黑龙江大学中俄学院(中俄联合研究生院)化学保研夏令营

2021黑龙江大学分析化学专业研究生考研考试大纲

一、考试要求
分析化学是化学类各专业重要的基础课之一，主要内容包括：定量分析概论、数据处理、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法。要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析方法的基本问题，包括滴定曲线、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用及分析化学中的数据处理。正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容
1．绪论：
了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
2．定量分析化学概论
掌握误差的种类、来源及减小方法。掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念，规则，修约及计算。明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式、方法，对化学反应的要求。掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。
3．酸碱平衡和酸碱滴定法
了解活度的概念和计算，掌握酸碱质子理论。掌握酸碱的离解平衡，质子平衡方程。掌握分布分数的概念及计算以及PH值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、组成、选取原则。掌握一元、缓冲等体系的PH值计算。掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。熟悉酸碱滴定法的应用，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。
4．络合滴定法
理解络合物的概念；理解络合物溶液中的离解平衡的原理。熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算。掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算；了解金属离子指示剂的作用原理、选择原则、封闭与僵化。理解络合滴定中酸度控制的重要性。掌握提高络合滴定的选择性的方法，掌握络合滴定的方式及其应用。
5．氧化还原滴定法
理解氧化还原平衡常数的概念；了解影响氧化还原反应速率的各种因素。理解标准电极电势及条件电极电势的意义和它们的区别。掌握氧化还原滴定曲线；了解氧化还原滴定中指示剂的作用原理。掌握氧化还原滴定结果的计算方法。了解氧化还原滴定前的预处理；熟练掌握KMnO4法、K2Cr2O7法及碘量法的原理和操作方法及应用实例。
6．重量分析法和沉淀滴定法
了解重量分析的基本概念；熟练掌握重量分析对沉淀形式和称量形式的要求。掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的主要因素；掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算；掌握沉淀滴定法。
7．吸光光度法
了解吸光光度法的特点；熟练掌握光吸收的基本定律；了解比色和分光光度法及其仪器；掌握光度分析法的设计、误差。了解吸光光度法测定弱酸和弱碱的离解常数、络合物络合比的测定等的应用。
8．分析化学中的数据处理
掌握总体和样本的统计学计算。掌握随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念。熟练掌握少数数据的t分布，并会用t分布计算平均值的置信区间；掌握t检验和F检验；掌握异常值的取舍方法。了解一元线性回归分析法及线性相关性的评价。熟练掌握提高分析结果准确度的方法。
三、  试卷结构
1．考试时间：180分钟
2．满分：150分
3．题型结构：1）填空题 (20分)  2）选择题 (30分)  3）简答题 (50分)
4）计算题 (50分)

参考书目：分析化学（ 第六版）上册  武汉大学主编

黑龙江大学081704应用化学考研参考书目与考

　　考研网快讯，据黑龙江大学研究生院消息，2015年黑龙江大学应用化学考研参考书目与考试科目已发布，详情如下：

　　考试科目名称：化工原理考试科目代码：[827]
　　所有版本的《化工原理》
　　考试科目名称：有机化学考试科目代码：[070]
　　1．邢其毅裴伟伟徐瑞秋裴坚基础有机化学第三版高等教育出版社
　　2．徐寿昌有机化学第二版高等教育出版社

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2021黑龙江大学有机化学专业研究生考研考试大纲

一、考试要求
考生须对有机化学基本概念有较深入的了解，能够系统的掌握各类化合物的命名、结构特点及主要性质、反应和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；熟习典型的反应历程及概念；了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；初步了解红外光谱、紫外、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。

二、考试内容
第1章绪论
有机化合物与有机化学，有机化合物的异构现象和同系物。化学键与杂化轨道理论，化学键与分子中的电子分布，电子效应，共振论。
第2章 烷烃
2.1 烷烃的结构与命名
2.2 烷烃的异构与构象
烷烃异构，烷烃构象表示方法，乙烷的构象；丁烷的构象，纽曼投影；
2.3 烷烃的物理性质
2.4烷烃的化学性质
卤化反应及其自由基取代反应历程、自由基稳定性和自由基的结构（超共轭效应）
2.5烷烃的制备方法
第3章 烯 烃
3.1 烯烃的结构和命名
烯烃的结构，命名，构造异构，顺反异构及表示方法。
3.2 烯烃物理性质
3.3 烯烃的化学性质
催化氢化及烯烃的稳定性；亲电加成：加卤素(亲电试剂、亲电加成、亲电加成反应历程)，加卤化氢(马氏反应规则，碳正离子结构、稳定性和碳正离子的重排)，加次卤酸，加硫酸，加水，硼氢化反应； 氧化反应；α-氢原子的反应:卤代（烯丙基自由基及，共轭效应）；烯烃的鉴别。
3.4 烯烃的制备方法

