湖南师范大学无机化学考研参考书目

2021湖南师范大学无机化学实验研究生考试大纲

湖南师范大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲
考试科目代码：[    ]               考试科目名称：无机化学实验 
 
一、考试内容与考试要求
（一）基础实验部分
1、化学实验基础知识
考试内容
实验常识
考试要求
（1）了解化学实验目的、基本要求、学习方法.
（2）理解实验室学生守则．
（3）掌握实验安全常识．
（4）掌握实验实验室环保要求和“三废”处理方法．
2、化学实验基本操作技术
考试内容
化学实验常用玻璃仪器与化学试剂; 基本度量仪器(台秤, 电光分析天平, 电子天平; 量筒, 滴定管, 容量瓶, 移液管)的使用; 基本测量仪器(pH计, 电导率仪, 热电偶温度计 )的原理与使用; 常用加热方法以及仪器使用; 物质的分离和提纯技术; 常用气体的发生、收集、净化和干燥; 试纸和滤纸使用方法.
考试要求
（1）认识化学实验常用玻璃仪器与化学试剂的级别，掌握常用玻璃仪器的使用,洗涤与干燥方法; 掌握化学试剂的保管及取用。
（2）掌握基本度量仪器(台秤, 电光分析天平, 电子天平; 量筒, 滴定管, 容量瓶, 移液管)的使用．
（3）了解基本测量仪器(pH计, 电导率仪, 热电偶温度计 )的原理, 掌握基本测量仪器的使用.
（4）掌握常用加热方法以及仪器使用.
（5）掌握常用物质的分离和提纯技术．
（6）掌握气体钢瓶在运输、存放和使用; 掌握常用气体的发生、收集、净化和干燥方法．
（7）掌握试纸和滤纸使用方法．
3、基本无机实验
考试内容
实验常识介绍，仪器的认领和洗涤，温度测量，灯的使用; 溶液配制，台秤及量器玻璃仪器的使用; 纯水的制备; 缓冲溶液配制与pH值的测定; 醋酸电离常数的测定; 醋酸电离常数的测定; 阿佛加德罗常数的测定; 沉淀分离与NaCl的提纯; 硫酸亚铁铵的制备; 元素化学实验.
考试要求
（1）理解实验原理,正确运用相关实验技术.
（2）掌握基本操作和基本制备技术.
（3）掌握元素化学性质和离子相互转化及鉴定方法．
 
（二）综合设计实验
1、无机合成基础知识
考试内容
无机合成的发展史; 典型的无机功能材料; 无机合成研究的一般程序和步骤; 无机合成相关的文献
考试要求
（1）了解无机合成的发展史和典型的无机功能材料．
（2）掌握无机合成研究一般程序和步骤; 能查阅无机合成相关的文献．
2、无机合成原理的应用
考试内容
热力学原理在无机合成中的应用; 热力学原理在金属冶炼中的应用; 热力学计算预测目标化合物; 无机合成中的动力学问题; 配合物取代反应中的立体化学; 常见无机物质合成方法和合成线路的选择.
考试要求
（1）了解无机合成反应速度的调控方法．
（2）掌握利用反位效应调控目标配合物的结构.
（3）掌握热力学计算结果预测目标化合物的稳定性、反应的自发性及进行程度．
3、无机合成及制备方法
考试内容
极端条件下的无机合成反应(高温, 高压, 真空, 低温,化学气相沉积法); 电化学合成方法; 配位化合物的合成原理及制备方法; 溶剂热合成及溶胶—凝胶合成法; 固体无机材料的合成方法; 纳米材料及无机粉体材料的制备
考试要求
（1）了解极端实验条件及其获得．  
（2）掌握只能在极端条件下制备的无机物类型．  
（3）掌握电化学反应的特点和特殊价态无机物的电化学合成反应．
（4）掌握配体取代反应、氧化还原反应、模板反应和固相反应.
（5）掌握水热合成反应、氧化还原反应及无机多孔物质的合成方法．
（6）掌握无机缺陷材料、非整比化合物、多孔材料的合成．
（7）掌握纳米物质的制备方法．
4、无机物质的表征方法
考试内容:
衍射技术(单晶体和粉末); 波谱技术; 扫描和透射电镜; 性能测试
考试要求
（1）了解光、电、磁性质的应用．
（2）掌握各种表征手段解析
二、参考书目
[1] 何红运等主编, 本科化学实验(一) ，湖南师范大学出版社 ，2008
[2] 李华民等主编, 基础化学实验操作规范, 北京师范大学出版社, 2010
[3] 徐如人,庞文琴主编,无机合成与制备化学,高等教育出版社,  2009(第2版)或2001(第1版). 
[4] 高胜利，陈三平主编,无机合成简明教程，科学出版社，2010
 

2016年湖南师范大学无机化学考研招生计划人数

2021湖南师范大学无机化学实验专业研究生考研参考书目

参考书目
[1]何红运等主编, 本科化学实验(一) ，湖南师范大学出版社 ，2008
[2]李华民等主编, 基础化学实验操作规范, 北京师范大学出版社, 2010
[3]徐如人,庞文琴主编,无机合成与制备化学,高等教育出版社,  2009(第2版)或2001(第1版).
[4]高胜利，陈三平主编,无机合成简明教程，科学出版社，2010

