章　热力学第一定律
    一、基本概念与基本知识
    体系与环境；强度性质与容量性质；状态、状态函数、状态方程式；过程、途径、过程量；可逆过程和不可逆过程；热、功、热力学能、焓；热容；反应进度；热效应、标准生成热、标准燃烧热；积分溶解热、微分溶解热；键焓、键解离能；焦—汤效应、焦—汤系数等。
    二、基本定律与基本理论
    热力学第一定律的文字表述及数学表达式；盖斯定律、基尔戈夫定律；热力学第一定律对简单状态变化过程的分析；热力学第一定律对相变过程的分析；热力学第一定律对化学变化的分析；理想气体的热力学特征。
    三、基本计算与基本方法
    在298.15K时的热力学计算；其它温度下的热力学计算；简单状态变化过程中Q、W、△U、△H的计算；相变过程中Q、W、△U、△H的计算；化学变化过程中Q、W、△U、△H的计算。
    第二章　热力学第二定律
    一、基本概念与基本知识
    过程方向与限度；卡诺循环，热机效率；热温商、熵、规定熵；吉布斯自由能，赫姆霍斯自由能；及特定条件下△G与△A的物理意义。
    二、基本定律与基本理论
    热力学第二定律的表述及数学表达式；卡诺原理；熵增加原理；过程方向与限度的判断；热力学第二定律对绝热简单状态变化过程的分析；热力学第二定律对非绝热简单状态变化（等温、等压及等容等）过程的分析；热力学第二定律对相变过程的分析；热力学第二定律对化学变化过程的分析；热力学第三定律；热力学基本方程式；特征偏微商（含吉—亥公式）；Maxwell关系式等。
    三、基本计算与基本方法
    热机效率、卡诺循环的计算；简单状态变化的热力学函数Q、W、△U、△H、△S、△G、△A计算；相变过程的热力学函数Q、W、△U、△H、△S、△G、△A计算；化学变化过程的热力学函数Q、W、△U、△H、△S、△G、△A计算；规定熵的计算；热力学关系式的证明或推导。
    第三章　溶液——多组分体系热力学在溶液中的应用
    一、基本概念与基本知识
    偏摩尔量；化学势；理想液态混合物、理想稀溶液；体系中各物质的标准态。
    二、基本定律与基本理论
    偏摩尔的集合公式、Gibbs-Duhem公式；化学势随P、T的变化；拉乌尔定律与亨利定律；溶液中各物质的化学势表达式；混合过程中体系热力学性质的变化；稀溶液的依数性。
    三、基本计算与基本方法
    理想液态混合物平衡气、液相组成的计算；有关液态混合过程中体系热力学函数改变量的计算；稀溶液依数性有关的计算；由蒸气压数据和相平衡原理计算液相体系中物质的活度；有关化学势改变的计算。
    第四章　相平衡
    一、基本概念与基本知识
    相、物种数、独立组分数、自由度；相点、物系点、结线、液相线、气相线、固相线；恒沸混合物、低共熔混合物、固熔体；临界会溶温度、相合熔点、不相合熔点、转熔温度；稳定化合物、不稳定化合物；步冷曲线；单组分体系的P—T图；双液体系的T—X图及P—X图（完全互溶、部分互溶、完全不互溶）；二元凝聚体系的T—X图（简单低共熔、形成稳定化合物、形成不稳定化合物、完全互溶、部分互溶、完全不互溶）；三液体系相图；水—盐三元体系相图（包括简单、生成水合物及复盐）。
    二、基本定律与基本理论
    相平衡的热力学条件；相律；Clapeyron方程及Clapeyron-Clausius方程；分配定律；杠杆规则；特鲁顿规则；分馏及水蒸气蒸馏原理。
