2021天津中医药大学分析化学专业研究生考研考试大纲

发布时间:2020-12-25 编辑:考研派小莉 推荐访问:
2021天津中医药大学分析化学专业研究生考研考试大纲

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2021天津中医药大学分析化学专业研究生考研考试大纲 正文

分析化学
分析化学作为中药专业的专业基础课,分为化学分析和仪器分析二部分。化学分析部分内容包括定量分析的基本概念、重量分析、各类滴定分析的定量方法,以及误差和分析数据处理等。
化学分析部分:
第一章  绪论
【要求】
掌握分析化学任务、基本内容,熟悉试样分析的基本程序,了解分析化学的特点、分类及分析化学的作用、发展趋势。
【内容】
1.分析化学的任务和作用;
2.分析化学的特点和分类;
3.试样分析的基本程序;
4.分析化学的发展趋势。
第二章  误差和分析数据的处理
【要求】
熟悉误差的分类、性质及消减方法;掌握准确度与精密度的概念、关系及表示方法;掌握有效数字的计算规则及分析数据的处理。掌握Q检验,了解差别检验、相关与回归。
【内容】
1.误差的产生与种类:系统误差、随机误差。
2.误差的表示方法:准确度与误差;精密度与偏差;准确度与精密度的关系,提高分析结果准确度的方法。
3.有效数字的意义、有效数字的计算规则及其在分析化学实验中的应用。
4.分析数据的处理:t分布、置信度与平均值置信区间及离群值的取舍方法。
5.差别检验、线性回归。
第三章 重量分析法
【要求】
掌握沉淀法对沉淀的要求;影响沉淀溶解度、沉淀纯度的因素;晶形沉淀和非晶形沉淀的沉淀条件及沉淀法的计算。熟悉挥发法、萃取法及其应用。掌握分析天平的使用方法。
【内容】
1.重量法分类及特点。
2.挥发法:概念及应用,恒重、干燥失重、灰份测定。
3.萃取法:概念及应用。
4.沉淀法:沉淀重量法的整个过程,沉淀法对沉淀及称量形式的要求;沉淀的溶解度及影响因素;沉淀的纯度及影响因素;晶形和非晶形沉淀的沉淀条件;沉淀法的计算,换算因数的概念及表示。
第四章  滴定分析概论
【要求】
通过本章学习,掌握滴定分析对滴定反应的要求及滴定方式;熟悉滴定分析法的特点和分类;掌握标准溶液的配制、标定和浓度的表示方法。掌握基准物质的条件,了解容量器皿的校正方法。
【内容】
1.滴定分析法的分类和特点。
2.滴定分析法的基本操作。
3.滴定分析对滴定反应的要求,滴定方式。
4.基准物质及标准溶液的配制、标定。
5.标准溶液的浓度表示方法:物质的量浓度、滴定度。
6.有关滴定分析的计算。
7.容量仪器的校正。
第五章   酸碱滴定法
【要求】
掌握酸碱质子理论,进一步巩固酸碱平衡理论;熟练掌握各种酸碱水溶液H+浓度的计算;掌握酸碱指示剂的变色原理、范围及常用指示剂;在理解酸碱滴定曲线的基础上,掌握各种类型的酸碱体系滴定可行性条件、分步滴定条件的判断及指示剂的选择;熟悉滴定误差的计算。掌握酸碱标准溶液的配制与标定,了解酸碱滴定法的应用。
【内容】
1.酸碱质子理论:质子理论的酸碱概念、溶剂合质子、溶剂的质子自递常数、共轭酸碱对离解常数的关系。
2.酸碱溶液中各组分的分布:分布系数与分布曲线。
3.质量平衡、电荷平衡、质子平衡。
4.酸碱水溶液中H+浓度的计算。
5.酸碱指示剂:指示剂的变色原理和变色范围、混合指示剂。
6.酸碱滴定曲线及影响突跃范围的因素。
7.强酸、强碱的滴定(滴定曲线、滴定可行性的判断及指示剂的选择)。
8.一元弱酸弱碱的滴定(滴定曲线、滴定可行性的判断及指示剂的选择)。
9.多元酸多元碱(滴定可行性、分步滴定条件的判断及指示剂的选择)。