2021湖南师范大学无机化学实验专业研究生考研考试大纲

考试内容与考试要求
（一）基础实验部分
1、化学实验基础知识
考试内容
实验常识
考试要求
（1）了解化学实验目的、基本要求、学习方法.
（2）理解实验室学生守则．
（3）掌握实验安全常识．
（4）掌握实验实验室环保要求和“三废”处理方法．
2、化学实验基本操作技术
考试内容
化学实验常用玻璃仪器与化学试剂; 基本度量仪器(台秤, 电光分析天平, 电子天平; 量筒, 滴定管, 容量瓶, 移液管)的使用; 基本测量仪器(pH计, 电导率仪, 热电偶温度计 )的原理与使用; 常用加热方法以及仪器使用; 物质的分离和提纯技术; 常用气体的发生、收集、净化和干燥; 试纸和滤纸使用方法.
考试要求
（1）认识化学实验常用玻璃仪器与化学试剂的级别，掌握常用玻璃仪器的使用,洗涤与干燥方法; 掌握化学试剂的保管及取用。
（2）掌握基本度量仪器(台秤, 电光分析天平, 电子天平; 量筒, 滴定管, 容量瓶, 移液管)的使用．
（3）了解基本测量仪器(pH计, 电导率仪, 热电偶温度计 )的原理, 掌握基本测量仪器的使用.
（4）掌握常用加热方法以及仪器使用.
（5）掌握常用物质的分离和提纯技术．
（6）掌握气体钢瓶在运输、存放和使用; 掌握常用气体的发生、收集、净化和干燥方法．
（7）掌握试纸和滤纸使用方法．
3、基本无机实验
考试内容
实验常识介绍，仪器的认领和洗涤，温度测量，灯的使用; 溶液配制，台秤及量器玻璃仪器的使用; 纯水的制备; 缓冲溶液配制与pH值的测定; 醋酸电离常数的测定; 醋酸电离常数的测定; 阿佛加德罗常数的测定; 沉淀分离与NaCl的提纯; 硫酸亚铁铵的制备; 元素化学实验.
考试要求
（1）理解实验原理,正确运用相关实验技术.
（2）掌握基本操作和基本制备技术.
（3）掌握元素化学性质和离子相互转化及鉴定方法．

（二）综合设计实验
1、无机合成基础知识
考试内容
无机合成的发展史; 典型的无机功能材料; 无机合成研究的一般程序和步骤; 无机合成相关的文献
考试要求
（1）了解无机合成的发展史和典型的无机功能材料．
（2）掌握无机合成研究一般程序和步骤; 能查阅无机合成相关的文献．
2、无机合成原理的应用
考试内容
热力学原理在无机合成中的应用; 热力学原理在金属冶炼中的应用; 热力学计算预测目标化合物; 无机合成中的动力学问题; 配合物取代反应中的立体化学; 常见无机物质合成方法和合成线路的选择.
考试要求
（1）了解无机合成反应速度的调控方法．
（2）掌握利用反位效应调控目标配合物的结构.
（3）掌握热力学计算结果预测目标化合物的稳定性、反应的自发性及进行程度．
3、无机合成及制备方法
考试内容
极端条件下的无机合成反应(高温, 高压, 真空, 低温,化学气相沉积法); 电化学合成方法; 配位化合物的合成原理及制备方法; 溶剂热合成及溶胶—凝胶合成法; 固体无机材料的合成方法; 纳米材料及无机粉体材料的制备
考试要求
（1）了解极端实验条件及其获得． 
（2）掌握只能在极端条件下制备的无机物类型． 
（3）掌握电化学反应的特点和特殊价态无机物的电化学合成反应．
（4）掌握配体取代反应、氧化还原反应、模板反应和固相反应.
（5）掌握水热合成反应、氧化还原反应及无机多孔物质的合成方法．
（6）掌握无机缺陷材料、非整比化合物、多孔材料的合成．
（7）掌握纳米物质的制备方法．
4、无机物质的表征方法
考试内容:
衍射技术(单晶体和粉末); 波谱技术; 扫描和透射电镜; 性能测试
考试要求
（1）了解光、电、磁性质的应用．
（2）掌握各种表征手段解析

2021湖南师范大学无机化学研究生考试大纲

湖南师范大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲
考试科目代码：【846】               考试科目名称：无机化学
 