    三、基本计算与基本方法
    互成平衡的相相对量的计算；有关相数、独立组分数和自由度的计算；单组分两相平衡体系P—T关系的计算；热分析法及二元相图的绘制；溶解度法及二元相图的绘制；简单的三组分相图；相图用于分离、提纯的计算等。
    第五章　化学平衡
    一、基本概念与基本知识
    化学反应吉布斯自由能（dG/dξ）T，P；化学亲和势A=-∑νBμB；化学反应的△rG0m和△rGm；物质的标准生成吉布斯自由能；各种平衡常数的表达式及它们之间的关系；固体的分解压及分解温度。
    二、基本定律与基本理论
    化学平衡的热力学条件；化学反应等温方程式；温度对平衡的影响；各种因素对反应方向及平衡产率的影响。
    三、基本计算与基本方法
    平衡常数与平衡混合物组成的计算（含同期平衡）；由参加反应各物质的热力学性质
    （△fG0m；△fH0m，S0m，Cp,m等）计算化学反应的△rG0m与△rGm；固体分解压，分解温度的计算。
    第六章　统计热力学基础
    一、基本概念与基本知识
    统计热力学的基本假设；定位系统与非定位系统；简并态与非简并态；配分函数。
    二、基本定律与基本理论
    玻兹曼统计；最概然分布。
    三、基本计算与基本方法
    最概然分布计算；分子平动、转动和振动配分函数计算；理想气体简单分子的热力学状态函数计算。
    第七章　电解质溶液
    一、基本概念与基本知识
    电导、电导率、摩尔电导率；离子迁移数、离子电导率、离子淌度；电解质活度、离子平均活度、平均活度系数。
    二、基本定律与基本理论
    浓度、温度对电导、电导率、摩尔电导率的影响；离子独立移动定律；得拜—尤格尔离子互吸理论、离子氛模型。
    三、基本计算与基本方法
    电导的测定方法及有关计算；迁移诉的测定方法及有关计算；离子强度、用D—H公式计算以及γ±；异离子效应对溶解度的计算；电导测定的应用。
    第八章　可逆电池的电动势及其应用
    一、基本概念与基本知识
    原电池、电解池、电极命名；可逆与不可逆电池、化学电池、浓差电池、单液与双液电池、标准电池；相间电势差、接触电势、液接电势、盐析；可逆电极分类及常见电极的使用。
    二、基本定律与基本理论
    电极电势、标准电极电势；可逆电池热力学；电动势及其测定原理、能斯特方程。
    三、基本计算与基本方法
    根据电池符号书写电极和电池反应，根据要求设计电池；各类电极的电极电势的计算；各类电池电动势的计算；应用电化学方法测定、计算热力学函数；应用电化学方法计算各类平衡常数；电动势测定的其它应用pH测定、γ±测定等。
    第九章　电解与极化作用
    一、基本概念与基本知识
    电解现象、分解电压；极化、极化曲线、超电势；化学电源、金属的电化学腐蚀、防腐方法、腐蚀电流。
    二、基本定律与基本理论
    电化学极化、氢超电势理论；塔菲尔公式、浓差极化、析出电势与析出顺序。
    三、基本计算与基本方法
    与法拉第电解定律有关的计算；实际析出电势的计算及电极反应的判断。
    第十章　化学动力学基础（一）
    一、基本概念与基本知识
