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2021天津科技大学物理化学（理学院)专业研究生考研参考书目

参考书目：
物理化学（上下册，第 6 版），天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，2017

2021天津科技大学无机化学（理学院)专业研究生考研参考书目

参考书目：
无机化学（上下册，第三版），宋天佑等，高等教育出版社，2015.6

2021天津科技大学分析化学（理学院）专业研究生考研参考书目

参考书目：
分析化学（上册，第六版），武汉大学主编，高等教育出版社， 2016.12 2．无机化学（上下册，第三版），宋天佑等主编，高等教育出版社， 2015.6

2021天津科技大学有机化学(理学院)专业研究生考研参考书目

参考书目：
《有机化学》，第三版，王积涛等编，南开大学出版社

2021天津科技大学物理化学（理学院)专业研究生考研考试大纲

复习大纲：
1.化学热力学
热力学第一、二、三定律及其应用；各种变化过程（单纯 pVT 变化过程、相变化过程和化学变化过程）的方向和限度的判别、 热力学函数增量及热和功的计算；组成恒定及组成变化的封闭系统的热力学基本方程及其应用；热力学基本原理在气体系统、多相系统、混   合物及溶液系统、相平衡系统和化学平衡系统中的应用；相律及其应用；单组分系统、二组   分系统相图的绘制及解析；克拉佩龙方程的应用。

2.化学动力学
具有简单级数的反应的特点；反应级数及速率方程的确定；各种因素对反应速率及速率  常数的影响；复合反应的近似处理方法及其应用；根据反应机理推导速率方程
3.电化学
电解质溶液的导电能力—电导、电导率、摩尔电导率及其应用；可逆电池、可逆电极的  能斯特公式及其应用； 可逆电池的热力学； 电池电动势的测定及其应用； 极化与超电势及其应用；分解与分解电压；金属电沉积。
4.界面化学
表面自由能和表面张力；润湿现象与接触角；弯曲液面的附加压力；弯曲液面的饱和蒸  气压； 毛细管现象；毛细凝结； 新相的生成和亚稳定状态。
6. 胶体化学
憎液溶胶的性质；憎液溶胶的胶团结构式；憎液溶胶的稳定和聚沉。 

2021天津科技大学无机化学（理学院)专业研究生考研考试大纲

复习大纲：
1.化学热力学基础
初步了解体系、环境、状态、状态函数、内能、热、功、标准生成焓、熵、自由焓的概

念；理解热力学第一定律、第二、第三定律的基本内容；掌握热化学方程式的书写和盖斯定   律的应用，掌握由标准生成焓计算反应的标准摩尔焓变的方法；掌握化学反应的标准摩尔熵   变及标准自由焓变的计算方法；学会用吉布斯自由能变ΔrGmө判断标准状况下等温等压化学   反应方向。
2.化学反应速率
了解化学反应速率的概念，理解化学反应速率方程表达式和反应级数的概念；熟悉活化   能及速率常数的计算；能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；掌握浓   度、温度、催化剂对反应速率的影响。
3.化学平衡

重点要求理解平衡常数 K  的意义及其与吉布斯自由能（  G ）的关系，

 G =-RT ln K  ；掌握化学反应等温式即范特霍夫方程 G = G +RT ln Q 的意义及
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其相关的计算与应用；利用函数 G 或 G

判断标准态及非标准态下化学反应的方向

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性；掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理。  4.原子结构与元素周期律
了解微观粒子运动特征；了解原子轨道(波函数)、概率密度和电子云等核外电子运动的概念；熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述；熟悉 s、p、d 原子轨道的形状和伸展方向；掌握原子核外电子分布原理，会由原子序数写出元素原子的电子分布式和外层电子构型；   掌握元素周期系和各区元素原子或离子的电子层结构的特征；根据元素原子的电子分布式能确定元素在周期表中的位置；掌握有效核电荷、屏蔽效应和钻穿效应的概念；熟悉原子半径、   有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性等周期性变化规律，以了解元素的有关性质。
5.分子结构和共价键理论
由价键理论理解共价键的形成及其特征（方向性、饱和性）及σ键和π键的区别。掌握sp、sp2、sp3  、sp3d、sp3d2杂化及不等性sp3杂化类型及分子的空间构型；掌握分子轨道理论的基本要点；掌握同核双原子分子和异核双原子分子的分子轨道式及能级图。
6.晶体结构
掌握分子的极性、分子间力、氢键及对物质性质的影响；理解离子极化的概念，了解离子键、金属键的形成，熟悉相应的离子特征（离子半径、离子的电子构型），掌握晶格能的概念（不要求计算）。
7.酸碱解离平衡
掌握弱电解质的电离度及弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的 pH 值的的相关计算；掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液 pH 值的计算；掌握盐类水解平衡及其移动的规律，熟悉影响水解度的因素；掌握水解常数及溶液 pH 值的计算(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐)；理解酸碱质子理论；会进行同离子效应的计算；了解盐效应，了解强电解质溶液；掌握缓冲溶液的原理及计算。

