东北石油大学化学化工学院化学保研

2021东北石油大学化学070300考研科目及参考书目

东北石油大学化学工程与技术081700考研科目及参考书目

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2021东北石油大学830有机化学研究生考试大纲

东北石油大学2021年硕士研究生入学统一考试
自命题科目考试大纲

命题单位：  化学化工学院                          
考试科目代码：  830                                
考试科目名称：   有机化学                          
一、试卷满分及考试时间
试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
三、试卷内容结构
各类有机化合物的命名、结构、合成方法、化学性质、以及常见有机化学反应机理、综合利用各种反应合成目标化合物。
四、试卷题型结构
1.命名及写出结构：10个小题，每小题1分，共10分；
2.鉴别题：4小题，每小题5分，共20分；
3.机理题：2小题，每小题5分，共10分；
4.合成题：5-6小题，共30分；
5.完成反应：40个填空，每空1.5分，共60分；
6.判断正误并改错：10小题，每小题2分，共20分。
五、考试内容知识点说明
考试内容：
烷烃、烯烃、炔烃和二烯烃、环烷烃、芳烃、立体化学、卤代烃、醇和醚、酚和醌、醛和酮、羧酸及其衍生物、β-二羰基化合物、胺及其它含氮化合物、杂环化合物、糖、氨基酸。
知识点要求：
1、掌握各类化合物的结构及重要的化学性质。
2、掌握重要的合成反应及其应用，如：苯环的定位规则及官能团转化、格利雅试剂的制备及应用、β-二羰基化合物在合成酸、酮等类化合物中的应用、D-A反应、傅-克反应、威廉森醚合成法、缩合反应、盖布瑞尔法、重氮盐反应等重要的有机化学反应在有机合成中的应用。
3、掌握鉴别烯、炔、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等化合物的化学方法。
4、掌握碳正离子、碳负离子、自由基等主要有机化学反应机理，包括重排。
5、掌握重要的概念及其应用，如：芳香性、对映体、消旋、亲核取代、亲电取代、消除、马尔科夫尼科夫规律，扎伊采夫规律等。
六、参考资料（参考书目或文献）
《有机化学》（第二版），徐寿昌，高等教育出版社。
《基础有机化学（第三版）》上、下册，邢其毅、裴伟伟等编著， 高等教育出版社,2005。

东北石油大学化学化工学院简介

东北石油大学化学化工学院成立于1960年，其前身是石油炼制系、石油化工系，是东北石油大学最早成立的四大主干系之一，也是学校石油、石化两大特色学科之一。现设有5个教学系、3个教学科研实验中心，开设6个本科专业，其中，1个国家特色本科专业，2个省重点本科专业。1981年，化学工艺专业获国家首批硕士学位授予权。经过多年的建设与积淀，学科建设发展迅速，已涵盖化学、化工、环境、材料等4个一级学科领域。现有1个“化学工程与技术”一级博士学位授予学科，涵盖7个二级学科博士学位点。设有3个一级硕士学位授予学科、1个二级硕士学位点、1个工程硕士学位点，设有1个博士后科研流动站、1个博士后科研工作站，建成1个省一级重点学科（省优势特色学科）、1个省重点学科群、2个省级重点实验室、1个省重点研发中心、1个省高校实验教学示范中心。
学院现有教职工104人，教授30人，博士生导师20人，60人具有博士学位，享受国务院政府特殊津贴专家2人、国家万人计划青年拔尖人才、百千万人才工程人选1人，教育部新世纪优秀人才支持计划入选者1人，国家教育部教学指导委员会委员1人，全国优秀教师1人，省特聘教授（龙江学者）5人，省重点学科带头人和后备学科带头人4人，省级教学名师2人。
目前，在校生1537人，其中，本科生1261人、研究生276人。建院近60年来，坚持用大庆精神育人，为国家和石油石化工业培养了万余名高级工程技术人才和高级管理人才，大量毕业生已经成为石油石化工业和石油教育事业的骨干力量、专家学者，有些已经走上了重要的领导岗位。
近5年来，学院始终坚持以教育教学为中心，坚持立德树人，不断提高教育教学质量，培养德智体美劳全面发展、具有创新能力的有用人才。注重科学研究，在石油化工、油田化学等科研领域形成了显著的优势与特色，在国内外具有一定的影响。承担了国家科委“863”、“973”计划项目、国家自然科学基金项目、国家重大攻关项目等各类科研项目1000余项，获省部级以上科研成果奖20余项。在著名期刊发表学术研究论文1000余篇，年均发表SCI收录论文100余篇，出版学术专著10余部。学院先后有40余人（次）到美国、日本、加拿大、以色列等国知名大学进行深造、访学及参加国际学术会议，并与这些大学建立了良好的合作关系。根据汤森路透ESI数据，我院所属的工程学科2016年11月16日进入ESI学科排名全球前1%行列。
化学化工学院正以崭新的精神风貌，解放思想，凝心聚力，抢抓机遇，开拓创新，为把化学化工学院建设成为特色鲜明，国际知名、国内一流的教学研究型二级学院而努力奋斗！