一、考试内容与考试要求
（一）无机理论考试内容
1、原子结构与元素周期系                                        
考试内容：微观粒子运动的特点，波粒二象性与测不准原理，四个量子数的物理意义与取值范围。鲍林的多电子原子近似能级图，屏蔽与钻穿效应，斯莱特规则，核外电子排布的原则，原子的电子层结构与元素周期系、元素周期律和元素周期表，电子层结构与周期、族、分区的关系。原子半径、电离能、电子亲合能、电负性和氧化态。
2、分子结构                                                     
考试内容：路易斯结构式；单键、双键和叁键；价层电子对互斥理论；共价键的类型——s键和p键，共价键的饱和性与方向性，价层电子对互斥理论与判断分子空间构型的方法。杂化轨道理论的要点、杂化类型与空间构型的关系，等性杂化与不等性杂化的概念，共轭大p键。分子轨道理论的要点、组合原则和类型，分子轨道能级图和分子轨道表示式。等电子体原理，路易斯结构式。键参数，键的极性与分子的极性；偶极矩，分子间作用力的成因、类型及与分子晶体物理性质的关系，氢键的类型、特点及与物质物理性质的关系。
3、晶体结构                                                    
考试内容：晶体的宏观特征与微观特征，晶胞的基本特征，布拉维系，晶胞中原子的坐标与计数，体心晶胞、面心晶胞与底心晶胞，布拉维点阵型式，晶面和晶面指标。金属键的形成与特征，电子气理论与能带理论，半导体、绝缘体与导体的解释，金属晶体的紧密堆积模型。离子键的形成与本质、特征与类型，离子半径比与晶体构型的关系，晶格能及其计算方法（波恩-哈伯循环），离子晶体结构模型。分子晶体的本质与特征，原子晶体的本质与特征。
4、配合物                                                      
考试内容：配合物的定义，复盐与配合物的区别，配合物的命名。配合物的立体异构，配合物的几何异构与配合物中的对映异构现象。配位键的形成与本质特征，形成体的杂化类型，配合物的空间构型的判断。中心原子d轨道在配体场中的分裂情况，分裂能与光谱化学序列，分裂能与成对能的比较，高自旋配合物与低自旋配合物的形成，配体场稳定化能。
5、化学热力学基础                                             
考试内容：化学热力学的研究对象，系统与环境，物质的量，浓度，气体，相，热力学温度，热与功，状态与过程，热力学标准态，状态函数。热力学能（内能），焓，自由能，熵。盖斯定律及其应用，生成焓与生成自由能及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯-亥姆霍兹方程对化学反应的分类，热力学分解温度。
6、化学平衡常数                                                  
考试内容：化学平衡的建立，化学平衡的移动——勒沙特列原理。标准平衡常数，实验平衡常数，偶联反应的平衡常数，有关平衡常数的计算。浓度对化学平衡的影响；压力对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响。
7、化学动力学基础                                              
考试内容：化学反应速率的定义，平均速率与瞬时速率，反应进度。速率方程，反应级数，速率常数，用实验数据建立速率方程，利用速率方程进行计算。温度对反应速率的影响，阿仑尼乌斯公式及其应用，催化剂对化学反应速率的影响。基元反应与反应分子数，由反应机理推导实验速率方程，碰撞理论与过渡态理论。
8、水溶液
考试内容：溶液浓度的表示方法，溶解度的定义及有关计算，相似相溶原理。溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律，溶液的凝固点下降，溶液的沸点上升，溶液的渗透压上升，稀溶液的依数性。阿仑尼乌斯的电离理论，强电解质的表观电离度。
9、酸碱平衡                                                   
考试内容：酸碱质子理论，水的离子积和溶液的pH值，酸、碱、盐溶液中的电离平衡，强电解质与弱电解质，拉平效应与区分效应。一元弱酸与一元弱碱溶液的pH值计算，同离子效应对电离平衡的影响，多元酸、多元碱溶液的pH值计算，酸碱两性物质的电离。缓冲溶液的定义，构成条件，缓冲容量，缓冲溶液的pH值计算，酸碱指示剂的类型与适用范围。
10、沉淀平衡                                                      
考试内容：溶度积常数的定义，溶度积原理，溶度积与溶解度的关系，同离子效应，影响难溶物溶解度的其它因素。金属氢氧化物沉淀的生成-溶解平衡，金属离子的分离，难溶硫化物沉淀的生成-溶解平衡，硫化物沉淀的溶解，沉淀的转化与沉淀-配合物的相互转化。
11、电化学基础                                                  
考试内容：氧化值和氧化态，氧化还原半反应，氧化还原反应方程式的配平。珈伐尼电池、伏打电池和丹尼尔电池，半电池，原电池符号，电极的分类，电动势，标准氢电极，标准电极电势，能斯特方程及有关计算和应用，有关电极电势的计算。酸性锌锰电池，碱性锌锰电池，镍镉电池，镍氢电池，锂电池和锂离子电池，铅蓄电池，燃料电池。电解对化学的发展曾经起到重大的历史作用，原电池与电解池的区分，分解电压，超电势，有关电解的计算。
12、配位平衡                                                    
考试内容：配合物稳定常数和不稳定常数的定义，配离子的逐级形成常数的定义，有关配离子稳定性的比较，有关配合物稳定常数的计算。中心原子的结构和性质对配合物稳定性的影响，配体的性质对配合物稳定性的影响，螯合效应。配合物的溶解度，中心金属离子的氧化与还原，酸效应对配位平衡的影响，配合物的相互转化与沉淀-配合物的相互转化。
 
（二）无机理论考试要求
1、通过本课程的学习，要求学生正确理解化学学科对经济建设的重要作用，培养学生正确的学习目的和人生观，注意培养学生理论联系实际、科学创新的能力。
2、 通过对原子结构理论的学习，要求学生掌握微观粒子——电子运动的特点，原子核外电子排布的规律和元素周期系的关系。
3、通过化学键理论学习，要求学生掌握离子键、共价键和金属键的本质、特征及其对物质性质的决定作用，能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论分析说明分子空间结构。
4、通过对化学热力学的学习，要求学生初步掌握热力学的一些基本概念，初步掌握热化学的计算，能用热力学知识分析化学反应进行的方向与限度。
5、 要求学生掌握化学反应速率与化学平衡的基本原理，能够初步运用热力学和动力学原理对具体的化学反应过程进行具体的分析和提出可能完成反应的条件。
6、较熟练地掌握非电解质稀溶液和电解质溶液的基本理论，并运用这些理论解决溶液体系中的一些实际问题。掌握有关浓度的计算，有关弱电解质平衡的计算以及沉淀-溶解平衡的一些计算及相互转化条件的分析。
7、了解电极电势产生的原因，掌握氧化还原反应的基本原理，理解氧化还原反应电动势和自由能之间的关系，并通过反应的电动势和平衡常数来判断氧化还原反应进行方向。
8、 了解并掌握配位化学的一些基本概念，初步了解配位化学中化学键的一些理论及配位化学的一些应用，掌握配合物的稳定性、配位平衡的移动、有关配位化合物计算等知识。
9、掌握元素周期系各类元素的通性和典型元素及其化合物的结构、性质及用途等基本知识。学会运用元素周期系、原子结构、分子结构、热力学、化学平衡、配位化学和氧化还原反应等原理来说明无机化合物的变化现象和规律，结合实验的训练，逐步培养学生科学思维的能力和实事求是的精神。
10、使学生掌握元素的学习方法，掌握周期表中各元素的主要氧化态及其理化性质，掌握单质、氢化物、卤化物、氧化物、氢氧化物、酸碱盐的化学性质和反应规律。
 