第4章 炔烃
4.1 炔烃的结构和命名
4.2 炔烃的物理性质
4.3 炔烃的化学性质
叁键碳上氢原子的活泼性（弱酸性）：与钠或氨基钠反应、与硝酸银的氨溶液或卤化亚铜的氨溶液反应；加成反应：催化加氢、亲电加成 （A、与卤素的加成 B、与氢卤酸的加成 C、与水的加成）、氧化反应；炔烃的制备与鉴别。
4.4 二烯烃的性质
共轭二烯烃的性质：①加成反应(1,4加成和1,2加成)  ②双烯合成(Diels-Alder反应)
第5章 脂环烃
5.1 脂环烃的分类、命名
5.2环烷烃的结构与稳定性
5.3环已烷及其衍生物的构象
椅式，船式，a键，e键，一元及多元取代环已烷的构象分析。
5.4 环烷烃的化学性质
取代反应，加成反应，氧化反应，环烯烃和环二烯烃的反应。脂环烃的鉴别和制备。
第6章 芳香烃
6.1芳香烃的分类与命名
6.2 芳香烃的结构
芳香性与许克尔规则
6.3芳香烃的物理性质
6.4芳香烃的化学性质
1．亲电取代反应及机理：卤代、硝化、磺化、付氏烷基化和酰基化2.加成反应：加氢、加氯；3.氧化反应：侧链氧化、苯环氧化；4.侧链取代；5. 定位规则及活化作用，理论解释，双取代基定位规则及理论解释，定位规则的应用。
第7章 立体化学
异构体的分类与立体化学，手性，手征性，手性分子与旋光性，分子的对称因素，手性原子。构型的确定、标记和表示方法（Fisher投影式，R/S表示方法）。对映体，非对映体，外消旋体，差向异构体，内消旋体。
第8章 紫外光谱、红外光谱、核磁共振
8.1 核磁共振: 基本原理。屏蔽效应和化学位移及影响因素，自旋偶合-裂分。n+1规律，1H NMR图谱分析。
8.2红外光谱: 基本原理。主要官能团的特征吸收。谱图分析。
8.3 紫外光谱: 基本原理，一般概念。分子结构和紫外吸收的关系。共轭体系、芳香化合物的紫外光谱。
第9章 卤代烃
9.1 卤代烷的分类、结构与命名
9.2 卤代烃的物理性质
9.3 卤代烃的化学性质
1. 亲核取代反应 (水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸银作用)，亲核取代反应历程(SN1和SN2)；2. 消除反应：β-消除反应历程(E1和E2)，消除方向，取代与消除的关系；3. 卤代烷与金属作用 (与镁、格氏试剂)。卤代烯的分类及双键位置对卤素原子活泼性的影响。卤代烃的鉴别。
第10章 醇和醚，酚
10.1  醇的结构、分类、异构和命名
10.2  醇的物理性质
10.3  醇的化学性质
①与活泼金属的反应；②羟基的反应: 卤烃的生成、与无机酸的反应、脱水反应 (分子内脱水和分子间脱水)；③氧化与脱氢。二元醇的性质。醇的制备与鉴别。  
10.4  醚
结构和命名。物理性质。化学性质：佯盐的生成和醚键的断裂，过氧化物的生成，环醚的开环反应与反应机理 (与水、醇、氨、格氏试剂等作用)。醚的制备与鉴别。
10.5  酚
结构、分类和命名，酚的化学性质
酚羟基的反应：酸性、酚醚生成、酯的生成；芳环上的亲电取代反应：卤化、硝化、磺化、烷基醚基化、与羰基化合物缩合；与三氯化铁的显色反应
10.6 醇、醚、酚的制备
第11章 醛和酮
11.1 醛、酮的结构和命名
11.2 醛、酮的物理性质
11.3 醛、酮的化学性质
①亲核加成反应及历程：加氢氰酸、加亚硫酸氢钠、加醇、加格氏试剂、与氨衍生物缩合；②α-氢原子的反应：卤代反应、羟醛缩合反应；③氧化反应：弱氧化剂 (Fehling试剂、Tollens试剂)、强氧化剂；④还原反应: 催化加氢、用氢化铝锂还原、用硼氢化钠还原、C=O还原成CH2、金属还原；⑤歧化反应，坎尼扎罗（Cannizzaro）反应。α、β-不饱和醛酮的性质，醛酮的制备与鉴别。
第12章 羧酸及其衍生物
12.1 羧酸的结构、分类和命名
12.2 羧酸的物理性质
12.3 羧酸的化学性质
①酸性；②羧酸衍生物的生成，亲核加成-消除反应机理；③还原反应；④脱羧反应；⑤α-氢原子的取代反应。二元羧酸及α-羟基酸。羧酸的制备与鉴别。
12.4 羧酸衍生物的结构和命名
12.5 羧酸衍生物的化学性质
①.羧酸衍生物的相互转化；②与有机金属的反应；③还原；④酰胺的Hofmann降级反应；⑤酯缩合反应；乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及类似化合物的α-氢反应在合成中的应用:与卤代烃的亲核取代、与羧酸衍生物的亲核加成-消除、与羰基的亲核加成。羧酸衍生物的制备与鉴别。
第13章 含氮化合物
13.1 硝基化合物的分类、结构、命名
13.2 硝基化合物的化学性质
与碱作用成盐；还原反应；苯环上的取代反应；硝基对邻、对位上取代基的影响：对卤原子活泼性的影响、对酚类酸性的影响
13.3 胺的分类、命名和结构
13.4 胺的物理性质
13.5 胺的化学性质
①碱性； ②烃基化； ③霍夫曼消除 ；④酰基化； ⑤与亚硝酸反应； ⑥与醛酮反应； ⑦芳胺的特殊反应(与亚硝酸作用、氧化、芳环上的取代反应) ；重氮和偶氮化合物：重氮化反应，重氮盐的化学性质及其在合成中的应用。胺的制备与鉴别。
第十四章 氨基酸 蛋白质 多肽
14.1.氨基酸的分类和命名
14，2氨基酸的合成及性质
第十五章 碳水化合物
15.1 单糖化合物的分类
15.2单糖化合物的结构
15.2 单糖化合物的性质
第十六章 杂环化合物
16.1 杂环化合物的分类和命名
16.2 杂环合物的结构
16.3 杂环合物的性质

三、试卷结构
1．考试时间：180分钟
2. 试卷分数：150分
3. 试卷结构
一．给出下列化合物的系统命名或写出正确结构(有立体异构体应注明立体构型)
二．选择题
三.完成下列反应(写出下列反应主要产物结构或所需的反应试剂,反应原料,有立体构型的应注明.
四.由指定原料合成下列化合物(其它的无机,有机原料任选)
五.分离或鉴别下列各组化合物
六.试根据下述实验事实写出合理的、分步反应机理
七．推测结构

参考书：
1．汪小兰：有机化学  第四版   高教出版社

黑龙江大学化学化工与材料学院化学工程与工艺专业介绍

化学工程与工艺专业
培养目标：本专业培养具有化学工程与科学、化学工艺与技术的基本理论、基础知识、实验技能、工程实践及应用能力，能在化工、能源、轻工、环保等领域从事技术开发、科学研究、工程设计、生产工艺指导和技术管理等工作的化工及相关学科的高级工程技术和管理人才。
主要课程：无机与分析化学、有机化学、物理化学、工程制图、工程力学、化工原理、化工原理实验、化工热力学、化学反应工程、化工设备机械基础、化工工艺学、无机及分析化学实验、有机化学实验、物理化学实验、线性代数、电子电工技术、仪器分析、仪器分析实验、化工设计、化工仪表自动化等。

黑龙江大学化学工程与技术081700考研科目及参考书目

2021黑龙江大学生物化学专业研究生考研参考书目

参考书目
1．刘松梅，赵丹丹，李盛贤. 生物化学. 哈尔滨：哈尔滨工业大学出版社，2013，7.
2．赵丹丹，于冰，孙晓丹。生物基础实验. 北京：清华大学出版社，2013，10.