东北石油大学化学工程与技术081700考研科目及参考书目

东北石油大学研究生院优势专业：化学工程与工艺专业

培养目标：本专业培养具备化学工程与化学工艺方面的知识，能在化工、炼油、冶金、能源、轻工、医药、环保和军工等部门从事工程设计、技术开发、生产技术管理和科学研究等方面工作的工程技术人才。
就业方向：化学工程与工艺专业学生毕业后可在食品、医药、能源、环保等领域从事生物产品的研制、生产，同时可到高等院校、设计和研究单位从事教学、科研、生产、管理等方面的工作。

东北石油大学研究生专业介绍：化学

2021东北石油大学807油气地球化学研究生考试大纲

2021东北石油大学地球化学070902考研科目及参考书目

2021东北石油大学701物理化学研究生考试大纲

东北石油大学2021年硕士研究生招生考试初试
自命题科目考试大纲
 
命题单位：          化学化工学院    
考试科目代码：        701          
考试科目名称：    物理化学二        
一、考试满分及考试时间
   试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、答题方式
   答题方式为闭卷、笔试。
三、答题内容结构
热力学30％，动力学20%，电化学18％，化学平衡20%，相平衡6%，胶体与表面6%
四、试卷题型结构
1. 单选题15小题，每题2分，共30分；
2. 填空题10小题，每题2分，共20分；
3. 计算题（包括证明题）6小题，共100分。
五、考试内容知识点说明
1. 热力学第一定律
基本概念与基本知识（认识理解）、基本定律与基本理论（掌握及应用）
热力学第一定律的文字表述与数学表达式；盖斯定律与基尔霍夫定律。
2.基本计算与基本方法（掌握与应用）
热化学计算；简单状态变化过程中Q、W、△U、 △H的计算；相变过程中Q、W、△U、 △H的计算；化学变化过程中Q、W、△U、△H的计算。
3.热力学第二定律
理解与掌握基本概念，过程方向与限度；卡诺循环与热机效率；热温商、熵、规定熵；吉布斯自由能及特定条件下△G的物理意义；偏摩尔量、化学势；气体的逸度、逸度系数；理想溶液、非理想溶液；活度及活度系数；系统中各物质的标准态。热力学第二定律的文字表述；卡诺定理；热力学第二定律的数学表达式；熵增加原理；热力学第三定律；热力学基本方程及麦克斯韦方程；吉布斯--赫姆霍兹方程；限度的判据；偏摩尔量集合公式；气体化学势表示式；拉乌尔定律与亨利定律；溶液中物质的化学势表示式；稀溶液的依数性，有关热机效率的计算；简单状态变化过程中各热力学量 的计算；相变过程中各热力学量的计算；化学变化过程中各热力学量的计算；规定熵的计算。
4．化学平衡
化学反应吉布斯自由能（变）；化学反应的△_rG_m和△_rG^Ө_m；物质的标准生成吉布斯自由能△_fG^Ө_m；各种平衡常数(K^Ө、K_p、K_c、K_f、K_x)的表达式及它们间的关系；固体的分解压及分解温度。化学平衡的热力学条件；化学反应等温方程；温度对化学平衡的影响、范特一荷甫公式；温度对化学平衡的影响，平衡常数与平衡组成的计算；由Δ_fG^Ө_m、Δ_fH^Ө_m、S^Өm、C_p.m等计算化学反应的Δ_rG_m及K^Ө；固体分解压、分解温度的计算。
5. 相平衡
相、物种数、独立组分数、自由度；相点、物系点、结线、液相线、气相线、固相线；恒沸混合物、低共熔混合物；临界会熔温度、相合熔点；不相合熔点、转熔温度；步冷曲线；单组分体系的P-T图；双液体系的T-X图及P-X图；二元凝聚体系T-X图；三元体系相图（二盐一水体系）。
掌握相平衡的热力学条件；相律；克拉贝龙方程及克拉贝龙-克劳修斯方程；杠杆规则。有关相数、独立组分数和自由度数的计算；单组分两相平衡体系P-T关系的计算；热分析法及二元相图的绘制；溶解度及二元相图的绘制
6. 电化学
认识掌握电导、电导率、摩尔电导率；离子淌度、离子迁移数、离子摩尔电导度；电解质活度、离子平均活度、平均浓度、平均活度系数
理解浓度、温度对电导、电导率、摩尔电导率的影响；离子独立移动定律；德拜一尤格尔离子互吸理论、离子氛模型。
掌握电导的测定方法与有关计算；离子强度、用D-H公式计算r_±及异离子效应对溶解度影响的计算；电导测定的应用，原电池、电解池、电极命名；可逆与不可逆电池、化学电池、浓差电池、单液与双液电池、标准电池；相间电势差、接触电势、液接电势、盐桥；可逆电极分类。电动势及其测定原理、能斯特方程。
根据电池符号书写电极、电池反应，根据化学反应设计电池；反应设计电池；电极电势计算；电池电动势的计算；应用电化学方法测定、计算热力函数；应用电化学方法计算平衡常数；电动势测定的其它应用——PH
浓差极化；析出电势与析出顺序；
理解超电势测定方法；实际析出电势的计算及电极反应的判断。
7. 化学动力学
掌握反应速率、速率常数；速率方程；反应级数；活化能、指前因子；基元反应、基元步骤、反应分子数；基元反应活化能、阈能、势能。掌握
具有简单级数反应动力学特征；温度对反应速率影响--阿累尼乌斯方程；气相反应简单碰撞理论要点及基本公式；过渡状态理论要点与基本公式；各类典型复杂反应动力学特征；稳态近似法与平衡浓度近似法；反应速率的实验测定和计算方法；反应级数和活化能的实验测定；具有简单级数反应的动力学计算；与阿累尼乌斯方程有关的计算；由反应机理推导速率方程；典型复杂反应动力学计算。
8. 界面现象与胶体分散系统
认识并理解比表面、比表面吉布斯自由能、表面张力；吸附作用（物理吸附、化学吸附、吸附量、吸附热、吸附曲线、吉布期吸附超量）；表面活性剂（分类、性质）；润湿、铺展、接触角、毛细现象。掌握朗格缪尔吸附理论及吉布斯吸附等温式；理解BET多分子层吸附理论及弗兰德里希吸附等温式；表面热力学有关计算；表面热力学有关计算；吸附等温式的有关计算；与曲率半径有关的计算（附加压力、蒸气压、溶解度）胶团结构的双电层理论；胶体稳定性理论；胶体聚沉规律；电动电势计算；大分子的各种平均分子量
 
六、参考书
1.刘俊吉等.《物理化学》第五版(上.下) [M]，天津大学物理化学教研室编，2009
2.桑希勤等.《物理化学知识要点与习题解析》[M], 哈尔滨工程大学出版社，2005