（三）性质部分考试内容
1、氢和稀有气体                                              
考试内容：氢的存在和物理性质，氢的化学性质和氢化物。稀有气体的发现历史，稀有气体的存在、性质、制备和应用，稀有气体的化合物。
2、卤素                                                        
考试内容：卤素原子的物理性质，卤素的存在，卤素的电势图。卤素单质的物理性质，卤素单质的化学性质，卤素的制备和用途。卤化氢和氢卤酸，卤化物和卤素的互化物、多卤化物，拟卤素，卤素的氧化物、含氧酸及其盐的性质。
3、氧族元素                                                    
考试内容：氧族元素的存在，氧族元素的基本性质，氧族元素的电势图。氧气单质的性质和用途，氧化物的类型、性质、制备和用途，臭氧的性质与环境保护，过氧化氢的性质、制备和用途。硫的同素异形体，硫化物和多硫化物的生成、性质及用途，金属离子的分组，硫的氧化物、含氧酸及其盐的性质，硫的其它化合物。
4、氮、磷、砷                                                 
考试内容：氮元素的基本性质，磷元素的基本性质，砷元素的基本性质。氮气的存在、分离与性质，化学模拟生物固氮，氮的氢化物的性质与用途，氮的氧化物、含氧酸及其盐的性质，氮的其它化合物。单质磷的同素异形体的结构、性质与用途，磷的氢化物、卤化物和硫化物的性质和用途，磷的氧化物、含氧酸及其盐的性质。砷单质的性质，砷的主要化合物的性质和用途。
5、碳、硅、硼                                                
考试内容：碳元素的基本性质，硅元素的基本性质，硼元素的基本性质，碳、硅、硼的电子构型与成键性质，碳、硅、硼在自然界中的存在与丰度。碳的同素异形体的结构、性质与用途，碳的氧化物、含氧酸及其盐的性质，碳的硫化物和卤化物的性质和用途。单质硅的制备、性质与用途，硅烷的性质、硅的卤化物和氟硅酸盐的性质和用途，硅的氧化物、含氧酸及其盐的性质和用途。硼原子的成键特征，单质硼的制备、性质与用途，硼烷和硼氢配合物的性质和用途，硼的卤化物和氟硼酸，硼的氧化物、含氧酸及其盐的性质和用途。离子型化合物，共价型化合物，金属型化合物。
6、p区金属                                                  
考试内容：p区金属的通性与性质递变规律，p区金属6s²电子的稳定性。铝单质及铝的化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，周期表中的对角线关系，镓分族元素的性质和用途。锗、锡、铅的存在和冶炼，锗、锡、铅单质的性质和用途，锗、锡、铅的重要化合物的制备、性质和用途。锑、铋和钋单质的性质和用途，锑、铋和钋重要化合物的性质和用途。
7、ds区金属                                                 
考试内容：铜族元素的通性，铜族元素单质的性质和用途，铜族元素重要化合物的性质和用途，IA族元素与IB族元素性质的比较。锌族元素的通性，锌族元素单质的性质和用途，锌族元素重要化合物的性质和用途，IIA族元素与IIB族元素性质的比较，锌的生物作用和含镉、汞废水的处理。
8、d区金属
考试内容：d区金属的分类，第一过渡系元素的性质，第一过渡系元素的氧化态，第一过渡系元素最高氧化态氧化物及其水合物的酸碱性，第一过渡系元素的氧化还原稳定性，第一过渡系元素的配位性，第一过渡系元素金属离子的颜色和含氧酸根的颜色，第一过渡系元素的磁性和催化性。钪及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，钛及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途。钒及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，铬及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，含铬废水的处理，锰及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途。铁系元素的基本性质，铁及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，钴及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，镍及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途。第二、三过渡系元素的基本性质。锆和铪的存在、制备、分离、性质和用途，锆和铪重要化合物的性质和用途，铌和钽的存在、制备、分离、性质和用途，铌和钽重要化合物的性质和用途，钼和钨的存在、制备、分离、性质和用途，钼和钨重要化合物的性质和用途，钼的生物活性和固氮作用。锝和铼单质的存在、制备、分离、性质和用途，锝和铼的氧化物与含氧酸盐的性质和用途，锝和铼的配合物的性质和用途。铂系元素的通性，铂系金属单质的性质和用途，铂系金属的氧化物与含氧酸盐的性质和用途，铂系元素卤化物的性质和用途，铂系元素配合物的生成与性质。
9、f区金属                                                   
考试内容：镧系元素的通性，镧系金属单质的性质和用途，镧系元素重要化合物的性质和用途。稀土元素的分布、矿源及分组，稀土元素的分离，稀土金属配合物的生成与性质，稀土元素及其化合物的应用。锕系元素的通性，锕系金属单质的性质和用途，锕系元素重要化合物的性质和用途。
 
（四）性质部分考试要求
掌握重要元素及其化合物的结构、性质、制备方法以及用途。
 
二、参考书目
1、北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》第四版，高等教育出版社。
2、吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等编写的《无机化学》第二版，高等教育出版社。
3、南开大学，孙宏伟编著《结构化学》第一版（第七、八章），高等教育出版社。
 

2021湖南师范大学无机化学专业研究生考研参考书目

参考书目
1、北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》第四版，高等教育出版社。
2、吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等编写的《无机化学》第二版，高等教育出版社。
3、南开大学，孙宏伟编著《结构化学》第一版（第七、八章），高等教育出版社。