2021黑龙江大学农学化学专业研究生考研考试大纲

测试考生的化学素质，包括对无机、分析化学及有机化学各项内容的掌握程度和应用相关知识解决问题的能力。适用于有高中化学基础的非化学类专业的学生，如生物科学专业和农业科学专业的学生。
 
一、无机及分析化学部分
（一）溶液和胶体 
1. 了解化学的分支及其发展简史。
2. 掌握溶液的一般概念。
3. 掌握溶液浓度的几种表示法。
4. 掌握各种浓度之间的换算。
5. 熟练掌握稀溶液的依数性。
      6. 掌握均相分散系及多相分散系。
7. 掌握胶体溶液的基本性质。
8. 掌握溶胶的保护和破坏方法。
9. 了解拉乌尔定律的推导。
（二） 化学反应速率与化学平衡 
1. 熟练掌握基元反应与非基元反应。
2. 熟练掌握反应速率方程式。
3. 熟练掌握温度与活化能对反应速度的影响。
4. 了解两种反应速率理论。
5. 了解多重平衡原则。
（三） 电解质溶液和解离平衡 
      1. 熟练掌握酸碱原质子理论。
2. 熟练掌握各种酸碱溶液计算的最简式。
3. 熟练掌握缓冲溶液，指示剂，滴定突跃和滴定应用。
4. 熟练掌握溶度积的计算。
5. 了解分布系数的推导。
6. 了解各种pH计算公式的严格推导。
7. 了解滴定曲线的绘制。
（四）分析化学概论
1. 掌握误差分类与相应的减免方法，准确度和精密度的概念及二者之间的关系。
2. 掌握有效数字及运算规则。
3. 掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反应的要求与滴定方式、基准物质的条件、标准溶液的配制及滴定结果的计算。
（五）酸碱平衡和酸碱滴定法
1. 了解质子平衡条件式的书写，掌握弱酸、弱碱和两性物质溶液酸碱度的近似计算。
2. 掌握质子酸碱、稀释定律、同离子效应和盐效应、共轭酸碱对、解离常数等基本概念。
3. 掌握缓冲溶液的类型、配制和有关计算，了解其在农业科学和生命科学中的应用。
4. 掌握酸碱指示剂的变色原理，一元酸（碱）滴定过程中pH的变化规律（滴定突跃范围）及常用指示剂的选择原则。
5. 掌握一元弱酸（碱）能否被准确滴定的条件，多元弱酸（碱）能否被准确滴定（分步滴定）的条件。
6. 掌握酸碱滴定的有关计算。
（六） 氧化还原平衡和电化学 
1. 熟练掌握化学方程式的配平。
2. 熟练掌握Nernst方程式的相关计算。
3. 熟练掌握影响电极电势的因素。
4. 了解电池电动势与平衡常数的关系。
5. 熟练掌握三种常用的滴定方法及滴定曲线的绘制。
6．熟练掌握复杂的计算题。
8．熟练掌握原电池符号的书写。
（七） 原子结构与分子结构 
1. 熟练掌握四个量子数的意义及相互关系。
2. 掌握核外电子排布的原则及鲍林能级图。
3. 掌握元素周期律中五大分区的电解能，电子亲合能，电负性。
4. 掌握原子杂化轨道理论，范德华力，氢键，分子的极化，能解释物质的熔沸点，溶解度等。
5. 了解薛定锷方程的求解，波尔理论，电负性的求解，离子晶体的不同类型，金属键的本质及化学键的几个参数。
6. 掌握微观粒子与宏观粒子的区别，波函数的角度分布图和径向分布图，经典的价键理论，分子轨道理论及化学键与晶体的关系。
（八） 配位化合物 
1. 熟练掌握配位化合物的定义、组成与命名。
2. 了解几种特殊的配位化合物。
3. 熟练掌握配合物的价键理论，掌握分子的磁性，外轨和内轨，高自旋与低自旋。
        （九） 若干元素及其重要化合物
1. 熟练掌握常见元素s区、d区、p区及ds区元素的价电子层结构。
2. 熟练掌握s区、d区、p区及ds区单质的特殊性质。
3. 熟练掌握s区、d区、p区及ds区氢化物，氢氧化物、含氧酸及其盐的性质变化规律及重要产品的制备。 
3. 了解元素的定性反应及其重要的制备反应。
4. 掌握非常见化合物的性质和离子的分离。
 
二、有机化学部分
（一）烷烃
1. 了解烷烃的同系列与同分异构现象。
2. 掌握烷烃的命名、烷烃的结构、构型与构象。
3. 掌握烷烃的化学性质。
（二）烯烃
1. 掌握烯烃的命名与结构。
2. 理解烯烃的制备。
3．掌握烯烃的化学性质。
（三）炔烃与共轭烯烃
1. 掌握炔烃与共轭烯烃的命名和结构。
2. 理解炔烃的制备。
3. 掌握炔烃与共轭烯烃的化学性质。
4. 掌握诱导效应与共轭效应。
（四）脂环烃
1. 掌握脂环烃的分类、命名、结构与构象。
2. 掌握脂环烃的化学性质。
3. 理解脂环烃的制备。
4. 了解萜类与甾族化合物。
（五）芳香烃
1. 掌握芳香烃的分类、命名和结构。
2. 掌握单环芳香烃的化学性质。
3. 掌握稠环芳香烃的化学性质。
4. 掌握非苯芳香烃和休克尔规则。
（六）对映异构
1. 了解物质的旋光性。
2. 掌握手性与对称因素。
3. 掌握含一个手性碳化合物的旋光异构。
4. 掌握含两个手性碳化合物的旋光异构。
5. 掌握不含手性碳原子的旋光异构。
6. 了解立体异构与药物和制备手性化合物的方法。
（七）卤代烃
1. 掌握卤代烃的分类与命名。
2. 掌握卤代烃的化学性质。
3. 理解卤代烃的制备。
4. 掌握金属有机化合物-格氏试剂。
（八）醇、酚、醚
1. 掌握醇、酚、醚的分类与命名。
2. 理解醇、酚、醚的结构与物理性质
3. 掌握醇、酚、醚的化学性质。
4. 理解醇、酚、醚的制备。
5. 了解几种重要的醇、酚、醚化合物。
（九）醛和酮
1. 掌握醛、酮的分类与命名。
2. 理解醛、酮的结构与物理性质
3. 掌握醛、酮的化学性质。
4. 掌握醛、酮的制备。
5. 了解几种重要的醛、酮化合物。
（十）羧酸及其衍生物
1. 掌握羧酸及其衍生物的分类与命名。
2. 理解羧酸及其衍生物的结构与物理性质
3. 掌握羧酸及其衍生物的化学性质。
4. 掌握羧酸及其衍生物的制备。
5. 掌握β-二羰基化合物。
6. 掌握自然界中重要的羧酸及其衍生物（油脂、类脂）。
（十一）含氮有机化合物
1. 掌握胺、重氮盐、偶氮化合物的分类与命名。
2. 理解胺、重氮盐、偶氮化合物的结构与物理性质
3. 掌握胺、重氮盐、偶氮化合物的化学性质。
4. 掌握胺、重氮盐、偶氮化合物的制备。
5. 了解几种重要的胺、重氮盐、偶氮化合物。
（十二）杂环化合物及生物碱
1. 掌握杂环化合物的分类、命名与结构。
2. 掌握五元、六元杂环化合物的化学性质。
3. 了解自然界中重要的杂环化合物。
4. 了解生物碱。
（十三）碳水化合物
1. 掌握单糖的分类、命名与结构。
2. 掌握单糖的化学性质。
3. 理解双糖的命名、结构与性质。
4. 理解多糖的命名、结构与性质。
 
 
 
【参考资料】
[1] 汪晓兰, 田荷珍, 耿承延. 基础化学[M]. 北京: 高等教育出版社, 1995.
    [2] 慕 慧, 李光道, 王中秋. 基础化学[M]. 北京: 科学出版社, 2001.
    [3] 南京大学《无机及分析化学》编写组. 无机及分析化学[M]. 第四版. 北京：高等教育出版社, 2006.
   [4] 汪小兰. 有机化学[M]. 第四版. 北京：高等教育出版社, 2005.