    反应速率、速率常数；速率方程、动力学方程；基元反应、基元步骤、反应分子数；基元反应活化能、反应级数；半衰期；活化能和表观活化能、指前因子；对峙反应、平行反应、连续反应；直链反应、支链反应；反应机理、决速步骤、确定反应机理的主要步骤等。
    二、基本定律与基本理论
    具有简单级数的反应的动力学特征；温度对反应速率的影响、Arrhenius方程；各类典型复杂反应的动力学特征；稳态近似与平衡假设。
    三、基本计算与基本方法
    具有简单级数反应的动力学计算；速率常数、半衰期的计算方法；反应级数及活化能的实验测定；与Arrhenius方程有关的计算；由反应机理书写和推导速率方程；复杂反应表观活化能及基元反应活化能估算；典型复杂反应的动力学计算。
    第十一章　化学动力学基础（二）
    一、基本概念与基本知识
    碰撞直径、碰撞截面、碰撞参数、阈能、碰撞数、有效碰撞数、有效碰撞分数、几率因子、频率因子；势能面、势能垒活化络合物、活化焓△rH≠m、活化熵△rS≠m、活化吉布斯自由能△rG≠m等；催化的基本名词、术语和催化作用；光化学的基本名词。
    二、基本定律与基本理论
    质量作用定律；气相反应简单碰撞理论要点及基本公式；过渡态理论要点及基本公式；林得曼单分子反应理论；溶液中反应的动力学特征（含离子强度的影响）；表面质量作用定律在多相催化反应中的应用；表面反应为决速步骤的反应的动力学特征；光化学第一定律和第二定律；光化反应动力学特征。
    三、基本计算与基本方法
    简单碰撞理论中碰撞数，有效碰撞分数和速率常数的计算；过渡态理论中△rH≠m、
    △rS≠m及Ea的计算；量子产率的计算；有关催化反应表观活化能等的计算。
    第十二章　界面现象
    一、基本概念与基本知识
    比表面（分散度）、比表面吉布斯自由能表面功、表面张力；吸附作用（物理吸附、化学吸附、吸附量；吸附热、吸附曲线、吉布斯吸附超量）；表面活性剂（分类、性质、胶束、CMC值、HLB值）；润湿、铺展、接触角、毛细现象。
    二、基本定律与基本理论
    单分子吸附理论（朗格缪尔吸附）；BET多分子层吸附理论；弗兰得里希吸附等温式；
    吉布斯吸附等温式；弯曲液面的附加压力Laplace公式；弯曲液面蒸气压、Kelvin公式及介稳现象。
    三、基本方法与基本计算
    表面热力学的有关计算；吸附等温式的有关计算（吸附等温式中常数的确定、比表面、吸附量、表面层分子截面积）；与曲率半径有关的计算（附加压力蒸气压、溶解度）。
    第十三章　胶体分散体系及大分子溶液
    一、基本概念与基本知识
    分散相、分散介质、各种分散体系；溶胶的基本特征与胶团结构；布郎运动、扩散、沉降、沉降平衡；丁达尔现象、光的散射；电泳、电渗、电动现象、ζ电势；大分子对溶胶的保护作用、敏化作用；溶胶的制备与净化；大分子溶液特征、大分子溶液粘度与相对平均分子质量（数均、质均、粘均）。
    二、基本定律与基本理论
    胶团结构的双电层理论；胶体稳定性理论（DLVO理论）；胶体聚沉规律（叔采哈代规律、感胶离子序）；光散射的雷莱公式；沉降速率公式及高度分布律；大分子溶液的渗透压与唐南平衡。
    三、基本方法与基本计算
    利用溶胶动力学性质进行有关计算；ζ电势的计算；大分子溶质相对平均分子量的测定；大分子溶液的渗透压及唐南平衡的有关计算。
化学工程与技术 [081700] 学术学位