2021湖南师范大学无机化学专业研究生考研考试大纲

考试内容与考试要求
（一）无机理论考试内容
1、原子结构与元素周期系                                       
考试内容：微观粒子运动的特点，波粒二象性与测不准原理，四个量子数的物理意义与取值范围。鲍林的多电子原子近似能级图，屏蔽与钻穿效应，斯莱特规则，核外电子排布的原则，原子的电子层结构与元素周期系、元素周期律和元素周期表，电子层结构与周期、族、分区的关系。原子半径、电离能、电子亲合能、电负性和氧化态。
2、分子结构                                                    
考试内容：路易斯结构式；单键、双键和叁键；价层电子对互斥理论；共价键的类型——键和键，共价键的饱和性与方向性，价层电子对互斥理论与判断分子空间构型的方法。杂化轨道理论的要点、杂化类型与空间构型的关系，等性杂化与不等性杂化的概念，共轭大键。分子轨道理论的要点、组合原则和类型，分子轨道能级图和分子轨道表示式。等电子体原理，路易斯结构式。键参数，键的极性与分子的极性；偶极矩，分子间作用力的成因、类型及与分子晶体物理性质的关系，氢键的类型、特点及与物质物理性质的关系。
3、晶体结构                                                   
考试内容：晶体的宏观特征与微观特征，晶胞的基本特征，布拉维系，晶胞中原子的坐标与计数，体心晶胞、面心晶胞与底心晶胞，布拉维点阵型式，晶面和晶面指标。金属键的形成与特征，电子气理论与能带理论，半导体、绝缘体与导体的解释，金属晶体的紧密堆积模型。离子键的形成与本质、特征与类型，离子半径比与晶体构型的关系，晶格能及其计算方法（波恩-哈伯循环），离子晶体结构模型。分子晶体的本质与特征，原子晶体的本质与特征。
4、配合物                                                     
考试内容：配合物的定义，复盐与配合物的区别，配合物的命名。配合物的立体异构，配合物的几何异构与配合物中的对映异构现象。配位键的形成与本质特征，形成体的杂化类型，配合物的空间构型的判断。中心原子d轨道在配体场中的分裂情况，分裂能与光谱化学序列，分裂能与成对能的比较，高自旋配合物与低自旋配合物的形成，配体场稳定化能。
5、化学热力学基础                                            
考试内容：化学热力学的研究对象，系统与环境，物质的量，浓度，气体，相，热力学温度，热与功，状态与过程，热力学标准态，状态函数。热力学能（内能），焓，自由能，熵。盖斯定律及其应用，生成焓与生成自由能及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯-亥姆霍兹方程对化学反应的分类，热力学分解温度。
6、化学平衡常数                                                 
考试内容：化学平衡的建立，化学平衡的移动——勒沙特列原理。标准平衡常数，实验平衡常数，偶联反应的平衡常数，有关平衡常数的计算。浓度对化学平衡的影响；压力对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响。
7、化学动力学基础                                             
考试内容：化学反应速率的定义，平均速率与瞬时速率，反应进度。速率方程，反应级数，速率常数，用实验数据建立速率方程，利用速率方程进行计算。温度对反应速率的影响，阿仑尼乌斯公式及其应用，催化剂对化学反应速率的影响。基元反应与反应分子数，由反应机理推导实验速率方程，碰撞理论与过渡态理论。
8、水溶液
考试内容：溶液浓度的表示方法，溶解度的定义及有关计算，相似相溶原理。溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律，溶液的凝固点下降，溶液的沸点上升，溶液的渗透压上升，稀溶液的依数性。阿仑尼乌斯的电离理论，强电解质的表观电离度。
9、酸碱平衡                                                  
考试内容：酸碱质子理论，水的离子积和溶液的pH值，酸、碱、盐溶液中的电离平衡，强电解质与弱电解质，拉平效应与区分效应。一元弱酸与一元弱碱溶液的pH值计算，同离子效应对电离平衡的影响，多元酸、多元碱溶液的pH值计算，酸碱两性物质的电离。缓冲溶液的定义，构成条件，缓冲容量，缓冲溶液的pH值计算，酸碱指示剂的类型与适用范围。
10、沉淀平衡                                                     
考试内容：溶度积常数的定义，溶度积原理，溶度积与溶解度的关系，同离子效应，影响难溶物溶解度的其它因素。金属氢氧化物沉淀的生成-溶解平衡，金属离子的分离，难溶硫化物沉淀的生成-溶解平衡，硫化物沉淀的溶解，沉淀的转化与沉淀-配合物的相互转化。
11、电化学基础                                                 
考试内容：氧化值和氧化态，氧化还原半反应，氧化还原反应方程式的配平。珈伐尼电池、伏打电池和丹尼尔电池，半电池，原电池符号，电极的分类，电动势，标准氢电极，标准电极电势，能斯特方程及有关计算和应用，有关电极电势的计算。酸性锌锰电池，碱性锌锰电池，镍镉电池，镍氢电池，锂电池和锂离子电池，铅蓄电池，燃料电池。电解对化学的发展曾经起到重大的历史作用，原电池与电解池的区分，分解电压，超电势，有关电解的计算。
12、配位平衡                                                   
考试内容：配合物稳定常数和不稳定常数的定义，配离子的逐级形成常数的定义，有关配离子稳定性的比较，有关配合物稳定常数的计算。中心原子的结构和性质对配合物稳定性的影响，配体的性质对配合物稳定性的影响，螯合效应。配合物的溶解度，中心金属离子的氧化与还原，酸效应对配位平衡的影响，配合物的相互转化与沉淀-配合物的相互转化。

（二）无机理论考试要求
1、通过本课程的学习，要求学生正确理解化学学科对经济建设的重要作用，培养学生正确的学习目的和人生观，注意培养学生理论联系实际、科学创新的能力。
2、通过对原子结构理论的学习，要求学生掌握微观粒子——电子运动的特点，原子核外电子排布的规律和元素周期系的关系。
3、通过化学键理论学习，要求学生掌握离子键、共价键和金属键的本质、特征及其对物质性质的决定作用，能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论分析说明分子空间结构。
4、通过对化学热力学的学习，要求学生初步掌握热力学的一些基本概念，初步掌握热化学的计算，能用热力学知识分析化学反应进行的方向与限度。
5、要求学生掌握化学反应速率与化学平衡的基本原理，能够初步运用热力学和动力学原理对具体的化学反应过程进行具体的分析和提出可能完成反应的条件。
6、较熟练地掌握非电解质稀溶液和电解质溶液的基本理论，并运用这些理论解决溶液体系中的一些实际问题。掌握有关浓度的计算，有关弱电解质平衡的计算以及沉淀-溶解平衡的一些计算及相互转化条件的分析。
7、了解电极电势产生的原因，掌握氧化还原反应的基本原理，理解氧化还原反应电动势和自由能之间的关系，并通过反应的电动势和平衡常数来判断氧化还原反应进行方向。
8、了解并掌握配位化学的一些基本概念，初步了解配位化学中化学键的一些理论及配位化学的一些应用，掌握配合物的稳定性、配位平衡的移动、有关配位化合物计算等知识。
9、掌握元素周期系各类元素的通性和典型元素及其化合物的结构、性质及用途等基本知识。学会运用元素周期系、原子结构、分子结构、热力学、化学平衡、配位化学和氧化还原反应等原理来说明无机化合物的变化现象和规律，结合实验的训练，逐步培养学生科学思维的能力和实事求是的精神。
10、使学生掌握元素的学习方法，掌握周期表中各元素的主要氧化态及其理化性质，掌握单质、氢化物、卤化物、氧化物、氢氧化物、酸碱盐的化学性质和反应规律。