黑龙江大学化学化工与材料学院高分子材料与工程专业介绍

高分子材料与工程专业
培养目标：本专业培养具备高分子材料科学与工程方面的知识，能在高分子材料结构研究与分析、材料的制备、材料成型与加工等领域从事科学研究、技术开发、工艺和设备设计、生产及经营管理方面工作的高级工程技术人才。
主要课程：无机及分析化学、无机及分析化学实验、工程制图、有机化学、有机化学实验、物理化学、物理化学实验、化工原理、化工原理实验、高分子化学、高分子物理、聚合物成型加工、高分子物理实验、聚合物成型加工实验、仪器分析、仪器分析实验、高分子材料研究方法、高聚物合成工艺学、聚合物流变学基础、聚合物基复合材料、高分子科学专题讲座、高分子化学实验等。

2021黑龙江大学物理化学和无机化学（物化部分）专业研究生考研考试大纲

一、考试要求
要求考生全面系统地掌握本大纲所要求的物理化学的基本概念及基本定律，并且能灵活运用所学理论分析问题与解决问题。

二、考试内容
第一章  热力学第一定律
第一节 热力学概念与术语
系统与环境；广延性质和强度性质；状态与状态函数；热与功；可逆体积功；内能；恒容热；恒压热与焓；定容摩尔热容及定压摩尔热容；相、相变及相变焓；标准摩尔反应焓及反应进度；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓。
第二节 热力学第一定律及其应用
热力学第一定律及第一定律的数学式；热力学第一定律的其它表述。焦耳－汤姆生实验；节流实验热力学特征。
第三节 体积功的计算
    体积功通式；理想气体恒外压过程、恒温可逆过程功计算。
第四节 过程热的计算
简单物理过程QV （ΔU）、QP （ΔH）的计算；相变焓的相关计算；化学反应恒容热与恒压热的关系。
第二章  热力学第二定律
第一节 热力学第二定律与热力学第三定律
热力学第三定律的普朗克说法及修正的普朗克说法；规定熵和标准熵。
热力学第二定律的表述；第二定律的其它表述形式。
第二节 卡诺循环和卡诺定理及熵
卡诺热机；卡诺循环；卡诺热机效率；卡诺定理及卡诺定理推论。
第三节 过程方向的共同判据
熵的物理意义，克劳修斯不等式，熵增加原理，熵判据；
亥姆霍兹函数的物理意义，亥姆霍兹函数A判据；
吉布斯函数的物理意义，吉布斯函数G判据；
第四节 PVT状态变化过程熵的计算；相变过程熵变的计算，ΔG的计算。。
第五节 热力学函数关系式
热力学基本方程。
第三章  多组分系统热力学
第一节 偏摩尔量和化学势
偏摩尔量：定义式及其物理意义；
化学势：定义式 及其化学势判据。
第二节  拉乌尔定律和亨利定律
拉乌尔定律；亨利定律；两定律适用范围及注意事项。
第三节 化学势表达式
理想气体的化学势；理想液态混合物中各组分的化学势；溶剂的化学势；溶质的化学势。
第四节 理想液态混合物和稀溶液
理想液态混合物：理想液态混合物，理想液态混合物的混合性质；
理想稀溶液：稀溶液的依数性(蒸气压下降；凝固点降低；沸点升高；渗透压；计算溶质分子量方面的应用)。
第四章  相平衡
第一节 相律
    组分，组分数；相，相数；自由度，自由度数；吉布斯相律：F=C-P+2。
第二节 单组分系统相图
单组分、两相平衡系统P-T关系式-----克拉佩龙方程；克劳修斯--克拉佩龙方程；单组分系统相图举例—水的相图分析。
第三节 二组分系统气—液平衡相图
理想液态混合物蒸气压—组成图；理想液态混合物温度—组成图；二组分系统（真实液态混合物）气—液平衡相图；二组分液相完全不互溶系统的气—液平衡相图；
蒸馏，精馏，水蒸气蒸馏。
第四节 二组分固--液系统相图
具有简单低共熔混合物的相图与生成化合物的相图的特征。

第五章  化学平衡
第一节化学反应等温方程和标准平衡常数
理想气体反应的等温方程；理想气体反应标准平衡常数；平衡常数、平衡转化率及平衡组成计算。
第二节 影响理想气体反应平衡的因素
    温度，压力，惰性组分及组成对化学反应平衡的影响规律。
第六章  电化学
第一节 电解池、原电池和法拉第定律
电解池和原电池；电极正、负极或阴、阳极的规定；法拉第定律。
第二节 电解质溶液的电导
电导、电导率和摩尔电导率的物理意义；电导率、摩尔电导率和浓度的关系；离子独立运动定律，离子强度，离子平均活度及离子平均活度因子。
第三节 可逆电池及可逆电池电动势的计算
组成可逆电池的必要条件，可逆电极类型，书写电极反应及电池反应；
电池电动势的测量方法，浓差电池。
第四节 电极电势
电极的类型；电极电势的能斯特方程；标准电极电势；液体接界电势及其消除。
第五节 可逆电池热力学及其应用
    可逆电池的电动势与热力学函数的关系；电解质平均活度因子的求算；难溶盐活度积的求算。