8.沉淀溶解平衡
掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算；会进行同离子效应的计算。  9.氧化还原反应
化合价和氧化数；原电池；电极电势和电动势；电极反应式的配平；电动势 E与电池
反应 G的关系；电动势 E与电池反应 K的关系；能斯特方程；影响电极电势的因素；电
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极电势的应用；。
重点要求掌握氧化还原反应的基本概念；掌握离子—电子法配平；了解原电池、电池符   号（最简单的）和双电层的概念，熟悉氧化还原电对的概念，掌握电极电势、电池电动势的   概念，能通过计算说明浓度(含酸度)、分压对电极电势的影响；熟练判断氧化还原反应的方   向及平衡常数的计算；掌握原电池的表达方式；判断原电池的正负极，计算氧化还原反应的平衡常数如 Kө，Kspө等；重点掌握能斯特（Nernst）方程式及其应用，熟练进行有关计算；会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应，并会计算相应电对的电极电   势；掌握元素电势图的相关计算。
10.配位化学基础
掌握配合物的基本概念（定义、组成、分类、命名及配位键的本质）；应用 VB 法讨论配合物的形成过程，配合物的几何构型与中心原子所采取的杂化轨道类型的关系，内轨型、外轨型配合物形成条件及差别，中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系；掌握配合物晶体场理论的基本要点，d 电子分布和高、低自旋的关系，推测配合物的稳定性、磁性， 配合物颜色与 d-d 跃迁的关系。
11.碱金属和碱土金属
重点要求掌握 s 区元素的金属活性、氧化物和氢氧化物的碱性；了解碱金属和碱土金属的通性；熟悉碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的性质及其递变规律；熟悉碱金属和碱   土金属盐类的热稳定性及溶解性；熟悉过氧化物及超氧化物的性质。
12.硼族元素
重点要求掌握本族元素单质、氢化物、氧化物的结构与性质，硼酸盐的结构特点；本族  元素的缺电子性及对化合物性质的影响；掌握硼烷结构。
13.碳族元素
重点要求掌握碳的氧化物、含氧酸及其盐、氢化物和卤化物；掌握碳酸及其盐的性质(碳酸根的水解，碳酸盐的热分解)。了解 Pb3O4、Pb2O3 与 HNO3 的反应，掌握锡、铅的氧化物、氢氧化物的两性；Sn(Ⅱ)的还原性，Pb(Ⅳ)的氧化性；掌握几种难溶铅盐的溶解性、Sn 及 Pb 的盐的性质（不含硫化物）。
14.氮族元素
重点要求掌握氮族元素通性，氮、磷及其化合物的结构和性质，了解砷、锑、铋及其化合物；了解惰性电子对效应；掌握氨和铵盐的性质；了解硝酸和硝酸根的结构；掌握硝酸、

亚硝酸及其盐的性质；了解磷的含氧酸及其盐的性质；熟悉砷、锑、铋的氧化物水合物的酸   碱性和氧化还原性及其盐的性质（不含硫化物）。
15.氧族元素
重点要求掌握氧族元素通性，氧、臭氧、过氧化氢的结构和性质；熟悉硫化氢和金属硫  化物的性质；掌握硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、硫代硫酸、过硫酸）及其盐的性质。
16.卤素
熟悉卤素的通性和氟的特殊性；掌握卤素单质的氧化性和卤离子的还原性递变规律；掌握碘在四氯化碳和碘化钾中的溶解性，卤素单质与水的作用；掌握卤化氢性质的变化规律，   次氯酸及其盐、氯酸及其盐的性质；氯的各种氧化态含氧酸及其盐的性质变化规律、ROH 规则。掌握氯、溴、碘单质在碱性溶液中的歧化反应；了解金属卤化物性质的变化规律。
17.铜副族元素和锌副族元素
重点要求掌握 ds 区元素的通性、化学性质和重要化合物；了解铜族、锌族元素的通性； 熟悉铜、银、锌、的氢氧化物及重要盐类的主要性质，掌握卤化银的难溶性、硝酸银的不稳定性、银镜反应、Ag(Ⅰ)的配合性；掌握 Cu(Ⅰ)的歧化反应，Cu(Ⅰ)和 Cu(Ⅱ)之间的相互转化；熟悉 Cu2+、Ag+、Zn2+离子的鉴定；掌握 Hg2+与 Hg 2+的相互转化及汞及汞盐的毒性。
18.铬副族元素和锰副族元素
重点要求掌握铬、锰的重要化合物及其性质；掌握 Cr(Ⅲ)氢氧化物的酸碱性；Cr(Ⅲ) 的还原性、Cr(Ⅵ)的氧化性，CrO 2与 Cr O 2 之间的相互转化，几种难溶的铬酸盐的溶解性； 掌握 Mn(Ⅱ)的还原性、MnO 的氧化性、MnO 2-在酸性介质中的歧化反应、KMnO 在不同介质中的还原产物。
19.铁系元素
重点要求掌握铁、钴、镍、铂等常见重要金属的化合物及其性质；掌握+2、+3 氧化态铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性、氧化还原性及配合性，+2 氧化态铁盐的还原性、+3 氧化态铁盐的氧化性、水解性，二氯化钴可作干燥剂的干湿指示剂的性质。

