2021绍兴文理学院无机化学研究生考试大纲

发布时间：2021-01-21 编辑：考研派小莉推荐访问：

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2021绍兴文理学院无机化学研究生考试大纲正文

硕士研究生招生考试业务课考试大纲

考试科目：无机化学

科目代码： 621

一、考试目的和要球

《无机化学》是综合性大学化学和近化学专业学生的第一门化学基础课。要求学生熟悉和掌握基本的

化学概念和化学基础理论知识及基本的运算；并真正的解决实际问题：如运算、化合物结构的推断等等。

二、考试方法

闭卷，考试需要自带计算器。

三、考试题型

选择题、填空题、计算题、推导结构、简答等

四、教学内容

（一）热力学

（1）热力学第基本概念：系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功；热力学能和焓。

（2）热力学第一定律化学反应的热效应（恒容过程和恒压过程）；盖斯定律，热化学方程式；标准摩

尔生成焓；标准摩尔燃烧焓，化学反应热的有关计算。

（3）自发变化和熵；热力学第三定律和标准熵；化学反应熵变和热力学第二定律。

（4）标准摩尔生成 Gibbs 函数；Gibbs 函数与化学平衡；vanHoff 方程。

（5）掌握利用吉布斯—赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△S之间的关等相关的计算。

（二）化学平衡

（1）化学反应的可逆性和化学平衡。

（2）平衡常数：经验平衡常数，标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度，标准平衡常数与化学反

应的方向。

（3）化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响。

（4）掌握化学反应等温式，Van’t Hoff方程ΔrG＝ΔrGmө ＋RTln Q的意义及其相关的计算与应用。利用

函数ΔrGmө或ΔrGm判断标准态及非标准态下化学反应的方向性。

（5）掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能够根据条件的变化

判断化学反应的移动。

（三）化学动力学基础

（1）反应速率概念。

（2）化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论。

（3）化学反应速率方程；掌握反应速率的意义及速率方程表达式。

（4）温度对反应速率的影响：Arrhenius经验公式，Arrhenius方程式的应用。掌握浓度、温度、催化剂

对反应速率的影响。根据Arrhenius经验公式求算反应的活化能及不同温度下的速率常数。

（四）酸碱平衡

（1）酸碱的质子概念，质子酸碱的强弱等

（2）一元弱酸、弱碱（包含离子酸碱）的解离平衡；水的离子积和溶液的 pH 值；多元弱酸解离平衡。

掌握弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的 pH 值的计算；

（3）同离子效应；

（4）缓冲溶液：缓冲溶液的性质、缓冲原理、缓冲对的选择配制等相关问题。

（五）难溶电解质的沉淀溶解平衡2

（1）溶度积和溶解度；以及溶度积和溶解度之间的关系。

（2）溶度积规则：沉淀的生成和溶解；分步沉淀等。

（3）难溶电解质的沉淀-溶解平衡及其移动：酸度对沉淀平衡的影响；配合物的形成对溶解度的影响。

（4）掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算；熟悉同离子效应、盐效应及沉淀的转化和分步沉淀。