专业信息

所属院校：赣南师范大学
招生年份：2020年
招生类别：全日制研究生
所属学院：化学化工学院
所属门类代码、名称：[08]工学
所属一级学科代码、名称：[17]化学工程与技术

专业招生详情

研究方向： 01化学工程
02应用化学
03化学工艺
招生人数：
考试科目： 1.101思想政治理论
2.201英语一
3.302数学二（全国统考）
4.825物理化学或827化工原理
备　　注： 同等学力考生加试科目:
1.有机化学实验
2.化工原理

基本信息

专业名称：化学     专业代码：070300     门类/类别：理学     学科/类别：化学

专业介绍

北京化工大学为例
理学院化学一级学科下设无机化学、有机化学、分析化学、物理化学等二级学科，于2006年获一级学科博士学位授予权，设有博士后流动站，2012年成为北京市化学一级重点学科。在教育部评估中心组织的科学评估中，我校化学一级学科位居前列。2018年3月份，化学学科进入全球ESI排名前1‰。
本学科经长期发展已形成一支年龄和知识结构合理、思想活跃、勇于创新的教学科研队伍，包括中科院院士1人、长江学者特聘教授1人、国家杰出青年基金获得者5人、教育部长江学者奖励计划-青年项目1人、中组部“万人计划”教学名师1人、国家级教学名师2人、教育部新（跨）世纪优秀人才13人。现有教授44人、副教授44人，其中具有博士学位的教师93人，45岁以下教师已成为学术带头人的主体。
本学科依托化工资源有效利用国家重点实验室、近代化学研究所、物理化学系、无机化学系、有机化学系、分析化学系、化学生物系及分析测试中心进行建设。在注重基础和理论研究的同时，将研究工作向下游延伸，形成了“基于国际学术前沿和国家实际需求凝炼科学问题－基础和应用基础研究－工程化及产业化研究”的理论与实践密切结合的特色发展模式。经多年发展，逐渐形成了超分子插层组装化学、纳米结构与限域催化化学、资源与环境分析化学及安全分析、清洁能源材料与电化学、功能有机化学、纳微尺度的计算化学、化学生物学以及纳米化学与功能器件等特色鲜明的研究方向。
通过多年的建设和发展，近三年，承担国家重点研发计划、国家科技重大专项、国家自然科学基金及省部级项目170余项。纵向科研经费到款10294万元，与企业合作项目横向科研经费到款4421万元。发表学术论文1248余篇，其中SCI收录972篇，EI收录150余篇。申请发明专利375件，授权专利224件。
  在为研究生营造了一个良好的学习、科研环境的同时，注重国际交流与合作，与法国、英国等多所著名大学建立了实质性合作伙伴关系，实现了研究骨干定期互访、联合承担科研项目及联合培养双学位博士研究生等。

专业点分布

中国计量科学研究院 北京化工大学 清华大学 北京工业大学 北京航空航天大学 北京理工大学 中国农业大学 中国地质大学(北京) 天津大学 河北工业大学 河北科技大学 中央司法警官学院 中北大学 内蒙古大学 大连大学 沈阳化工大学 延边大学 长春理工大学 吉林化工学院 黑龙江省科学院 东北石油大学 齐齐哈尔大学 上海交通大学 上海理工大学 江苏科技大学 江苏师范大学 中国药科大学 江苏大学 浙江大学 浙江理工大学 温州大学 绍兴文理学院 淮北师范大学 安徽师范大学 合肥工业大学 安徽工程大学 华侨大学 东华理工大学 华东交通大学 烟台大学 济南大学 曲阜师范大学 鲁东大学 齐鲁工业大学 中国石油大学(华东) 河南师范大学 武汉工程大学 武汉纺织大学 三峡大学 中国地质大学(武汉) 湖南科技大学 湖南大学 国防科技大学 湘潭大学 湖南理工学院 南方科技大学 中山大学 深圳大学 海南师范大学 重庆大学 西南科技大学 四川理工学院 贵州大学 青海民族大学 喀什大学 新疆大学