东北石油大学研究生专业介绍：地球化学

2021东北石油大学化学工程与技术081700考研科目及参考书目

2021东北石油大学822水分析化学研究生考试大纲

东北石油大学2021年硕士研究生招生考试初试
自命题科目考试大纲
 
命题单位：      土木建筑工程学院    
考试科目代码：        822           
考试科目名称：    水分析化学        
一、考试满分及考试时间
    试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、答题方式
    答题方式为闭卷、笔试。
三、答题内容结构
水质指标与标准体系10%、酸碱滴定20%、络合滴定20%、沉淀滴定15%、氧化还原滴定20%、电化学分析5%、分子吸收光谱10%。
四、试卷题型结构
1. 判断题：10小题，每题2分，共20分；
3. 选择题：20小题，每题2分，共40分；
4. 简答题：5小题，每题6分，共30分；
5. 计算题：5小题，共60分。
五、考试内容知识点说明
1.水质指标与标准体系
    掌握水质指标和水质标准的基本概念与内容；掌握水质分析基本方法；掌握水样的保存和预处理；掌握取样与分析方法的选择；掌握误差表示方法；掌握标准溶液与物质的量浓度。
2.酸碱滴定
    掌握酸碱质子理论；掌握酸碱指示剂的作用原理、变色范围；掌握酸碱滴定曲线和指示剂选择、缓冲溶液；掌握碱度的测定及计算。
3.络合滴定
    掌握EDTA的性质、EDTA与金属离子的络合物及其稳定性；掌握酸度对络合滴定的影响，掌握酸效应系数和条件稳定常数的计算；掌握金属指示剂的作用原理、僵化作用与封闭作用；掌握提高络合滴定选择性的方法，掌握络合滴定的方式及应用；掌握EDTA标准溶液的配制和标定，水的硬度及其测定方法和计算。
4.沉淀滴定
    掌握沉淀溶解平衡与影响因素；掌握沉淀滴定法（莫尔法、佛尔哈德法）的原理、方法及主要影响因素。
5.氧化还原滴定
    掌握电极电位的概念及其应用；熟悉影响氧化还原反应速度的因素；熟悉氧化还原滴定曲线的绘制；掌握计量点氧化还原电位的计算；掌握氧化还原指示剂的选择；掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法和溴酸钾法等常用氧化还原滴定法的基本原理及计算。
6.电化学分析
    掌握电位分析法（指示电极、参比电极、pH测定）；熟悉电导分析法。
7.分子吸收光谱
    掌握吸收光谱（朗伯-比尔定律、吸收光谱曲线）；掌握显色反应与影响因素；熟悉分光光度计的工作原理与使用方法；掌握吸收光谱法的定量方法；熟悉天然水中铁的测定。
六、参考书
1、黄君礼，吴明松编著，《水分析化学》（第四版），中国建筑工业出版社，2013年8月。

东北石油大学研究生专业介绍：化学工程与技术

东北石油大学化学070300考研科目及参考书目

2019年东北石油大学化学工程专业考研调剂信息

2021东北石油大学832高分子化学研究生考试大纲

东北石油大学2021年硕士研究生招生考试初试
自命题科目考试大纲
 
命题单位：      化学化工学院                
考试科目代码：    832                        
考试科目名称：   高分子化学                  
一、考试满分及考试时间