第七章  化学动力学
第一节 化学反应速率及反应速率方程
反应速率定义；基元反应；基元反应的速率方程—质量作用定律；速率方程一般形式；反应级数、反应分子数。
第二节 具有简单级数反应速率方程的积分形式
零级、一级、二级反应速率方程的特征及积分形式、半衰期等相关计算。
第三节 温度对反应速率的影响
阿累尼乌斯经验式；活化能及相关计算。
第四节  典型的复合反应
对峙反应及特点；平行反应及特点；连串反应及特点。
第五节 复合反应速率的近似处理方法
平衡态近似法；稳态近似法。
第六节  特殊类型的反应
光化学反应特征；催化反应特征。
第八章  表面现象
第一节 表面张力和表面功
表面功和表面吉布斯函数；表面张力和影响表面张力的因素。
第二节 润湿现象
    润湿角；润湿程度的判断。
第二节 弯曲液面的附加压力和毛细现象
附加压力，拉普拉斯方程，毛细现象，开尔文公式及亚稳现象。
第三节  固体表面吸附现象
吸附类型；吸附等温线；兰格缪尔吸附理论及吸附等温式。
第四节 溶液表面吸附现象
溶液表面张力；溶液表面吸附现象；吉布斯等温式；表面活性剂定义、种类、性质。
第九章    胶体
第一节 分散系统和胶体
胶体的热力学特征。
第二节 溶胶的性质
光学性质：丁达尔效应实质；动力学性质：布朗运动实质；溶胶的电学性质：电泳；胶体带电原因；胶团结构式；电解质对溶胶稳定性的影响及聚沉规律。

三、题型结构：
(1)选择题
(2)填空题
(3)判断题或简答题
(4)证明题
(5)计算题
四、参考书目
   物理化学（第五版）上、下册，傅献彩 沈文霞等编，高等教育出版社， 2006，1

黑龙江大学硕士研究生入学考试考试大纲

考试科目名称：物理化学和无机化学（无机部分）  考试科目代码：751

一、考试要求
要求考生系统地掌握无机化学的基本概念、基本原理、典型实验方法和技术，并且能灵活运用所学知识解释实际应用中的具体问题。
二、考试内容
第一章 电离平衡
第一节 弱酸弱碱的电离平衡
1-1一元弱酸弱碱的电离平衡及其计算
1-2水的离子积和溶液的pH值
1-3同离子效应和缓冲溶液。
第二节 盐的水解
盐的水解，一元弱酸弱碱盐的水解的计算，影响水解因素

第二章 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡
第一节 溶度积和溶度积原理，溶度积与溶解度的关系；
第二节 沉淀-溶解平衡移动，即沉淀的生成，沉淀的溶解，
第二节 分步沉淀，沉淀的转化

第三章  氧化还原反应
第一节 基本概念
氧化数，氧化还原反应，氧化剂和还原剂，氧化还原电对
第二节 氧化还原方程式配平
离子-电子法配平
第三节 电极电势
3-1 原电池和电极电势
原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势
3-2 电动势和化学反应吉布斯自由能的关系
标准电极电势、电动势和化学反应吉布斯自由能讲的计算
第四节 电极电势的应用
4-1判断氧化剂和还原剂的强弱
4-2判断氧化还原反应进行的方向和程度

第四章 原子结构与元素周期律
第一节核外电子的运动状态**
1-1微观粒子的波粒二象性
1-2波函数和原子轨道
1-3几率密度和电子云
1-4波函数的空间图象
1-5四个量子数
第二节核外电子的排布和元素周期系
2-1 多电子原子的能级
Pauling原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；
2-2 核外电子排布原则
2-3 原子的电子结构和元素周期律
镧系收缩
第三节 元素基本性质的周期性
  3-1 原子半径
  3-2 电离能
3-3电子亲和能
3-4 电负性

第五章 化学键与分子结构
第一节 离子键
      离子键理论；离子的三大特征：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算
第二节 共价键理论**
价键理论；轨道杂化理论；价层电子对互斥理论；三个理论的应用
第三节 键参数与分子的性质
                  键参数：键长、键角、键能
第四节 分子极性和分子间作用力
分子的偶极矩与极化力、极化率；三种范德华力；氢键；
    
第六章  碱金属和碱土金属
第一节 碱金属和碱土金属的通性
基本性质及其变化规律
第二节 碱金属和碱土金属的单质
化学性质 金属锂的特殊性
第三节 化合物
氧化物、氢氧化物、盐类

第七章 卤素
第一节卤素单质及其化合物
1-1 卤化氢和氢卤酸
1-2 卤化物
1-3 卤素的氧化物
第二节卤素含氧酸的氧化还原性
1-1 含氧酸的酸性和氧化还原性及其变化规律
1-2 影响含氧酸的氧化能力强弱的因素

第八章 氧族元素
第一节  过氧化氢
1-1 过氧化氢的分子结构
1-2 过氧化氢的性质和用途
               第二节 硫及其化合物
2-1 单质硫
2-2 硫的成键特征
2-3 硫化氢和硫化物
2-4硫的含氧无机酸强度的变化规律酸

第九章 氮族元素
第一节氮族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节氮及其化合物
2-1 氮的成键特征和价键结构
2-2 氮的含氧化合物
第三节磷及其化合物
3-1 磷的成键特征和价键结构
3-2 磷的含氧化合物
       3-3 磷的卤化物
第四节  砷、锑、铋
       砷、锑、铋的化合物

第十章 碳族元素
第一节碳族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节碳族元素的单质及其化合物
         2-1 碳族元素的单质
         2-2 氧化物
         2-3 含氧酸及其盐
         2-4 卤化物和硫化物

第十一章 硼族元素
第一节 硼族元素的通性
基本性质及其变化规律
第二节 硼族元素的单质及其化合物
        2-1 硼族元素的单质
        2-2 硼的氢化物
        2-3 含氧化物
第三节 惰性电子对效应和周期表中的斜线关系
惰性电子对效应 周期表中的斜线关系

第十二章  铜、锌副族
第一节铜族元素
1-1 单质的物理性质和化学性质
1-2 铜+1、+2价化合物
第二节锌族元素
2-1 单质的物理性质和化学性质
2-2 锌族元素的重要化合物
            第十三章 配位化合物
第一节配位化合物的基本概念
定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象
第二节 配合物的化学键理论
价键理论及其应用
第三节 配合物的稳定性
3-1 配合物的稳定常数
3-2 配合平衡的移动
3-3 配位平衡的计算
                      
第十四章 过渡金属
第一节 铬元素
铬的三价和六价态重要化合物
第二节 锰元素  
氧化数是+6、+3、+2的锰的化合物
    第三节  铁元素
3-1 铁的+2，+3价的化合物
3-2 钴、镍+2，+3价的化合物
3-3 铁、钴、镍的低氧化态配合物

三、试卷结构
1．考试时间：(无机化学、物理化学)180分钟
2. 试卷总分（无机化学、物理化学）150分
3．题型结构：（1）填空题
            （2）选择题
            （3）简答题
            （4）完成反应方程式
（5）计算题

