2021黑龙江大学无机化学专业研究生考研考试大纲

发布时间:2020-10-20 编辑:考研派小莉 推荐访问:
2021黑龙江大学无机化学专业研究生考研考试大纲

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2021黑龙江大学无机化学专业研究生考研考试大纲 正文

(一)、考试要求
无机化学是高等院校类各专业重要的基础课程之一,主要内容包括:原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱电离平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物以及元素部分等。要求考生牢固掌握原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱平衡、氧化还原反应、配合物及结构理论等基本原理的基础知识;掌握重要元素化合物的主要性质、结构;掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力;掌握无机化学有关的科学实验技能。

(二)、考试内容
一、原子结构与元素周期律
1.1  核外电子的运动状态的描述
薛定鄂方程;波函数和原子轨道;几率密度和电子云;波函数的空间图象;四个量子数的意义与取值。
1.2  核外电子的排布
多电子原子的能级;Pauling原子轨道近似能级图;屏蔽效应;钻穿效应;核外电子排布原则。
1.3  元素周期系
原子核外电子结构与元素周期、族,元素周期律。
1.4  元素基本性质的周期性
原子半径;电离能;电子亲和能;电负性。

二、化学键理论概述
2.1  离子键
    离子键理论;离子基本特征:半径、电荷与构型;离子晶体的晶格能的计算。
2.2  共价键理论
价键理论;轨道杂化理论;价层电子对互斥理论。
2.3  键理论理论
    改性共价键理论,能带理论。
2.4  分子间作用力
     三种范德华力,氢键;离子极化,分子的偶极矩,极化率。

三、酸碱电离平衡
3.1  弱酸弱碱的电离平衡
一元弱酸弱碱的电离平衡;水的离子积和溶液的pH值;同离子效应、多元酸的电离平衡;缓冲溶液。
3.2  盐的水解
各种盐的水解,影响水解因素。
3.3  电解质溶液理论和酸碱理论的发展
离子强度、活度和活度系数;电离理论,质子理论,电子理论,软硬酸碱理论。

四、沉淀-溶解平衡
4.1  溶度积
摩尔溶解度与溶度积,溶度积和溶解度的关系,溶度积原理,沉淀-溶解平衡移动,影响沉淀溶解平衡的因素。
4.2  沉淀生成的计算与应用
4.3  沉淀的溶解和转化
沉淀在酸中的溶解,沉淀的转化。

五、氧化还原反应
5.1  氧化还原反应与原电池
氧化数,氧化还原反应;原电池,电极电势,标准氢电极和标准电极电势;氧化还原方程式配平。氧化剂和还原剂,氧化还原电对。
5.2  电池反应的热力学
电动势和化学反应吉布斯自由能的关系;影响电极电势的因素;Nerst方程式,判断氧化剂和还原剂的强弱。
5.3  影响电极电势的因素
酸度对电极电势的影响;沉淀的生成对电极电势的影响。求平衡常数和溶度积常数;判断氧化还原反应进行的方向和程度。

六、配位化合物
6.1  配位化合物的基本概念
定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象。
6.2  配合物的价键理论
价键理论要点及其应用。
6.3  晶体场理论
  晶体场理论要点、6配位不同配体场d轨道能级分裂;晶体场稳定化能。
6.4  配合物的稳定性
配合物的稳定常数;配合平衡的移动。

七、硼族元素
7.1  硼单质及其化合物
硼单质的性质与制备;硼的氢化物,含氧化物,卤化物。氢桥键。缺电子体系。
7.2  铝单质及其化合物 
    含氧化物,卤化物;铍和铝的相似性、斜线关系(对角线)。

八、碳族元素
8.1  碳元素的单质及其化合物
碳元素的单质、同素异形体;氧化物;含氧酸及其盐。
8.2  硅元素的单质及其化合物
    硅元素的单质的性质和制备;二氧化硅;含氧酸及其盐;卤化物和氢化物。
8.3  锡、铅
锡、铅元素单质的性质;氧化物;含氧酸或氢氧化物;卤化物和硫化物。

九、氮族元素
9.1  氮的单质
分子结构、化学性质、制备。
9.2  氮的成键特征
离子键、共价键、配位键。
9.3  氮的氢化物
    氨的制备、结构、性质;联氨、羟氨、叠氮酸。
9.4  氮的含氧化合物
氮的氧化物、亚硝酸及其盐、硝酸及其盐。
9.5  磷单质
    磷的成键特征和价键结构、同素异形体及其化学性质。
9.6  磷的其化合物
氢化物、磷的氧化物、含氧酸及其盐;磷的卤化物和硫化物。
9.7  砷、锑、铋
砷、锑、铋的单质,氢化物,砷、铋含氧化合物,砷、铋卤化物和硫化物。

十、氧族元素
10.1  氧及其化合物
氧单质、氧的成键特征、氧的结构、臭氧的结构;氧化物、水;过氧化氢的分子结构,过氧化氢的性质和用途,过氧化氢的制备。
10.2  硫及其化合物氧、臭氧
单质硫;同素异形体,硫的成键特征;硫化氢和硫化物;硫的含氧化合物,硫的含氧酸的衍生物。

十一、卤  素
11.1  卤素单质
物理性质、化学性质、卤素单质的制备。
11.2  卤化氢和氢卤酸
物理性质、化学性质、卤化氢的制备
11.3  卤化物
金属卤化物制备和性质。
11.4  卤素的含氧化合物
卤素的氧化物制备和性质,卤素的含氧酸及其盐,含氧酸的氧化还原性,影响含氧酸的氧化能力强弱的因素。

十二、S区元素
12.1  S区元素及化学性质,酸碱性的判断,对角线规则。

十三、铜副族和锌副族
13.1  铜副族元素
单质的物理性质和化学性质;铜族元素的重要化合物。
13.2  锌副族元素
单质的物理性质和化学性质;锌族元素的重要化合物。

十四、铬副族和锰副族
14.1  铬副族元素
铬副族概述;铬的重要化合物。
14.2  锰副族元素  
锰副族概述;氧化数是+6的锰的化合物;氧化数是+3的锰的化合物;氧化数是+2的锰的化合物。
14.3  无机物的颜色
物质显色的若干规律;物质呈色的原因和影响因素。

十五、铁系元素和铂系元素
15.1  铁系元素
铁系元素概述;铁系元素的性质变化规律,铁的重要化合物;钴、镍的化合物;铁、钴、镍的低氧化态配合物 。
15.2  过渡金属通性
过渡金属单质的某些物理性质、电离势、过渡金属的氧化态及其稳定性;过渡金属及其化合物的磁性;过渡金属离子及其化合物的颜色。
(三)、试卷结构
1.考试时间:180分钟
2.满分:150分
3.题型结构:1)填空题 (20分),  2)选择题 (20分),  3)方程式(30),
  4)简答题 (50分),  5)计算题 (30分)。

参考书目:无机化学(第三版),上下册,吉林大学 武汉大学 南开大学 宋天佑、程 鹏、王杏乔、徐家宁等编,高等教育出版社,2015年6月。
黑龙江大学

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