   试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、答题方式
   答题方式为闭卷、笔试。
三、答题内容结构
基本概念20%，聚合机理及相关计算60%，聚合方法20%。
四、试卷题型结构
1. 名词解释：10小题，每题3分，共30分
2. 填空题： 20个填空，每空2分，共40分
3. 选择题： 10小题，每题2分，共20分
4. 判断题： 10小题，每题1分，共10分
5. 简答题： 4小题，每题5分，共20分
6. 计算题： 3小题，每题10分，共30分
五、考试内容知识点说明
1. 绪论
（1）基本概念：单体、聚合物、聚合反应、结构单元、重复单元、单体单元、链节、聚合度、均聚物、共聚物。
（2）聚合物的分类。
（3）常用聚合物的命名、来源、结构特征。
（4）线性、支链形和体形大分子。
（5）数均分子量和重均分子量的计算。
2. 逐步聚合反应
（1）基本概念： 官能团，平均官能度，线形缩聚，反应程度，当量系数，体型缩聚，无规预聚物，结构预聚物，凝胶化作用，凝胶点。
（2）逐步聚合反应的特点。
（3）缩聚反应聚合物分子量的控制。
（4）Carothers法和Flory法计算凝胶点。
3. 自由基聚合
（1）自由基聚合的单体。
（2）自由基基元反应每步反应特征；自由基聚合反应特征。
（3）常用引发剂的种类；引发剂分解动力学；引发剂效率；影响引发剂效率的因素；引发剂选择原则。
（4）聚合动力学研究方法；自由基聚合反应速率常数；自动加速现象。
（5）无链转移反应时的分子量；链转移反应对聚合度的影响。
（6）影响聚合反应速率和分子量的因素（温度、压力、单体、引发剂）。
（7）阻聚与缓聚。
（8）聚合热力学，聚合上限温度。
4. 自由基共聚合
（1）基本概念： 无规共聚物，接枝共聚物，交替共聚物，嵌段共聚物，竞聚率，恒比点。
（2）共聚物的分类和命名。
（3）二元共聚组成微分方程。
（4）理想共聚、交替共聚、非理想共聚（有或无恒比点）的定义，根据竞聚率值判断两单体对的共聚类型及共聚组成曲线类型。
（5）共聚物组成控制方法。
（6）共聚物微观结构与链段分布。
（7）单体和自由基活性的表示方法，取代基的共轭效应、极性效应及位阻效应对单体和自由基活性的影响。
（8）Q-e值的物理意义，如何通过Q、e值判断两单体的共聚情况。
5. 聚合方法
（1）四种聚合实施方法的基本组成及优缺点。
（2）悬浮聚合与乳液聚合的机理及动力学。
6. 离子聚合
（1）阴离子聚合常见单体与引发剂。
（2）阴离子聚合机理，聚合速率及聚合度。
（3）影响阴离子聚合因素。
（4）活性阴离子聚合原理、特点及应用。
（5）阳离子聚合常见单体与引发剂。
（6）阳离子聚合机理。
（7）影响阳离子聚合因素。
（8）异丁烯的聚合和丁基橡胶。
7. 配位聚合
（1）基本概念：配位聚合，有规立构聚合，定向聚合，立构规整聚合物，立构规整度，等规度。
（2）Ziegler-Natta催化剂的组成及性质。
（3）二烯烃的配位聚合（丁二烯，异戊二烯）。
（4）茂金属催化剂的特点。
8. 开环聚合
（1）环烷烃开环聚合热力学。
（2）环氧化物、环醚、三聚甲醛（三氧六环）、环酰胺的开环聚合。
9. 聚合物的化学反应
（1）聚合物化学反应的基本概念： 几率效应，邻近基团效应。
（3）制备嵌段聚合物及接枝聚合物常用的方法。
（3）典型聚合物的热降解反应。