四、参考书：
吉林大学 武汉大学 南开大学 宋天佑 徐家宁 程功臻编 高等教育出版社2004年《无机化学》上、下册

黑龙江大学化学化工与材料学院环境科学专业介绍

环境科学专业
培养目标：本专业培养具有可持续发展理念，具有良好的科学素养和较系统的环境科学的基本理论、基本知识和基本技能，以及一定的理论研究、应用研究、科技开发与创新和管理能力，具有获取知识、应用知识的能力，具有较强的工作适应能力及协作精神，适应环境科学发展和社会需求的研究型和高级实用型环境保护人才。毕业后能在环境管理和环境污染防治部门、教育部门、研究机构、研发部门以及大型企事业单位从事相关技术、管理及咨询工作。
主要课程：无机及分析化学、无机及分析化学实验、有机化学、有机化学实验、环境规划与管理、物理化学、物理化学实验、生态学、仪器分析、仪器分析实验、环境监测、环境监测实验、环境影响评价、环境化学、环境化学实验、环境法学、环境学、环境工程技术原理、环境系统分析、环境经济学、环境生物学、环境微生物学、环境微生物学实验、环境工程学、环境工程学实验、环境科学专业课程设计等。

2021黑龙江大学环境化学专业研究生考研参考书目

参考书
戴树桂主编，《环境化学》（第二版）（普通高等教育十一五国家级规划教材，），高等教学出版社，2006

2021黑龙江大学分析化学专业研究生考研参考书目

参考书目
分析化学（ 第六版）上册  武汉大学主编

2021黑龙江大学植物生理学与生物化学专业研究生考研参考书目

参考书目
李合生主编，《现代植物生理学》（第3版），高等教育出版社，2012
郭霭光主编，《基础生物化学》（第2版），高等教育出版社，2010

2021黑龙江大学有机化学专业研究生考研参考书目

参考书：
1．汪小兰：有机化学  第四版   高教出版社

黑龙江大学085216化学工程考研参考书目与考

　　考研网快讯，据黑龙江大学研究生院消息，2015年黑龙江大学化学工程考研参考书目与考试科目已发布，详情如下：

　　考试科目名称：化工原理考试科目代码：[827]
　　所有版本的《化工原理》
　　考试科目名称：化工工艺学考试科目代码：[086]
　　1．曾之平著《化工工艺学》，化学工业出版社（参考无机化工工艺学部分的1-3章）
　　2．吴指南著《基本有机化工工艺学》，化学工业出版社（参考有机化工工艺学部分的第1，3，4，5章，）

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黑龙江大学高分子化学与物理070305考研科目及参考书目

黑龙江大学无机化学070301考研科目及参考书目

黑龙江大学化学化工与材料学院师资力量介绍

黑龙江大学化学化工与材料学院师资力量介绍

学科	学科带头人、硕导指导组 组长	本学科导师
无机化学（10人）	付宏刚	付宏刚、吴谊群、霍丽华、廉永福、袁福龙、赵辉、高山、贺春英、夏天、朱宇君
有机化学（16人）	闫鹏飞	闫鹏飞、李光明、高金胜、孙志忠、马东升、高坡、陈正军、许辉、侯艳君、孙文彬、高婷、 初文毅、安光辉、李玉鑫、韩春苗、李洪峰
物理化学（5人）	于海涛	于海涛、井立强、潘清江、李明霞、谢颖
高分子化学与物理（13人）	赵东宇	赵东宇、牛海军、秦川丽、金政、王哲、李泽文、汪成、王淑红 姜宪凯、孙立国、张艳红、李辰砂、郑冰
分析化学(17人)	辛柏福	辛柏福、田玫（校外）、牛晓宇、尹贻东、刘丽娟、田春贵、任志宇、陈志敏、田国辉、徐英明、蒋保江、   王国凤、王瑞红、吴杰、张现发、曲阳、李志斌
环境科学(9人）	邹金龙	邹金龙、于秀娟、杨士林、刘春涛、王滨松、李丽、万家峰、朱琦、邢子鹏
材料物理与化学(8人)	史克英	史克英、潘凯、李强、孙丽萍、张国、邓兆鹏、周卫、王蕾
化学工艺（5人）	吴  伟	吴伟、于颖慧、程晓丽、马方伟、刘一夫
应用化学（9人）	孙少平	孙少平、李强、贺春英、龚显峰、张华、赵学玲、陈鹏、王彬、苏玉
工业催化（5人）	白雪峰 (校外)	白雪峰（校外）、吴伟、肖林飞、陈亚杰、武光
专业学位： 化学工程(9人)	孙志忠	孙志忠、吴伟、肖林飞、袁福龙、金政、侯艳君、牛海军、秦川丽、井立强
环境工程(8人)	邹金龙	邹金龙、李丽、邢子鹏、朱琦、杨士林、王滨松、蒋保江、史克英

2021黑龙江大学物理化学专业研究生考研考试大纲

一、考试要求
要求考生全面系统地掌握本大纲所要求的物理化学的基本概念及基本定律，并且能灵活运用相关理论分析问题与解决问题。

二、考试内容
第一章  热力学第一定律
第一节 热力学概念与术语
系统；广延性质和强度性质；状态函数及其特征；热与功；内能；焓；恒容热、恒压热的特征；定容摩尔热容及定压摩尔热容；相变焓；反应进度；标准摩尔反应焓；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓。
第二节 热力学第一定律及其应用
热力学第一定律的内容描述及其数学表达式；焦耳－汤姆生实验的结论；节流膨胀实验热力学特征及焦耳-汤姆逊系数的定义、致冷致热的应用。
第三节 体积功的计算
    理想气体恒外压过程体积功W的计算、等温可逆过程体积功W的计算。
第四节 过程热的计算
理想气体简单物理过程（即pVT变化过程）Q、ΔU、ΔH的计算；化学反应恒容热与恒压热的关系。
第二章  热力学第二定律
第一节 热力学第二定律
热力学第二定律内容的表述与理解；热力学第二定律的数学表达式。
第二节 卡诺循环和卡诺定理
卡诺循环过程；卡诺定理及卡诺定理推论。
第三节 过程方向的共同判据
熵(S)的定义、物理意义；熵增加原理的内容与熵判据；
吉布斯函数(G)的定义、物理意义；吉布斯函数G判据条件；
第四节 熵变的计算
理想气体pVT变化过程熵的计算；相变过程熵变(ΔS)的计算；
理想气体pVT变化过程ΔG的计算；相变过程ΔG的计算。
第五节 热力学函数关系式
组成不变的均相系统四个热力学基本方程的表达式及其适用条件。
第三章  多组分系统热力学
第一节 化学势
化学势在相平衡中应用；化学势与温度、压力的关系。
第二节  拉乌尔定律和亨利定律
拉乌尔定律的内容与数学表达式；亨利定律的内容与数学表达式；这两个定律的适用范围及注意事项。
第三节 理想液态混合物
理想液态混合物的定义；理想液态混合物的混合通性；
第四节 稀溶液的依数性
稀溶液的凝固点降低、沸点升高、渗透压的数值与溶液浓度的关系；利用稀溶液的依数性计算溶质分子量。
第四章  相平衡
第一节 相律
    判断体系的组分数、相数；利用吉布斯相律计算体系的自由度。
第二节 单组分系统相图
单组分系统的两相平衡p -T关系式-----克拉佩龙方程；利用克劳修斯--克拉佩龙方程计算液体的饱和蒸汽压或沸点；单组分系统水的相图分析。
第三节 二组分系统气—液平衡相图
理想液态混合物系统的温度—组成图；二组分系统（真实液态混合物）气—液平衡相图；熟练书写各相区的稳定相态及精馏的应用。
第四节 二组分固--液系统相图
具有简单低共熔混合物的相图特征；生成稳定化合物的相图的特征；熟练书写各相区的稳定相态、三相线上的三相平衡关系。