专业院校排名

0703 化学
本一级学科中，全国具有“博士授权”的高校共 69 所，本次参评66 所;部分具有“硕士授权”的高校 也参加了评估;参评高校共计 150 所(注:评估结果相同的高校排序不分先后，按学校代码排列)。
序号 学校代码 学校名称 评选结果
1 10001 北京大学 A+
2 10003 清华大学 A+
3 10358 中国科学技术大学 A+
4 10055 南开大学 A
5 10183 吉林大学 A
6 10246 复旦大学 A
7 10384 厦门大学 A
8 10248 上海交通大学 A-
9 10284 南京大学 A-
10 10335 浙江大学 A-
11 10386 福州大学 A-
12 10486 武汉大学 A-
13 10532 湖南大学 A-
14 10558 中山大学 A-
15 10610 四川大学 A-
16 10010 北京化工大学 B+
17 10027 北京师范大学 B+
18 10200 东北师范大学 B+
19 10247 同济大学 B+
20 10251 华东理工大学 B+
21 10269 华东师范大学 B+
22 10285 苏州大学 B+
23 10422 山东大学 B+
24 10459 郑州大学 B+
25 10487 华中科技大学 B+
26 10511 华中师范大学 B+
27 10635 西南大学 B+
28 10697 西北大学 B+
29 10718 陕西师范大学 B+
30 10730 兰州大学 B+
31 10008 北京科技大学 B
32 10108 山西大学 B
33 10141 大连理工大学 B
34 10145 东北大学 B
35 10319 南京师范大学 B
36 10370 安徽师范大学 B
37 10426 青岛科技大学 B
38 10445 山东师范大学 B
39 10476 河南师范大学 B
40 10533 中南大学 B
41 10542 湖南师范大学 B
42 10561 华南理工大学 B
43 10574 华南师范大学 B
44 10673 云南大学 B
45 11117 扬州大学 B
46 10075 河北大学 B-
47 10118 山西师范大学 B-
48 10126 内蒙古大学 B-
49 10212 黑龙江大学 B-
50 10255 东华大学 B-
51 10270 上海师范大学 B-
52 10357 安徽大学 B-
53 10403 南昌大学 B-
54 10414 江西师范大学 B-
55 10475 河南大学 B-
56 10530 湘潭大学 B-
57 10602 广西师范大学 B-
58 10699 西北工业大学 B-
59 10736 西北师范大学 B-
60 10755 新疆大学 B-
61 11414 中国石油大学 B-
62 10002 中国人民大学 C+
63 10019 中国农业大学 C+
64 10028 首都师范大学 C+
65 10140 辽宁大学 C+
66 10165 辽宁师范大学 C+
67 10213 哈尔滨工业大学 C+
68 10280 上海大学 C+
69 10345 浙江师范大学 C+
70 10346 杭州师范大学 C+
71 10351 温州大学 C+
72 10394 福建师范大学 C+
73 10524 中南民族大学 C+
74 10559 暨南大学 C+
75 10698 西安交通大学 C+
76 11658 海南师范大学 C+
77 10065 天津师范大学 C
78 10094 河北师范大学 C
79 10184 延边大学 C
80 10287 南京航空航天大学 C
81 10291 南京工业大学 C
82 10299 江苏大学 C
83 10338 浙江理工大学 C
84 10373 淮北师范大学 C
85 10423 中国海洋大学 C
86 10427 济南大学 C
87 10446 曲阜师范大学 C
88 10491 中国地质大学 C
89 10512 湖北大学 C
90 10534 湖南科技大学 C
91 10560 汕头大学 C
92 10611 重庆大学 C
93 10186 长春理工大学 C-
94 10203 吉林师范大学 C-
95 10231 哈尔滨师范大学 C-
96 10288 南京理工大学 C-
97 10290 中国矿业大学 C-
98 10320 江苏师范大学 C-
99 10385 华侨大学 C-
100 10490 武汉工程大学 C-
101 10513 湖北师范大学 C-
102 10657 贵州大学 C-
103 10691 云南民族大学 C-
104 11258 大连大学 C-
105 11646 宁波大学 C-

应用化学专业考研科目:
院、系所 专业代码及名称 研究方向 招生人数 考试科目 备注
2化学与分子工程学院(021-64253230)(商老师) 081704应用化学　　 01精细化学品化学与技术 54 ①101思想政治理论②201英语一③302数学二④802物理化学或803有机化学 ▲博士学位授予权专业;☆国家重点学科;△省（区、市）或部委重点学科　研究方向（01）限考803有机化学　
02有机、无机功能材料化学及其应用
03光催化和应用光化学
　

应用化学考研参考书:
专业代码、名称及研究方向 人数 考试科目 参考书目 备注
024 化学化工学院(电话:83686232)  145      
081704应用化学         
01 化学混合物的精细分离   ①101 思想政治理论②201 英语一③302 数学二④807 化工原理　复试科目:2401 化学实验理论；2402 化学实验技术操作；2405 英语听力 《化工原理》姚玉英主编，天津科技出版社。复试参考书目:初试参考书目及《大学化学实验》南京大学编，高等教育出版社；相关无机、有机化学实验书。 全院学术型研究生招生规模共计105名。不接受单独考试。录取方法：严格执行差额复试；按照1:1.2比例由高分到低分确定复试名单；复试后，按复试成绩加初试的两门专业课成绩在应用化学专业考生范围内重新排序，最后确定录取名单（复试不及格者不参加录取排序）。 应用化学专业录取人数由学院当年制定的硕士生招生政策确定。
02 化学废气废水的资源化
03 绿色反应与分离过程一体化
04 膜分离与绿色吸收过程
05 绿色催化反应过程