六、参考书
1、潘祖仁编，《高分子化学》（第五版），化学工业出版社，2015。
2、贾红兵主编，《高分子化学导读与题解》，化学工业出版社，2015

东北石油大学化学070300考研科目及参考书目

2021东北石油大学831无机化学研究生考试大纲

东北石油大学2021年硕士研究生招生考试初试
自命题科目考试大纲
 
命题单位：  化学化工学院            
考试科目代码：       831            
考试科目名称：   无机化学          
一、考试满分及考试时间
   试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、答题方式
   答题方式为闭卷、笔试，考试允许使用科学计算器。
三、答题内容结构
化学反应原理50%，物质结构基础30%、元素化学20%。
四、试卷题型结构
   试卷题型结构：选择题15个小题，每题2分，共30分；填空题20个填空，每空2分，共40分；判断题10个小题，每题1分，共10分；简答题6小题，每题5分，共30分；计算题4小题，每题10分，共40分。
五、考试内容知识点说明
（一）气体和溶液
1、理想气体状态方程及其应用。
2、分压定律及其应用。
3、液体的蒸发及饱和蒸气压。
4、相变和水的相图。
5、溶液中溶质的浓度。
6、稀溶液的依数性。
（二）热化学
1、系统、环境、相、热、功、热力学能和焓等概念。
2、热力学第一定律及其应用。
3、热化学方程式的书写。
4、化学反应的标准摩尔焓变的计算.
5、化学反应热的计算。
（三）化学反应速率
1、化学反应速率、（基）元反应、复合反应等概念。
2、反应速率方程、速率系数、反应级数的确定。
3、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
（四）化学平衡熵和Gibbs函数
1、化学平衡、标准平衡常数、平衡组成的计算、多重平衡规则。
2、反应商判据，浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算。
3、热力学第三定律和标准熵，化学反应的熵变计算。
4、物质的标准摩尔生成Gibbs函数和反应的Gibbs变化的简单计算。
（五）酸碱平衡
1、酸碱质子理论、水的解离平衡、水的离子积常数。
2、一元（多元）弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算。
3、多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算。
4、同离子效应、缓冲溶液、缓冲能力、缓冲溶液pH的计算。
5、酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不稳定常数和稳定常数、配位平衡组成的计算。
（六）沉淀-溶解平衡
1、标准溶度积常数、标准溶度积常数与溶解度之间的关系和有关计算。
2、溶度积规则、溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。
3、pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响及有关计算。
4、分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。
（七）氧化还原反应电化学基础
1、氧化还原反应的基本概念，原电池电动势的概念。
2、电极电势的概念及其影响因素。
3、Nernst方程式及其相关计算、电极电势的应用。
4、元素电势图及其应用。
（八）原子结构和元素周期律
1、电子的波粒二象性、量子化和能级、原子轨道、概率密度、概率、电子云。
2、四个量子数的名称、符号、取值及相互关系。
3、s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向，波函数和原子轨道。
4、多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律、写出常见元素原子的核外电子排布、根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置.
5、周期表中元素的分区、结构特征。
6、原子半径、电离能和电负性的变化规律。
（九）分子结构
1、化学键的分类、共价键的特征和类型。
2、杂化轨道理论的概念和类型、用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型。
3、分子轨道的概念、第二周期同核双原子分子的能级图、电子在分子轨道中的分布、推测第二周期同核双原子分子（离子）的磁性和稳定性（键级）。
4、键能、键长、键角等概念。
（十）晶体结构
1、晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力。
2、三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响。