第五章  化学平衡
第一节化学反应等温方程和标准平衡常数
理想气体反应的等温方程；理想气体化学反应的标准平衡常数；计算理想气体化学反应的压力商；判断化学反应的方向。
第二节 影响理想气体反应平衡的因素
    温度、压力、惰性组分对化学反应平衡移动的影响规律。
第六章  电化学
第一节 电解质溶液的电导
电导(G)、电导率(k)和摩尔电导率()的定义式；电导率、摩尔电导率和浓度的关系；离子强度计算；电导法计算弱电解质的解离度和解离平衡常数。
第二节 可逆电池
电极正、负极或阴、阳极的规定；组成可逆电池的必要条件；书写电极反应及电池反应。
第三节 电极电势和电池的电动势
电极电势的能斯特方程；标准电极电势；从电极电势计算电池的电动势。
第四节 可逆电池的热力学
    可逆电池的电动势的能斯特方程、由标准电动势求电池反应的平衡常数；由电池的电动势及其温度系数求电池反应的、、。

第七章  化学动力学
第一节 化学反应速率及反应速率方程
反应速率定义；基元反应与非基元反应；基元反应的速率方程即质量作用定律；反应级数、反应分子数。
第二节 具有简单级数反应速率方程的积分形式
零级、一级、二级反应的动力学特征；有关一级、二级反应的速率方程的积分式、半衰期等相关计算。
第三节 温度对反应速率的影响
阿累尼乌斯公式、活化能及相关计算。
第四节  特殊类型的反应
光化学反应特征；催化反应特征。
第八章  表面现象
第一节 表面张力和表面功
表面张力、影响表面张力的因素。
第二节 弯曲液面的附加压力和毛细现象
弯曲液面的附加压力与曲率半径的关系即拉普拉斯方程；毛细管现象。
第三节  溶液表面吸附现象
溶液表面吸附现象；正吸附与负吸附、吉布斯吸附等温式；表面活性剂的定义与作用。
第四节 液-固界面------润湿作用
    接触角；润湿程度的判断。
第五节 固体表面的吸附
朗缪尔吸附理论的基本假设及其吸附等温式。
第九章    胶体
第一节 分散系统和胶体
胶体的热力学特征。
第二节 溶胶的性质
光学性质：丁达尔效应实质；动力学性质：布朗运动实质；溶胶的电学性质：电泳；胶团结构式；电解质对溶胶稳定性的影响及聚沉规律。

三、试卷结构
1．考试时间：180分钟
2．满分：150分
3．题型结构：
(1)选择题：30分
(2)填空题：40分
(3)判断题：15分
(4)计算题：65分
四、参考书目
   物理化学（第五版）上、下册，傅献彩、沈文霞等编，高等教育出版社， 2006，1
   物理化学学习指导， 孙德坤、沈文霞、姚天扬、候文华编，高等教育出版社

黑龙江大学081702化学工艺考研参考书目与考

　　考研网快讯，据黑龙江大学研究生院消息，2015年黑龙江大学化学工艺考研参考书目与考试科目已发布，详情如下：

　　考试科目名称：化工原理考试科目代码：[827]
　　所有版本的《化工原理》
　　考试科目名称：化工工艺学考试科目代码：[086]
　　1．曾之平著《化工工艺学》，化学工业出版社（参考无机化工工艺学部分的1-3章）
　　2．吴指南著《基本有机化工工艺学》，化学工业出版社（参考有机化工工艺学部分的第1，3，4，5章，）

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化学考研院校

基本信息

专业介绍

专业点分布

专业院校排名

序号	学校代码	学校名称	评选结果
1	10001	北京大学	A+
2	10003	清华大学	A+
3	10358	中国科学技术大学	A+
4	10055	南开大学	A
5	10183	吉林大学	A
6	10246	复旦大学	A
7	10384	厦门大学	A
8	10248	上海交通大学	A-
9	10284	南京大学	A-
10	10335	浙江大学	A-
11	10386	福州大学	A-
12	10486	武汉大学	A-
13	10532	湖南大学	A-
14	10558	中山大学	A-
15	10610	四川大学	A-
16	10010	北京化工大学	B+
17	10027	北京师范大学	B+
18	10200	东北师范大学	B+
19	10247	同济大学	B+
20	10251	华东理工大学	B+
21	10269	华东师范大学	B+
22	10285	苏州大学	B+
23	10422	山东大学	B+
24	10459	郑州大学	B+
25	10487	华中科技大学	B+
26	10511	华中师范大学	B+
27	10635	西南大学	B+
28	10697	西北大学	B+
29	10718	陕西师范大学	B+
30	10730	兰州大学	B+
31	10008	北京科技大学	B
32	10108	山西大学	B
33	10141	大连理工大学	B
34	10145	东北大学	B
35	10319	南京师范大学	B
36	10370	安徽师范大学	B
37	10426	青岛科技大学	B
38	10445	山东师范大学	B
39	10476	河南师范大学	B
40	10533	中南大学	B
41	10542	湖南师范大学	B
42	10561	华南理工大学	B
43	10574	华南师范大学	B
44	10673	云南大学	B
45	11117	扬州大学	B
46	10075	河北大学	B-
47	10118	山西师范大学	B-
48	10126	内蒙古大学	B-
49	10212	黑龙江大学	B-
50	10255	东华大学	B-
51	10270	上海师范大学	B-
52	10357	安徽大学	B-
53	10403	南昌大学	B-
54	10414	江西师范大学	B-
55	10475	河南大学	B-
56	10530	湘潭大学	B-
57	10602	广西师范大学	B-
58	10699	西北工业大学	B-
59	10736	西北师范大学	B-
60	10755	新疆大学	B-
61	11414	中国石油大学	B-
62	10002	中国人民大学	C+
63	10019	中国农业大学	C+
64	10028	首都师范大学	C+
65	10140	辽宁大学	C+
66	10165	辽宁师范大学	C+
67	10213	哈尔滨工业大学	C+
68	10280	上海大学	C+
69	10345	浙江师范大学	C+
70	10346	杭州师范大学	C+
71	10351	温州大学	C+
72	10394	福建师范大学	C+
73	10524	中南民族大学	C+
74	10559	暨南大学	C+
75	10698	西安交通大学	C+
76	11658	海南师范大学	C+
77	10065	天津师范大学	C
78	10094	河北师范大学	C
79	10184	延边大学	C
80	10287	南京航空航天大学	C
81	10291	南京工业大学	C
82	10299	江苏大学	C
83	10338	浙江理工大学	C
84	10373	淮北师范大学	C
85	10423	中国海洋大学	C
86	10427	济南大学	C
87	10446	曲阜师范大学	C
88	10491	中国地质大学	C
89	10512	湖北大学	C
90	10534	湖南科技大学	C
91	10560	汕头大学	C
92	10611	重庆大学	C
93	10186	长春理工大学	C-
94	10203	吉林师范大学	C-
95	10231	哈尔滨师范大学	C-
96	10288	南京理工大学	C-
97	10290	中国矿业大学	C-
98	10320	江苏师范大学	C-
99	10385	华侨大学	C-
100	10490	武汉工程大学	C-
101	10513	湖北师范大学	C-
102	10657	贵州大学	C-
103	10691	云南民族大学	C-
104	11258	大连大学	C-
105	11646	宁波大学	C-