（三）性质部分考试内容
1、氢和稀有气体                                             
考试内容：氢的存在和物理性质，氢的化学性质和氢化物。稀有气体的发现历史，稀有气体的存在、性质、制备和应用，稀有气体的化合物。
2、卤素                                                       
考试内容：卤素原子的物理性质，卤素的存在，卤素的电势图。卤素单质的物理性质，卤素单质的化学性质，卤素的制备和用途。卤化氢和氢卤酸，卤化物和卤素的互化物、多卤化物，拟卤素，卤素的氧化物、含氧酸及其盐的性质。
3、氧族元素                                                   
考试内容：氧族元素的存在，氧族元素的基本性质，氧族元素的电势图。氧气单质的性质和用途，氧化物的类型、性质、制备和用途，臭氧的性质与环境保护，过氧化氢的性质、制备和用途。硫的同素异形体，硫化物和多硫化物的生成、性质及用途，金属离子的分组，硫的氧化物、含氧酸及其盐的性质，硫的其它化合物。
4、氮、磷、砷                                                
考试内容：氮元素的基本性质，磷元素的基本性质，砷元素的基本性质。氮气的存在、分离与性质，化学模拟生物固氮，氮的氢化物的性质与用途，氮的氧化物、含氧酸及其盐的性质，氮的其它化合物。单质磷的同素异形体的结构、性质与用途，磷的氢化物、卤化物和硫化物的性质和用途，磷的氧化物、含氧酸及其盐的性质。砷单质的性质，砷的主要化合物的性质和用途。
5、碳、硅、硼                                               
考试内容：碳元素的基本性质，硅元素的基本性质，硼元素的基本性质，碳、硅、硼的电子构型与成键性质，碳、硅、硼在自然界中的存在与丰度。碳的同素异形体的结构、性质与用途，碳的氧化物、含氧酸及其盐的性质，碳的硫化物和卤化物的性质和用途。单质硅的制备、性质与用途，硅烷的性质、硅的卤化物和氟硅酸盐的性质和用途，硅的氧化物、含氧酸及其盐的性质和用途。硼原子的成键特征，单质硼的制备、性质与用途，硼烷和硼氢配合物的性质和用途，硼的卤化物和氟硼酸，硼的氧化物、含氧酸及其盐的性质和用途。离子型化合物，共价型化合物，金属型化合物。
6、p区金属                                                 
考试内容：p区金属的通性与性质递变规律，p区金属6s2电子的稳定性。铝单质及铝的化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，周期表中的对角线关系，镓分族元素的性质和用途。锗、锡、铅的存在和冶炼，锗、锡、铅单质的性质和用途，锗、锡、铅的重要化合物的制备、性质和用途。锑、铋和钋单质的性质和用途，锑、铋和钋重要化合物的性质和用途。
7、ds区金属                                                
考试内容：铜族元素的通性，铜族元素单质的性质和用途，铜族元素重要化合物的性质和用途，IA族元素与IB族元素性质的比较。锌族元素的通性，锌族元素单质的性质和用途，锌族元素重要化合物的性质和用途，IIA族元素与IIB族元素性质的比较，锌的生物作用和含镉、汞废水的处理。
8、d区金属
考试内容：d区金属的分类，第一过渡系元素的性质，第一过渡系元素的氧化态，第一过渡系元素最高氧化态氧化物及其水合物的酸碱性，第一过渡系元素的氧化还原稳定性，第一过渡系元素的配位性，第一过渡系元素金属离子的颜色和含氧酸根的颜色，第一过渡系元素的磁性和催化性。钪及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，钛及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途。钒及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，铬及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，含铬废水的处理，锰及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途。铁系元素的基本性质，铁及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，钴及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，镍及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途。第二、三过渡系元素的基本性质。锆和铪的存在、制备、分离、性质和用途，锆和铪重要化合物的性质和用途，铌和钽的存在、制备、分离、性质和用途，铌和钽重要化合物的性质和用途，钼和钨的存在、制备、分离、性质和用途，钼和钨重要化合物的性质和用途，钼的生物活性和固氮作用。锝和铼单质的存在、制备、分离、性质和用途，锝和铼的氧化物与含氧酸盐的性质和用途，锝和铼的配合物的性质和用途。铂系元素的通性，铂系金属单质的性质和用途，铂系金属的氧化物与含氧酸盐的性质和用途，铂系元素卤化物的性质和用途，铂系元素配合物的生成与性质。
9、f区金属                                                  
考试内容：镧系元素的通性，镧系金属单质的性质和用途，镧系元素重要化合物的性质和用途。稀土元素的分布、矿源及分组，稀土元素的分离，稀土金属配合物的生成与性质，稀土元素及其化合物的应用。锕系元素的通性，锕系金属单质的性质和用途，锕系元素重要化合物的性质和用途。