3、离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响.
4、键的极性和分子的极性、分子的偶极矩和变形性及其变化规律、分子间力的产生及其对物质性质的影响.
5、氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响。
（十一）配合物结构
1、配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与形成体杂化轨道的关系、内轨型和外轨型配合物的概念、形成体价电子排布与配离子稳定性和磁性的关系。
2、配合物晶体场理论的基本要点、八面体场中d电子的分布、高自旋和低自旋配合物、推测配合物的稳定性和磁性。
（十二）s区元素
1、s区单质的重要物理性质和化学性质。
2、碱金属和碱土金属的重要氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质。
3、碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和稳定性。
（十三）p区元素（一）
1、硼族元素的通性、乙硼烷的结构和重要性质、硼酸的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质、硼的卤化物的结构和水解。
2、铝及其重要化合物的性质。
3、碳族元素的通性、碳单质的结构、二氧化碳和碳酸及其盐的重要性质、用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性。
4、二氧化硅、硅酸及其盐的重要性质.
5、硅的卤化物的结构和水解。
6、锡和铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律、Sn(Ⅱ)的还原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、锡和铅硫化物的颜色、生成和溶解性。
（十四）p区元素（二）
1、氮分子的结构和特殊稳定性、铵盐的性质、氮的氧化物的结构、硝酸的结构和性质、硝酸盐和亚硝酸盐的性质。
2、磷的单质、氢化物、氧化物、卤化物的结构和性质。
3、磷酸及其盐的性质、亚磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的结构和性质。
4、砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律。
5、砷、锑、铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应。
6、砷、锑、铋硫化物的颜色、生成和溶解性。
7、氧单质的结构和性质、过氧化氢的结构和性质及其重要反应。
8、硫单质的结构和性质、硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性、二氧化硫和三氧化硫的结构、亚硫酸及其盐的性质、硫酸及其盐的性质。硫代硫酸盐的结构和性质、过二硫酸盐的结构和性质。
（十五）p区元素（三）
1、卤素的通性、卤素单质的制备和性质、卤化氢的制备及其性质（还原性、酸性、稳定性）的变化规律、氯的含氧酸及其盐的性质及其变化规律、溴和碘的含氧酸的基本性质。
2、p区元素的氢化物、氧化物及其水合物性质的递变规律。
3、p区元素化合物的氧化还原性递变规律、p区元素含氧酸盐的热稳定性递变规律。
（十六）d区元素（一）
1、钛单质的性质和用途.
2、铬单质的性质、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性和氧化还原性及其相互转化。
3、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性质。
4、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性质及其变化规律。
5、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性质及其变化规律。
6、铁、钴、镍的重要配合物。
（十七）d区元素（二）
1、铜族元素的通性，铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质。
2、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互转化、水溶液中Cu²⁺的重要反应。
3、银的氧化物和氢氧化物的性质、银的重要配合物、水溶液中Ag⁺的重要反应。
4、锌族元素的通性、氢氧化锌的性质、水溶液中Zn²⁺的重要反应、锌的重要配合物。
5、镉的重要化合物的性质。
6、汞的重要化合物的性质、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)间的相互转化、Hg²⁺和Hg₂²⁺的重要反应。
 
六、参考书
1.大连理工大学无机化学教研室．无机化学(第六版)，高等教育出版社，2018年。
2.吉林大学等．无机化学(上，下)，第四版，高等教育出版社，2019年。