化学考研考什么

应用化学专业考研科目:

院、系所	专业代码及名称	研究方向	招生人数	考试科目	备注
2化学与分子工程学院(021-64253230)(商老师)	081704应用化学	01精细化学品化学与技术	54	①101思想政治理论②201英语一③302数学二④802物理化学或803有机化学	▲博士学位授予权专业;☆国家重点学科;△省（区、市）或部委重点学科　研究方向（01）限考803有机化学
		02有机、无机功能材料化学及其应用
		03光催化和应用光化学

应用化学考研参考书:

专业代码、名称及研究方向	人数	考试科目	参考书目	备注
024 化学化工学院(电话:83686232)	145
081704应用化学
01 化学混合物的精细分离		①101 思想政治理论②201 英语一③302 数学二④807 化工原理　复试科目:2401 化学实验理论；2402 化学实验技术操作；2405 英语听力	《化工原理》姚玉英主编，天津科技出版社。复试参考书目:初试参考书目及《大学化学实验》南京大学编，高等教育出版社；相关无机、有机化学实验书。	全院学术型研究生招生规模共计105名。不接受单独考试。录取方法：严格执行差额复试；按照1:1.2比例由高分到低分确定复试名单；复试后，按复试成绩加初试的两门专业课成绩在应用化学专业考生范围内重新排序，最后确定录取名单（复试不及格者不参加录取排序）。 应用化学专业录取人数由学院当年制定的硕士生招生政策确定。
02 化学废气废水的资源化
03 绿色反应与分离过程一体化
04 膜分离与绿色吸收过程
05 绿色催化反应过程

应用化学研究生就业方向:
本专业毕业生由于受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能，就业前景美好。

化学考研考什么

化学考试科目
①101思想政治理论;
②201英语一;
③721物理化学(含结构化学);
④837有机化学(或)838无机化学和分析化学

化学参考书目
01-04方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《有机化学》（上、下册）（第三版）胡宏纹编，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；《结构化学》江元生，高等教育出版社。
05方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《高分子化学》余学海、陆云编，南京大学出版社；
《高分子化学》（第二版）潘祖仁编，化学工业出版社。
21方向：
《普通物理》（第一、二、三册）程守洙著，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；
《结构化学》江元生，高等教育出版社。

化学研究方向
以复旦大学为例

专业代码、名称及研究方向	学习方式	人数	考试科目	备注
022 化学系		57		本系拟招收学术学位推免生40人。实际招生数视生源情况调整。
070301 无机化学(学术学位)		11		本专业拟招收推免生7人。
01固态材料化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02丰产元素化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03配位化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04金属有机化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
05生物无机化学与蛋白质化学	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④838无机化学和分析化学
06有机光电功能	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070302 分析化学(学术学位)		6		本专业拟招收推免生5人。
01色谱方法和高效分离分析	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02化学生物分析和蛋白质组分析	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④872细胞生物学
03现代电分析化学及传感技术	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04天然药物分离分析	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070303 有机化学(学术学位)		13		本专业拟招收推免生9人。
01物理有机化学 02有机合成化学 03超分子材料化学 04药物合成化学 05有机大分子化学 06天然产物化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070304 物理化学(学术学位)		21		本专业拟招收推免生16人。
01表面化学与催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02复相催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03电极过程和高能化学电源	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04量子化学与分子模拟	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
05化学反应动力学和激光化学	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
06结构化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
07光化学和反应动力学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
08分子筛催化和功能材料	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
09固态材料化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
10工业催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
11新型化学电源	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
0703Z1 ★化学生物学(学术学位)		4		本专业拟招收推免生3人。
01功能生物分子的化学基础 02生物分子的分离和鉴定 03药物和医用材料的分子设计	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
085216 化学工程(专业学位)		2		本专业拟招收全日制2人，学制2年。本专业不招收推免生。
01精细有机化学 02分析仪器技术与仪器分析 03功能材料	全日制		①101思想政治理论;②204英语二;③302数学二;④959基础化学

化学就业前景
化学专业的就业形势良好。在稳步推进新型城镇化和消费升级等因素的拉动下，石化化工产品市场需求仍将保持较快增长。随着能源、建材、家电、食品、服装、车辆及日用品的需求增加，化学专业人才需求也逐渐增加。
化学专业就业前景怎么样

2020年我国将全面建成小康社会，居民人均收入将比2010年翻一番，社会整体消费能力将增长120%以上，居民消费习惯也将从“温饱型”向“发展型”转变，对绿色、安全、高性价比的高端石化化工产品的需求增速将超过传统产业。

社会消费能力的增长将带动相关能源、建材、家电、食品、服装、车辆等行业的发展，以上行业都是化学专业毕业生可进入的行业。

化学专业就业方向

化学专业的就业范围还是比较广的。化学系的毕业生主要在化学及其相关领域，如化工、生物、医药、材料、环境、农业、食品、检验检疫、环境、国防、能源、信息等行业从事生产与科研工作，从事教师职业、报考政府机关公务员也是不错的选择。此外，有一些毕业生立志当科学家、搞研究，他们就选择在国内外深造，继续攻读硕士、博士学位。

2022化学专业考研群