（四）性质部分考试要求
掌握重要元素及其化合物的结构、性质、制备方法以及用途。

无机化学考研院校

基本信息

专业介绍

专业点分布

专业院校排名

序号	学校代码	学校名称	评选结果
1	10001	北京大学	A+
2	10003	清华大学	A+
3	10358	中国科学技术大学	A+
4	10055	南开大学	A
5	10183	吉林大学	A
6	10246	复旦大学	A
7	10384	厦门大学	A
8	10248	上海交通大学	A-
9	10284	南京大学	A-
10	10335	浙江大学	A-
11	10386	福州大学	A-
12	10486	武汉大学	A-
13	10532	湖南大学	A-
14	10558	中山大学	A-
15	10610	四川大学	A-
16	10010	北京化工大学	B+
17	10027	北京师范大学	B+
18	10200	东北师范大学	B+
19	10247	同济大学	B+
20	10251	华东理工大学	B+
21	10269	华东师范大学	B+
22	10285	苏州大学	B+
23	10422	山东大学	B+
24	10459	郑州大学	B+
25	10487	华中科技大学	B+
26	10511	华中师范大学	B+
27	10635	西南大学	B+
28	10697	西北大学	B+
29	10718	陕西师范大学	B+
30	10730	兰州大学	B+
31	10008	北京科技大学	B
32	10108	山西大学	B
33	10141	大连理工大学	B
34	10145	东北大学	B
35	10319	南京师范大学	B
36	10370	安徽师范大学	B
37	10426	青岛科技大学	B
38	10445	山东师范大学	B
39	10476	河南师范大学	B
40	10533	中南大学	B
41	10542	湖南师范大学	B
42	10561	华南理工大学	B
43	10574	华南师范大学	B
44	10673	云南大学	B
45	11117	扬州大学	B
46	10075	河北大学	B-
47	10118	山西师范大学	B-
48	10126	内蒙古大学	B-
49	10212	黑龙江大学	B-
50	10255	东华大学	B-
51	10270	上海师范大学	B-
52	10357	安徽大学	B-
53	10403	南昌大学	B-
54	10414	江西师范大学	B-
55	10475	河南大学	B-
56	10530	湘潭大学	B-
57	10602	广西师范大学	B-
58	10699	西北工业大学	B-
59	10736	西北师范大学	B-
60	10755	新疆大学	B-
61	11414	中国石油大学	B-
62	10002	中国人民大学	C+
63	10019	中国农业大学	C+
64	10028	首都师范大学	C+
65	10140	辽宁大学	C+
66	10165	辽宁师范大学	C+
67	10213	哈尔滨工业大学	C+
68	10280	上海大学	C+
69	10345	浙江师范大学	C+
70	10346	杭州师范大学	C+
71	10351	温州大学	C+
72	10394	福建师范大学	C+
73	10524	中南民族大学	C+
74	10559	暨南大学	C+
75	10698	西安交通大学	C+
76	11658	海南师范大学	C+
77	10065	天津师范大学	C
78	10094	河北师范大学	C
79	10184	延边大学	C
80	10287	南京航空航天大学	C
81	10291	南京工业大学	C
82	10299	江苏大学	C
83	10338	浙江理工大学	C
84	10373	淮北师范大学	C
85	10423	中国海洋大学	C
86	10427	济南大学	C
87	10446	曲阜师范大学	C
88	10491	中国地质大学	C
89	10512	湖北大学	C
90	10534	湖南科技大学	C
91	10560	汕头大学	C
92	10611	重庆大学	C
93	10186	长春理工大学	C-
94	10203	吉林师范大学	C-
95	10231	哈尔滨师范大学	C-
96	10288	南京理工大学	C-
97	10290	中国矿业大学	C-
98	10320	江苏师范大学	C-
99	10385	华侨大学	C-
100	10490	武汉工程大学	C-
101	10513	湖北师范大学	C-
102	10657	贵州大学	C-
103	10691	云南民族大学	C-
104	11258	大连大学	C-
105	11646	宁波大学	C-

无机化学研究生院校排名

序号	学校代码	学校名称	评选结果
1	10001	北京大学	A+
2	10003	清华大学	A+
3	10358	中国科学技术大学	A+
4	10055	南开大学	A
5	10183	吉林大学	A
6	10246	复旦大学	A
7	10384	厦门大学	A
8	10248	上海交通大学	A-
9	10284	南京大学	A-
10	10335	浙江大学	A-
11	10386	福州大学	A-
12	10486	武汉大学	A-
13	10532	湖南大学	A-
14	10558	中山大学	A-
15	10610	四川大学	A-
16	10010	北京化工大学	B+
17	10027	北京师范大学	B+
18	10200	东北师范大学	B+
19	10247	同济大学	B+
20	10251	华东理工大学	B+
21	10269	华东师范大学	B+
22	10285	苏州大学	B+
23	10422	山东大学	B+
24	10459	郑州大学	B+
25	10487	华中科技大学	B+
26	10511	华中师范大学	B+
27	10635	西南大学	B+
28	10697	西北大学	B+
29	10718	陕西师范大学	B+
30	10730	兰州大学	B+
31	10008	北京科技大学	B
32	10108	山西大学	B
33	10141	大连理工大学	B
34	10145	东北大学	B
35	10319	南京师范大学	B
36	10370	安徽师范大学	B
37	10426	青岛科技大学	B
38	10445	山东师范大学	B
39	10476	河南师范大学	B
40	10533	中南大学	B
41	10542	湖南师范大学	B
42	10561	华南理工大学	B
43	10574	华南师范大学	B
44	10673	云南大学	B
45	11117	扬州大学	B
46	10075	河北大学	B-
47	10118	山西师范大学	B-
48	10126	内蒙古大学	B-
49	10212	黑龙江大学	B-
50	10255	东华大学	B-
51	10270	上海师范大学	B-
52	10357	安徽大学	B-
53	10403	南昌大学	B-
54	10414	江西师范大学	B-
55	10475	河南大学	B-
56	10530	湘潭大学	B-
57	10602	广西师范大学	B-
58	10699	西北工业大学	B-
59	10736	西北师范大学	B-
60	10755	新疆大学	B-
61	11414	中国石油大学	B-
62	10002	中国人民大学	C+
63	10019	中国农业大学	C+
64	10028	首都师范大学	C+
65	10140	辽宁大学	C+
66	10165	辽宁师范大学	C+
67	10213	哈尔滨工业大学	C+
68	10280	上海大学	C+
69	10345	浙江师范大学	C+
70	10346	杭州师范大学	C+
71	10351	温州大学	C+
72	10394	福建师范大学	C+
73	10524	中南民族大学	C+
74	10559	暨南大学	C+
75	10698	西安交通大学	C+
76	11658	海南师范大学	C+
77	10065	天津师范大学	C
78	10094	河北师范大学	C
79	10184	延边大学	C
80	10287	南京航空航天大学	C
81	10291	南京工业大学	C
82	10299	江苏大学	C
83	10338	浙江理工大学	C
84	10373	淮北师范大学	C
85	10423	中国海洋大学	C
86	10427	济南大学	C
87	10446	曲阜师范大学	C
88	10491	中国地质大学	C
89	10512	湖北大学	C
90	10534	湖南科技大学	C
91	10560	汕头大学	C
92	10611	重庆大学	C
93	10186	长春理工大学	C-
94	10203	吉林师范大学	C-
95	10231	哈尔滨师范大学	C-
96	10288	南京理工大学	C-
97	10290	中国矿业大学	C-
98	10320	江苏师范大学	C-
99	10385	华侨大学	C-
100	10490	武汉工程大学	C-
101	10513	湖北师范大学	C-
102	10657	贵州大学	C-
103	10691	云南民族大学	C-
104	11258	大连大学	C-
105	11646	宁波大学	C-