化学考研院校

基本信息

专业介绍

专业点分布

专业院校排名

序号	学校代码	学校名称	评选结果
1	10001	北京大学	A+
2	10003	清华大学	A+
3	10358	中国科学技术大学	A+
4	10055	南开大学	A
5	10183	吉林大学	A
6	10246	复旦大学	A
7	10384	厦门大学	A
8	10248	上海交通大学	A-
9	10284	南京大学	A-
10	10335	浙江大学	A-
11	10386	福州大学	A-
12	10486	武汉大学	A-
13	10532	湖南大学	A-
14	10558	中山大学	A-
15	10610	四川大学	A-
16	10010	北京化工大学	B+
17	10027	北京师范大学	B+
18	10200	东北师范大学	B+
19	10247	同济大学	B+
20	10251	华东理工大学	B+
21	10269	华东师范大学	B+
22	10285	苏州大学	B+
23	10422	山东大学	B+
24	10459	郑州大学	B+
25	10487	华中科技大学	B+
26	10511	华中师范大学	B+
27	10635	西南大学	B+
28	10697	西北大学	B+
29	10718	陕西师范大学	B+
30	10730	兰州大学	B+
31	10008	北京科技大学	B
32	10108	山西大学	B
33	10141	大连理工大学	B
34	10145	东北大学	B
35	10319	南京师范大学	B
36	10370	安徽师范大学	B
37	10426	青岛科技大学	B
38	10445	山东师范大学	B
39	10476	河南师范大学	B
40	10533	中南大学	B
41	10542	湖南师范大学	B
42	10561	华南理工大学	B
43	10574	华南师范大学	B
44	10673	云南大学	B
45	11117	扬州大学	B
46	10075	河北大学	B-
47	10118	山西师范大学	B-
48	10126	内蒙古大学	B-
49	10212	黑龙江大学	B-
50	10255	东华大学	B-
51	10270	上海师范大学	B-
52	10357	安徽大学	B-
53	10403	南昌大学	B-
54	10414	江西师范大学	B-
55	10475	河南大学	B-
56	10530	湘潭大学	B-
57	10602	广西师范大学	B-
58	10699	西北工业大学	B-
59	10736	西北师范大学	B-
60	10755	新疆大学	B-
61	11414	中国石油大学	B-
62	10002	中国人民大学	C+
63	10019	中国农业大学	C+
64	10028	首都师范大学	C+
65	10140	辽宁大学	C+
66	10165	辽宁师范大学	C+
67	10213	哈尔滨工业大学	C+
68	10280	上海大学	C+
69	10345	浙江师范大学	C+
70	10346	杭州师范大学	C+
71	10351	温州大学	C+
72	10394	福建师范大学	C+
73	10524	中南民族大学	C+
74	10559	暨南大学	C+
75	10698	西安交通大学	C+
76	11658	海南师范大学	C+
77	10065	天津师范大学	C
78	10094	河北师范大学	C
79	10184	延边大学	C
80	10287	南京航空航天大学	C
81	10291	南京工业大学	C
82	10299	江苏大学	C
83	10338	浙江理工大学	C
84	10373	淮北师范大学	C
85	10423	中国海洋大学	C
86	10427	济南大学	C
87	10446	曲阜师范大学	C
88	10491	中国地质大学	C
89	10512	湖北大学	C
90	10534	湖南科技大学	C
91	10560	汕头大学	C
92	10611	重庆大学	C
93	10186	长春理工大学	C-
94	10203	吉林师范大学	C-
95	10231	哈尔滨师范大学	C-
96	10288	南京理工大学	C-
97	10290	中国矿业大学	C-
98	10320	江苏师范大学	C-
99	10385	华侨大学	C-
100	10490	武汉工程大学	C-
101	10513	湖北师范大学	C-
102	10657	贵州大学	C-
103	10691	云南民族大学	C-
104	11258	大连大学	C-
105	11646	宁波大学	C-

化学考研考什么

应用化学专业考研科目:

院、系所	专业代码及名称	研究方向	招生人数	考试科目	备注
2化学与分子工程学院(021-64253230)(商老师)	081704应用化学	01精细化学品化学与技术	54	①101思想政治理论②201英语一③302数学二④802物理化学或803有机化学	▲博士学位授予权专业;☆国家重点学科;△省（区、市）或部委重点学科　研究方向（01）限考803有机化学
		02有机、无机功能材料化学及其应用
		03光催化和应用光化学

应用化学考研参考书:

