中南民族大学 2021 年硕士研究生入学考试

自命题科目考试大纲

科目名称：物理化学科目代码：838

适用学科（类别）专业（领域）
无机化学、分析化学、物理化学、有机化学、高分子化 学与物理、环境化学、材料与化工
一、考试性质
物理化学考试是为我校招收化学及相关学科的硕士研 究生而设置的具有选拔性的自主命题考试科目。其目的是科学、公平、有效地测试考生掌握该课程的基本知识、基本理论、基本方法的水平和分析问题、解决问题的能力。

二、考查目标

要求掌握物理化学这门课程中涉及的基本概念、基本定律、基本定理、基本计算。能运用所学的基本理论、基本知识、基本方法来分析、判断和解决有关理论和实际问题。三、考试形式和试卷结构
1. 试卷满分及考试时间
本试卷满分为 150 分，考试时间为 3 小时。
2. 考试方式为闭卷、笔试。
3. 试卷考查的题型及其比例

填空题约 10% 、选择题约 20% 、判断题约 10%、分析说明题约 10% 、计算题约 50%。

四、考查内容

第一章、热力学第一定律
1. 理解热力学的一些基本概念，会用基本概念解决一些问题。
2. 熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q 和W。
3. 能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。会应用 Hess 定律和Kirchhoff 定律。
4. 了解卡诺循环的意义及理想气体在诸过程中热、功的计算。
重点及难点：基本概念的理解，不同过程的ΔU、ΔH、
Q 和 W 计算。

第二章、热力学第二定律

1. 了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。
2. 掌握热力学函数S 的含意及A、G 的定义，了解其物理意义。
3. 能熟练地计算一些过程中的ΔS、ΔH、ΔA 和ΔG，会设计可逆过程。会运用热力学基本方程及
Gibbs-Helmholtz 公式。

各相区、线和特殊点所带代表的意义，了解其自由度的变化情况。
4. 在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯。
5. 会用步冷曲线绘制二组分固液相图，会对相图进行分析，并了解二组分固液相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。
重点及难点：基本概念，相律分析，相图的分析和绘制。第五章、化学平衡
1. 掌握并能使用化学反应等温式。
2. 掌握各类平衡常数的表达方式。能利用平衡转化率计算平衡常数。
3. 掌握均相和多相反应的平衡常数表示式的不同。
4. 理解 Δ Gθ 的意义以及与标准平衡常数的关系，掌握 Δ G
r m r
 
θ 的求解和应用。理解 Δ Gθ 的意义并掌握其用途。
m r m
 
5. 熟悉温度、压力和惰性气体对平衡的影响。 重点及难点：各种平衡常数的表示方法及相关计算。

第六章、电解质溶液

1. 掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。
2. 掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的

关系。
3. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。
4. 理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。
5. 会计算离子强度及使用Debye-Hückel极限公式。 重点及难点：电化学中涉及的基本概念及基本计算。

第七章、可逆电池电动势及其应用

1. 掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。
2. 了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用。
3. 熟练使用Nernst 方程计算电极电势和电池的电动势。
4. 掌握热力学与电化学之间的联系，会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值。
5. 熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定数据的计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH 等。会根据要求设计电池并进行相关的计算。
重点及难点：电池的表示方法，电极反应和电池反应的书写。电动势测定的主要应用。

第八章、电解与极化作用

第十章、化学动力学基础（二）

1. 了解碰撞理论、过渡态理论、单分子反应理论。掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。
2. 了解溶液反应的特点和溶剂对反应的影响，会判断离子强度对不同反应速率的影响（即原盐效益）。产率的计算和会处理简单的光化学反应的动力学问题。
3. 了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别。掌握量子
4. 掌握催化反应的特点、知道催化剂改变反应速率的本质。
重点及难点：光化学平衡的特点，催化反应的特点。第十一章、表面物理化学
1. 明确表面张力和表面Gibbs 自由能的概念，了解表面张力与温度的关系。
2. 明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，掌握Young-Laplace 公式。
3. 掌握Kelvin 公式，会用这个基本原理来解释常见的表面现象。
4. 掌握Gibbs 吸附等温式的表示形式及各项的物理意义， 并能应用该式作简单计算。
5. 理解什么叫表面活性剂，了解它在表面上作定向排列及降低表面Gibbs自由能的情况，了解表面活性剂的大致

分类及它的几种重要作用。
6. 理解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况。
7. 理解气-固表面的吸附本质，了解化学吸附与物理吸附的区别，了解影响固体吸附的主要因素，掌握Langmuir 吸附等温式。
8. 了解化学吸附与多相催化反应的关系，了解气－固相表面催化反应速率的特点及反应机理。
重点及难点：基本概念的理解，表面张力的相关计算。各种吸附的本质。

第十二章、胶体分散系统和大分子溶液

1. 了解胶体分散系统的大概分类，掌握憎液溶胶的胶粒结构。
2. 掌握憎液溶胶在动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点。
3. 掌握溶胶在稳定性方面的特点，掌握电动电势以及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。
4. 了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。
5. 了解大分子溶液与溶胶的异同点。能用渗透压法确定聚电解质的数均摩尔质量。
重点及难点：基本概念的理解，胶体的基本特性，胶团的