排名	学校名称	等级	排名	学校名称	等级	排名	学校名称	等级
1	南京大学	A+	7	山东大学	A	13	郑州大学	A
2	吉林大学	A+	8	东北师范大学	A	14	清华大学	A
3	南开大学	A+	9	兰州大学	A	15	武汉大学	A
4	北京大学	A+	10	复旦大学	A	16	同济大学	A
5	中国科学技术大学	A	11	厦门大学	A	17	苏州大学	A
6	中山大学	A	12	浙江大学	A
B+等(26个)：北京师范大学、黑龙江大学、福州大学、湖南大学、北京理工大学、四川大学、中南大学、北京化工大学、华中科技大学、哈尔滨工业大学、安徽大学、长春理工大学、西北大学、天津大学、华东理工大学、山西大学、上海交通大学、宁波大学、上海大学、山西师范大学、大连理工大学、辽宁师范大学、辽宁大学、暨南大学、陕西师范大学、河南大学
B等(25个)：广西师范大学、河南师范大学、青岛科技大学、西北师范大学、河北大学、华东师范大学、华南理工大学、新疆大学、南昌大学、武汉理工大学、汕头大学、河北师范大学、曲阜师范大学、哈尔滨师范大学、安庆师范学院、安徽师范大学、内蒙古大学、华中师范大学、贵州大学、湖北大学、中北大学、沈阳化工学院、云南师范大学、江苏大学、西南大学
C等(18个)：名单略

排 名	学校名称	星 级	开此专业学校数
1	南京大学	5★	150
2	南开大学	5★	150
3	吉林大学	5★	150
4	复旦大学	5★	150
5	厦门大学	5★	150
6	北京大学	5★	150
7	中山大学	5★	150
8	东北师范大学	5★	150
9	中国科学技术大学	4★	150
10	浙江大学	4★	150
11	清华大学	4★	150
12	苏州大学	4★	150
13	山东大学	4★	150
14	大连理工大学	4★	150
15	天津大学	4★	150
16	郑州大学	4★	150
17	西北大学	4★	150
18	兰州大学	4★	150
19	华东理工大学	4★	150
20	北京化工大学	4★	150

无机化学考研考什么

无机化学专业考研科目：

专业代码及名称	070301 无机化学
考试科目	①101思想政治理论 ②201英语一 ③651分析化学和物理化学④880无机化学和有机化学
复试笔试科目、同等学力加试科目	复试笔试科目：化学综合知识； 同等学力加试科目：①现代仪器分析②结构化学
研究方向	01配位化学 02功能材料化学 03物理无机化学 04固体化学 05生物无机化学 06能源与材料化学 07光催化

无机化学考研参考书：
武汉大学化学与分子科学学院2016年硕士研究生招生考研参考书目如下：
武汉大学655分析化学和物理化学考研指定参考书目：
《分析化学》第五版 武汉大学主编 高等教育出版社
《物理化学》（上、下册）第一版 汪存信、林智信主编武汉大学出版社
武汉大学881无机化学和有机化学考研指定参考书目：
《无机化学》（上、下册）第二版 邵学俊等 武汉大学出版社
《有机化学》（上、下册）第二版 胡宏纹主编 高等教育出版社
武汉大学661细胞生物学考研参考书目：
《细胞生物学》2000年版 翟中和 王喜中 丁明孝 高等教育出版社
武汉大学882普通化学考研指定参考书目：
《近代化学导论》（上、下册）2002年版 申泮文主编 高等教育出版社
武汉大学883化工原理考研指定参考书目：
《化学工程基础》第一版 武汉大学主编 高等教育出版社
武汉大学884无机化学和高分子化学与物理考研指定参考书目：
《无机化学》（上、下册）第二版 邵学俊等 武汉大学出版社
《高分子化学》 1998年版 肖超渤主编 武汉大学出版社
《高分子物理》 何曼君主编 复旦大学出版社
武汉大学885分子生物学考研指定参考书目：
《现代分子生物学》1997年版 朱玉贤 李毅 高等教育出版社
《遗传学》（分子遗传学部分）1999年版 王亚馥 戴灼华 高等教育出版社
《现代生物学精要速览——Instant Notes in Molecular Biology》分子生物学 2000年英文影印版或中文版Turner P C、Mclennan A D、Bates A D、White M R H科学出版社

无机化学研究生就业去向：
无机化学就业方向
就业前景：学科的不断发展影响该专业毕业生的就业，随着各学科的相互渗透及其自身的新成就，无机化学学科已发展到一个新阶段，在新材料的制备及应用上，已具有了相当重要的战略地位，具有广阔的发展前景，同步于材料科学、生命科学以及信息、能源的发展，是各类交叉学科的源始学科，特别是材料科学的发展强烈地依赖于无机化学，此学科的专业人才应用范围很广，就业面随之扩大。就业去向：此专业的毕业生主要在高等院校、科研部门、工矿企业、政府机关、贸易部门等相关专业的单位从事教学、科研、生产、检验管理;也可在环保、化工、医药、外贸、海关、卫生、质检、轻工、普教等相关单位从事应用研究开发、生产技术管理及产品营销工作。
无机化学相关职位
产品经理，燃烧化学动力学分析工程师，化学工程专利代理人，应用技术支持工程师(化学)，油田化学研发工程师，合成化学产品经理，工厂化学师，实验室助理(化学)，技术员(化学实验室)，化学质检员，化学测试工程师，化学报告审核工程师，农兽残测试工程师，环境采样测试工程师，正极材料开发。

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