专业代码、名称及研究方向	人数	考试科目	参考书目	备注
024 化学化工学院(电话:83686232)	145
081704应用化学
01 化学混合物的精细分离		①101 思想政治理论②201 英语一③302 数学二④807 化工原理　复试科目:2401 化学实验理论；2402 化学实验技术操作；2405 英语听力	《化工原理》姚玉英主编，天津科技出版社。复试参考书目:初试参考书目及《大学化学实验》南京大学编，高等教育出版社；相关无机、有机化学实验书。	全院学术型研究生招生规模共计105名。不接受单独考试。录取方法：严格执行差额复试；按照1:1.2比例由高分到低分确定复试名单；复试后，按复试成绩加初试的两门专业课成绩在应用化学专业考生范围内重新排序，最后确定录取名单（复试不及格者不参加录取排序）。 应用化学专业录取人数由学院当年制定的硕士生招生政策确定。
02 化学废气废水的资源化
03 绿色反应与分离过程一体化
04 膜分离与绿色吸收过程
05 绿色催化反应过程

应用化学研究生就业方向:
本专业毕业生由于受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能，就业前景美好。

化学考研考什么

化学考试科目
①101思想政治理论;
②201英语一;
③721物理化学(含结构化学);
④837有机化学(或)838无机化学和分析化学

化学参考书目
01-04方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《有机化学》（上、下册）（第三版）胡宏纹编，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；《结构化学》江元生，高等教育出版社。
05方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《高分子化学》余学海、陆云编，南京大学出版社；
《高分子化学》（第二版）潘祖仁编，化学工业出版社。
21方向：
《普通物理》（第一、二、三册）程守洙著，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；
《结构化学》江元生，高等教育出版社。

化学研究方向
以复旦大学为例

专业代码、名称及研究方向	学习方式	人数	考试科目	备注
022 化学系		57		本系拟招收学术学位推免生40人。实际招生数视生源情况调整。
070301 无机化学(学术学位)		11		本专业拟招收推免生7人。
01固态材料化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02丰产元素化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03配位化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04金属有机化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
05生物无机化学与蛋白质化学	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④838无机化学和分析化学
06有机光电功能	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070302 分析化学(学术学位)		6		本专业拟招收推免生5人。
01色谱方法和高效分离分析	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02化学生物分析和蛋白质组分析	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④872细胞生物学
03现代电分析化学及传感技术	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04天然药物分离分析	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070303 有机化学(学术学位)		13		本专业拟招收推免生9人。
01物理有机化学 02有机合成化学 03超分子材料化学 04药物合成化学 05有机大分子化学 06天然产物化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
070304 物理化学(学术学位)		21		本专业拟招收推免生16人。
01表面化学与催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
02复相催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
03电极过程和高能化学电源	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
04量子化学与分子模拟	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
05化学反应动力学和激光化学	全日制		001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理
06结构化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
07光化学和反应动力学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
08分子筛催化和功能材料	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
09固态材料化学	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
10工业催化	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
11新型化学电源	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
0703Z1 ★化学生物学(学术学位)		4		本专业拟招收推免生3人。
01功能生物分子的化学基础 02生物分子的分离和鉴定 03药物和医用材料的分子设计	全日制		①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
085216 化学工程(专业学位)		2		本专业拟招收全日制2人，学制2年。本专业不招收推免生。
01精细有机化学 02分析仪器技术与仪器分析 03功能材料	全日制		①101思想政治理论;②204英语二;③302数学二;④959基础化学

化学就业前景
化学专业的就业形势良好。在稳步推进新型城镇化和消费升级等因素的拉动下，石化化工产品市场需求仍将保持较快增长。随着能源、建材、家电、食品、服装、车辆及日用品的需求增加，化学专业人才需求也逐渐增加。
化学专业就业前景怎么样

2020年我国将全面建成小康社会，居民人均收入将比2010年翻一番，社会整体消费能力将增长120%以上，居民消费习惯也将从“温饱型”向“发展型”转变，对绿色、安全、高性价比的高端石化化工产品的需求增速将超过传统产业。

社会消费能力的增长将带动相关能源、建材、家电、食品、服装、车辆等行业的发展，以上行业都是化学专业毕业生可进入的行业。

化学专业就业方向

化学专业的就业范围还是比较广的。化学系的毕业生主要在化学及其相关领域，如化工、生物、医药、材料、环境、农业、食品、检验检疫、环境、国防、能源、信息等行业从事生产与科研工作，从事教师职业、报考政府机关公务员也是不错的选择。此外，有一些毕业生立志当科学家、搞研究，他们就选择在国内外深造，继续攻读硕士、博士学位。

2022化学专业考研群