应用化学研究生就业方向:
本专业毕业生由于受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能，就业前景美好。 化学考试科目
①101思想政治理论;
②201英语一;
③721物理化学(含结构化学);
④837有机化学(或)838无机化学和分析化学

化学参考书目
01-04方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《有机化学》（上、下册）（第三版）胡宏纹编，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；《结构化学》江元生，高等教育出版社。
05方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《高分子化学》余学海、陆云编，南京大学出版社；
《高分子化学》（第二版）潘祖仁编，化学工业出版社。
21方向：
《普通物理》（第一、二、三册）程守洙著，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；
《结构化学》江元生，高等教育出版社。

化学研究方向
以复旦大学为例
专业代码、名称及研究方向 学习方式 人数 考试科目 备注
022 化学系   57   本系拟招收学术学位推免生40人。实际招生数视生源情况调整。
070301 无机化学(学术学位)   11   本专业拟招收推免生7人。
01固态材料化学 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02丰产元素化学 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03配位化学 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04金属有机化学 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
05生物无机化学与蛋白质化学 全日制   001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④838无机化学和分析化学
06有机光电功能 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070302 分析化学(学术学位)   6   本专业拟招收推免生5人。
01色谱方法和高效分离分析 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02化学生物分析和蛋白质组分析 全日制   001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④872细胞生物学
03现代电分析化学及传感技术 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04天然药物分离分析 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070303 有机化学(学术学位)   13   本专业拟招收推免生9人。
01物理有机化学
02有机合成化学
03超分子材料化学
04药物合成化学
05有机大分子化学
06天然产物化学		 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070304 物理化学(学术学位)   21   本专业拟招收推免生16人。
01表面化学与催化 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02复相催化 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03电极过程和高能化学电源 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04量子化学与分子模拟 全日制   001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
05化学反应动力学和激光化学 全日制   001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
06结构化学 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
07光化学和反应动力学 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
08分子筛催化和功能材料 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
09固态材料化学 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
10工业催化 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
11新型化学电源 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
0703Z1 ★化学生物学(学术学位)   4   本专业拟招收推免生3人。
01功能生物分子的化学基础
02生物分子的分离和鉴定
03药物和医用材料的分子设计		 全日制   ①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
085216 化学工程(专业学位)   2   本专业拟招收全日制2人，学制2年。本专业不招收推免生。
01精细有机化学
02分析仪器技术与仪器分析
03功能材料		 全日制   ①101思想政治理论;②204英语二;③302数学二;④959基础化学

化学就业前景
化学专业的就业形势良好。在稳步推进新型城镇化和消费升级等因素的拉动下，石化化工产品市场需求仍将保持较快增长。随着能源、建材、家电、食品、服装、车辆及日用品的需求增加，化学专业人才需求也逐渐增加。
化学专业就业前景怎么样

2020年我国将全面建成小康社会，居民人均收入将比2010年翻一番，社会整体消费能力将增长120%以上，居民消费习惯也将从“温饱型”向“发展型”转变，对绿色、安全、高性价比的高端石化化工产品的需求增速将超过传统产业。

社会消费能力的增长将带动相关能源、建材、家电、食品、服装、车辆等行业的发展，以上行业都是化学专业毕业生可进入的行业。

化学专业就业方向

化学专业的就业范围还是比较广的。化学系的毕业生主要在化学及其相关领域，如化工、生物、医药、材料、环境、农业、食品、检验检疫、环境、国防、能源、信息等行业从事生产与科研工作，从事教师职业、报考政府机关公务员也是不错的选择。此外，有一些毕业生立志当科学家、搞研究，他们就选择在国内外深造，继续攻读硕士、博士学位。