（六）氧化还原反应

（1）基本概念：氧化数，氧化还原反应特征，氧化剂和还原剂，氧化还原电对等。

（2）氧化还原反应方程式的配平——离子电子法

（3）电极电势：原电池的概念，原电池的表达形式，电极电势(标准电极电势及非标准电极电势)；

（4）电池电动势和化学反应 Gibbs自由能的关系；Nernst方程及应用。熟练进行有关计算。

（5）利用元素电位图来判断元素价态的稳定性。

（七）原子结构

（1）原子核外电子运动状态的近代描述：微观粒子的波粒二象性；测不准原理；薛定谔方程；能级的

概念；量子化的概念。

（2）波函数和原子轨道；四个量子数；电子云的角度分布图；熟悉 s、p、d 原子轨道和电子云的形状

和伸展方向。

（3）核外电子排布和元素周期系：多电子原子的能级；核外电子排布规则（能量最低原理，泡利不相

容原理，洪特规则）；近似能级图；原子的电子层结构及分区；原子结构与元素性质的关系。掌握周期系内

各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律。

（4）元素基本性质的周期性：原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。

（八）分子结构

（1）离子键理论：离子键的形成，离子键的特点，离子特征等。

（2）价键理论：共价键的本质，共价键的性质。理解并掌握共价键的饱和性和方向性及 σ 键和 π 键的

区别等。

（3）杂化轨道理论：杂化轨道概念、类型、要点。掌握杂化轨道理论的要点，并说明一些分子的构型。

（4）分子间作用力：极性分子和非极性分子，分子间力，氢键。并解释物质的性质。

（5）晶体：离子晶体、分子晶体、金属晶体（金属键）和原子晶体结构与性质的异同。

（九）配位化合物

（1）配位化合物的基本概念：配合物的定义、组成、命名、类型。掌握配合物的基本概念。

（2）配合物的结构理论：价键理论，了解晶体场理论。掌握配合物的几何构型与中心原子所采取的杂

化轨道类型的关系，中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系，能够解释一些实例。

（3）配位化合物的稳定性及配合物的稳定常数，影响配位化合物的稳定性的因素，配位平衡的移动。

掌握配位平衡的移动及相关计算。

（十）卤素

（1）卤素的通性。掌握卤素单质的氧化性及强弱。

（2）卤素单质及其化合物：单质，卤化氢和氢卤酸，卤化物和卤素互化物，卤素的氧化物，卤素的

含氧酸及其盐。

（3）氢卤酸酸性和还原性强弱；含氧酸和含氧酸盐的氧化还原性。

（十一）氧族元素

（1）掌握氧族元素的通。

（2）氧和臭氧：氧的结构、性质和用途，臭氧的结构和成键特征。

（3）水：结构，性质，状态。

（4）过氧化氢：分子结构，制备，性质及用途。

（5）硫及其化合物：单质硫，掌握硫化氢（H2S）的性质，二氧化硫(SO2)，三氧化硫（SO3）、亚硫酸

（H2SO3）、硫酸（H2SO4）和它们相应的盐、硫代酸盐、过二硫酸及其盐等的结构、性质、制备和用途以

及他们之间的相互转化关系。了解金属硫化物(MS)的溶解性分类、多硫化物（Na2Sx）的结构和性质。（6）理解影响无机酸强度的因素，掌握无机酸强弱变化的规律。

（十二）氮族元素

（1）氮族元素通性。

（2）氮和它的化合物：氮的成键特征，氮的氢化物，氮的含氧化合物，氮的卤化物。

（3）磷和它的化合物：磷的成键特征，单质磷，磷的氢化物，磷的含氧化合物，磷的硫化物，磷的卤

化物。熟悉磷酸及其盐的结构特征，掌握氮、磷及其氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、

制备和用途。

（4）砷、锑、铋：熟悉砷、锑、铋氧化物和水合物的酸碱性及其变化规律，砷（III）、锑（III）、铋（III）

的还原性和砷（V）、锑（V）、铋（V）的氧化性及其变化规律，砷、锑、铋的硫化物性质。

（十三）碳族元素

（1）碳族元素的通性及制备方法。

（2）碳族元素单质单质金刚石、石墨、C60的结构和性质；

（3）碳族元素氢化物，氧化物，含氧酸及其盐性质

（4）掌握硅单质、硅的氢化物、二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅的卤化物的重要性质。

（5）熟悉锗、锡、铅氧化物，氢氧化物的酸碱性及其变化规律，Sn(II)的还原性和Pb(IV)的氧化性，

锡、铅硫化物的溶解性。

（十四）硼族元素

（1）硼族元素通性。了解本族元素的缺电子性及对化合物性质的影响。

（2）硼族元素单质及其化合物：硼族元素的重要化合物性质，硼的氧化物和卤化物，硼酸及硼酸盐，

（3）铝、镓、铟、铊的氧化物，卤化物。

（十五）碱金属和碱土金属

（1）碱金属和碱土金属的通性。

（2）碱金属和碱土金属的单质及其性质。掌握碱金属和碱土金属的单质的活泼性及其化学反应

（3）碱金属和碱土金属的化合物：离子特征，氧化物，氢氧化物，盐类的制备和性质。

（4）离子晶体盐类的溶解性。

（十六）铜、锌副族

（1）铜族元素的结构特点及通性，单质化学性质，铜族M（Ⅰ）化合物、铜族M（Ⅱ）化合物（氧化

物、氢氧化物、硫化物、卤化物），铜族元素冶炼。

（2）锌族元素通性，锌族单质性质，锌族M（Ⅱ）化合物、锌族M（Ⅰ）化合物（氧化物、氢氧化物、

硫化物、卤化物），锌族元素冶炼。

（3）熟悉铜、锌分族的配合物化学：氨合物、氰合物、卤合物。

（4）掌握铜、锌分族重要化合物及其性质。

（十七）过渡金属（I）

（1）钛副族：钛的重要化合物，锆和铪的化合物。

（2）钒副族：钒的重要化合物，铌和钽的化合物。

（3）铬副族：铬的重要化合物，钼和钨的重要化合物。

（4）锰副族：氧化数为+7 的、+4 的、+2 的锰化合物。

（5）掌握Ti、V、Cr、Mn的重要性质及反应。

（十八）过渡金属（II）

（1）铁系元素：掌握Fe、Co、Ni的重要性质及反应。氧化物、氢氧化物酸碱性及稳定性，+2 和+3 氧

化态离子的氧化还原性，铁、钴、镍的重要化合物和配合物。

（2）铂系元素：铂系单质，铂和钯的重要化合物及其性质，铂系元素的配合物。

（3）熟练掌握过渡金属离子的分离与检出，如Fe(II)、Co(II)、Ni(II)的鉴别，Fe(II)、Mn(II)、Mg(II)的

分离鉴定，Fe(III)、Cr(III)、Al(III)的分离等。

五、参考书目

《无机化学》（第3版）（上下册）武汉大学、吉林大学，高等教育出版社

绍兴文理学院

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