2021天津科技大学分析化学（理学院）专业研究生考研考试大纲

复习大纲：
1.分析试样的采集与制备

掌握固体试样采样单元数的计算；溶解法、熔融法、干式灰化法和湿式灰化法的原理及  使用范围。熟悉试样的制备过程。了解测定前的预处理步骤。
2.分析化学中的误差与数据处理
掌握准确度和精密度的关系；误差和偏差的表示方法；有效数字及其修约规则；平均值的置信区间计算；可疑值的取舍（Q 检验法的计算）；t 检验法和 F 检验法的计算。熟悉正态分布曲线的特点；t 分布曲线；提高分析结果准确度的方法。了解其它可疑值的取舍计算方法；系统误差和随机误差的传递；了解一元回归方程。
3.酸碱滴定法
本章主要教学要求：掌握弱酸弱碱的解离平衡，[H+]的计算（掌握各种溶液[H+]计算的最简式）；缓冲溶液的原理及计算；质子平衡式；水的解离平衡；掌握滴定、化学计量点、终点、终点误差（计算不要求）等概念；突跃范围的计算；酸碱指示剂的理论变色范围和实际观察到的变色范围；指示剂的选择原则；弱酸弱碱直接滴定的条件；多元酸碱的分步滴定；   双指示剂法混合碱滴定；熟悉酸碱质子理论和电子理论；质子平衡式；分布系数计算；滴定度的计算；酸碱滴定曲线的绘制了解强电解质溶液、表观解离度、活度、活度系数、离子强度等基本概念；酸碱的相对强弱；了解氨盐中氮测定；酸碱滴定法测定磷。
4.配位滴定法
掌握配合物的平衡常数表示方法；酸效应、酸效应系数及只考虑酸效应的条件稳定常数KMY′；化学计量点金属离子浓度的计算；滴定单独金属离子的条件及最低 pH 值的计算；EDTA与金属配合物的特性；掌握金属指示剂的作用原理及使用条件；控制酸度的范围。熟悉络合滴定常用掩蔽剂；络合物在水溶液中的离解平衡；络离子与络离子之间的转化及相关计算。   了解除酸效应以外的其它副反应系数及对主反应的影响；络合滴定曲线的绘制。
5.氧化还原滴定法
掌握氧化还原平衡常数的计算；影响反应速率因素；高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法   的原理、标准溶液的配制与标定及应用。熟悉催化反应和诱导反应；滴定的预处理方法。了   解氧化还原滴定曲线的绘制。
6.沉淀滴定法和滴定分析小结
掌握莫尔滴定法及其滴定条件。熟悉费尔哈德法和法扬司法；四种滴定法的异同点。了  解沉淀滴定法的滴定曲线。