10.滴定误差(强酸强碱、一元弱酸弱碱)。
11.酸碱标准溶液的配制与标定。
12.酸碱滴定法的应用。
第六章   非水滴定法
【要求】
通过本章学习,熟悉非水滴定法的特点,掌握溶剂的性质与作用、溶剂的选择原则;熟悉非水酸碱滴定的适用性及溶剂的分类;了解非水酸碱滴定的应用。
【内容】
1.非水滴定的特点及适用性。
2.溶剂的性质与作用:溶剂的离解性、溶剂的酸碱性、溶剂的极性、溶剂的拉平与区分效应。
3.溶剂的分类与选择。
4.非水酸碱滴定。
第七章   沉淀滴定法
【要求】
掌握银量法(铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法、吸附指示剂法)的原理、滴定条件及应用范围;熟悉银量法标准溶液的配制、标定;了解银量法的应用。
【内容】
1.银量法的基本原理,指示终点的方法。
2.铬酸钾指示剂法(莫尔法)。
3.铁铵矾指示剂法(伏尔哈德法)。
4.吸附指示剂法(法扬司法)。
5.银量法标准溶液的配制、标定。
第八章  配位滴定法
【要求】
掌握EDTA滴定法的基本原理,正确选择滴定条件;掌握金属指示剂的变色原理,指示剂的封闭、僵化、变质现象及消除方法;熟悉提高配位滴定选择性的条件与方法;熟悉铬黑T等常用金属指示剂的应用,了解配位滴定的方式及应用。
【内容】
1.乙二胺四乙酸( EDTA)的性质。
2.EDTA配合物在溶液中的离解平衡:EDTA配合物的稳定性,影响EDTA配合物稳定性的因素-酸效应、配位效应,配合物的条件稳定常数。
3.EDTA配合物的稳定性及酸度等因素对稳定性的影响。
4.配合物的条件稳定常数。
5.配位滴定法的原理、滴定曲线,影响滴定突跃大小的因素及滴定可行性判断。
6.配位滴定中酸度的控制:最高酸度、最低酸度。
7.金属指示剂:作用原理与条件,指示剂的封闭、僵化、变质现象,常用指示剂-铬黑T、二甲酚橙等。
8.混合离子选择滴定条件及提高配位滴定选择性的措施。
9.EDTA标准溶液的配制与标定。
10.配位滴定方式及其应用。
第九章 氧化还原滴定法
【要求】
掌握氧化还原滴定的原理、计算及氧化还原指示剂;掌握碘量法。熟悉氧化还原反应的特点、氧化还原平衡;熟悉高锰酸钾法、重铬酸钾法。了解氧化还原滴定的应用。
【内容】
1.氧化还原反应的平衡常数及影响因素。
2.氧化还原滴定原理、滴定曲线及影响因素,滴定过程中电极电位的计算。
3.氧化还原指示剂:分类、变色原理、变色点及指示剂的选择。
4.碘量法:原理、滴定条件、指示剂、标准溶液。
5.几种重要的氧化还原滴定法:高锰酸钾法、重铬酸钾、铈量法。
6.氧化还原滴定的计算。
第十章 电位法及双指示电极电流滴定法
【要求】
掌握电位法的基本原理,直接电位法的定量方法,能熟练运用Nernst方程计算电极电位,电池电动势及有关离子的浓度。学会使用pH计,掌握pH的测定方法,了解玻璃电极的工作原理,结构及性能。熟悉电位滴定法的原理及确定终点的方法。熟悉双指示电极电流滴定法的原理、滴定曲线类型及终点确定。初步了解离子选择性电极的类型,作用原理。
【内容】
1.电化学概述:化学电池、电极电位与Nernst方程,电动势及有关离子浓度的计算、可逆电对与不可逆电对。
2.参比电极和指示电极:甘汞电极、离子选择性电极、玻璃电极。
3.离子选择电极:分类、性能和应用。
4.直接电位法:原理、定量方法及计算(pH的测定,其他离子浓度测定)。
5.电位滴定法:原理、确定终点方法。
6.双指示电极电流滴定法:原理、滴定曲线类型及终点判断。
天津中医药大学

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