2021天津科技大学有机化学(理学院)专业研究生考研考试大纲

复习大纲：
1.烷烃
烷烃的构象；烷烃的化学性质：氧化反应，异构化反应，裂化反应，取代反应；甲烷氯  代反应历程
2.脂环烃
脂环烃的定义与命名；脂环烃的性质：环烷烃的性质（取代反应、开环反应、氧化反应）；环烯烃和环二烯烃反应（环烯烃加成、环烯烃的氧化反应、共轭二烯烃双烯合成反应）；环烷烃环张力和稳定性；环烷烃的结构(环丙烷的结构、环丁烷的结构、环戊烷的结构、环己烷的结构)
3.烯烃
烯烃的构造异构与命名；烯烃的结构：乙烯的结构；E-Z 标记法和次序规则；烯烃的实验室制法；烯烃的化学性质：催化加氢亲电加成反应( HX、H2SO4、H2O、X2、HOBr 或 HOCl)； 自由基加成(HBr 过氧化物效应)；硼氢化反应、氧化反应、臭氧化反应、聚合反应、-氢的反应
4.炔烃和二烯烃
炔烃的异构与命名；炔烃的结构；炔烃的化学性质: 三键上氢原子的活泼性，加成反应(催化加氢、亲电加成、亲核加成、氧化反应 聚合反应)；共扼二烯烃的结构和共轭效应； 共轭效应；共轭二烯烃的性质；1,2-加成和 1,4-加成；双烯合成 狄尔斯-阿尔德反应
5.芳烃
苯衍生物的命名；苯的化学性质：取代反应（卤化,硝化,磺化,烷基化,酰基化）；加成反应(加氢反应）；苯环上取代反应的定位效应及反应活性：定位规律（邻对位定位基、间位定位基），取代苯的定位效应；稠环芳烃；芳香性和休克尔规则，非苯芳香化合物
6.立体化学
构型标记，构型的表示方法，构型的确定；环状化合物的立体异构；不含手性碳原子化

合物的旋光异构
7.卤代烃
卤代烷的制法；卤代烷的化学性质：取代反应（水解、与 NaCN 反应、与 NH3 反应、与RONa 反应、与 AgNO3 反应），消除反应(脱 HX、脱水)，与金属作用(与 Na 作用、与 Mg 作用)， 饱和碳原子上的亲核取代反应历程（单分子亲核取代反应历程、SN1 反应特点、双分子亲核取代反应、SN2 的特点），影响亲核取代反应的因素（烷基的影响、卤素的影响、亲核试剂的影响），消除反应历程(单分子消除反应、双分子消除、影响消除反应的因素)，消除反应的方向。
8.醇和酚
醇的结构,分类,异构和命名；醇的制法；醇的化学性质：与活泼金属反应，卤烃生成，  与无机酸反应，堆脱水反应，氧化与脱氢；酚的化学性质：酚羟基的反应（酸性、酚醚的生成、酯的生成），芳环上的亲电取代反应（卤化反应、硝化反应、磺化反应、烷基化和酰基化、与羰基化合物的缩合反应、与 FeCl3 的显色反应）；酚的制法
9.醚和环氧化合物
醚的命名；醚的制法；醚的化学性质：酸性条件下醚键断裂取向；环氧化合物的反应：  酸性条件开环，碱性条件开环，开环立体化学
10.醛和酮
醛酮的结构和命名；醛酮的制法；醛酮的化学性质：加成反应(加 HCN、与 NaSO3 加成、与醇加成、与格氏试剂加成、与 NH3 的衍生物反应)，醛,酮和氨及胺的衍生物如:氨,肼,苯肼,氨基脲反应,分别生成肟,腙,苯腙,缩胺脲，-氢原子的活泼性，羟醛缩合反应，卤化反应与卤仿反应，氧化还原反应(氧化反应、还原反应、坎尼扎罗反应)。
11.核磁共振和质谱
1H NMR 谱图分析
12.红外与紫外光谱红外谱图解析
13.羧酸
羧酸的命名和波谱性质；酸性；羧酸的化学反应；羧酸的制备方法14．羧酸衍生物
结构、名及波谱性质；羧酸衍生物的取代反应和相互转化；亲核取代反应机理和反应活性；与金属试剂的反应；还原反应；酯的热消去反应
15.羧酸衍生物涉及碳负离子的反应及在合成中的应用
α-氢的酸性,互变异构；克莱森酯缩合反应及在合成中的应用：分子内酯缩合，交叉酯缩合，克莱森酯缩合产物的水解脱羧，应用：合成 1,3-官能团化合物；丙二酸二乙酯、“三乙”和其它酸性氢化合物的α-碳负离子的亲核取代反应及在合成中的应用：丙二酸二乙酯的烃基化及合成取代的乙酸，三乙” 的烃基化及合成取代的丙酮；丙二酸二乙酯、“三乙”

和其它酸性氢化合物的α-碳负离子的亲核加成反应及在合成中的应用：克脑文盖尔反应， 麦克尔加成，瑞佛马斯基反应，达尔森反应，普尔金反应
16.胺
分类, 结构、命名和波谱性质；胺的制备方法；胺的化学性质：碱性，烷基化，酰基化， 磺酰化，与 HNO2 的反应，芳环上的取代反应（卤代、硝化、磺化、），季胺盐与季胺碱，霍夫曼消除；重氮化反应和重氮盐；重氮盐的性质及其在合成上的应用：放出氮的反应（被卤原子取代、被 CN 取代、被羟基取代、被氢原子取代、被苯取代），保留氮的反应（偶合反应）

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