物理化学考试大纲

本《物理化学》考试大纲适用于江西科技师范大学有机化学、无机化学、物理化学、高分子化学与物理、应用化学等专业及以有机合成为主要手段的其他相关专业如化学生物学、有机光电材料、有机导电材料、环境监测与治理、农药合成、精细化工等研究方向或专业的硕士研究生入学考试。通过本课程的考核，促进学生，掌握该课程的基本理论和实验操作技能，为后续专业课学习奠定扎实的基础。掌握热力学三定律、原理和应用；基本掌握化学反应的动力学、电化学及界面与胶体的理论与实践应用。培养严谨的科学态度和细致、踏实的工作作风，培养创新精神以及做事认真、实事求是的人生态度，并初步具有分析和解决实际问题的能力。经过必要的理论和操作技能的考核，使学生养成以物理化学为理论基础从微观及能量角度掌握化学反应过程，培养学生具有分析问题、解决问题的初步能力。

一、考试内容 1、化学热力学

理想气体定律及范德华方程

热力第一定律、第二定律及第三定律的内容及数学表达式

典型过程中的热、功计算，热化学，内能、焓变、熵、吉布斯自由能等热力学函数的相互关系及计算

熵判据

稀溶液的经验定律，稀溶液的依数性及其应用

多相平衡的一般条件，二组分体系的相图及应用，杠杆规则，步冷曲线

反应等温方程式，反应平衡常数及各种表示法，平衡转化率，温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响及计算

2、化学动力学反应级数

零级及一级反应的动力学方程及计算链反应、光化学反应、催化反应

阿伦尼乌斯方程、活化能的计算及活化能与温度的关系3、电化学

法拉第定律及计算

电解质溶液的电导，电导率，摩尔电导率的概念及计算，摩尔电导率和浓度的关系离子的平均活度和平均活度系数，离子强度

电极反应、电池反应及电池符号的写法电极电势及电池电动势的计算及应用 电解时电极反应及相关计算

金属电化学腐蚀及防护原理4、界面现象与胶体

表面现象与吸附现象接触角的概念

表面活性剂的种类及结构

胶体的光学、动力学及电化学性质胶体的稳定性及聚沉

唐南平衡

二、考试要求（要求掌握和了解的各章内容） 第一章、气体

要求掌握理想气体定律、性质，真实气体及范德华方程等。

1.1理想气体定律

1.2理想气体混合物

1.3真实气体及范德华方程

1.4气体的凝聚与蒸汽压第二章、热力第一定律

要求掌握热力第一定律基本概念；系统、环境、热力学平衡状态、过程途径、热和功。内能、热力学第一定律的内容和数学表达式、等容热、等压热和焓。定容热容、定压热容、定容热容和定压热容之间的关系。热力学第一定律在理想气体中的应用。定压反应热、定容反应热及其相互关系。盖斯定律、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、化学反应的标准摩尔焓变的计算、基尔霍夫定律。

主要内容：

2.1 热力学的一些基本概念

2.2内能、热和功

2.3热力学可逆过程

2.4热力第一定律

2.5焓 和 热 容    2.6理想气体的内能和焓

2.7气体的绝热过程

2.8相变（热）焓

2.9反应热（热）焓和标准反应热（焓）

2.10物质的摩尔生成焓及摩尔反应的关系

2.11反应热（焓）与温度的关系第三章、热力学第二定律

要求掌握热力学第二定律的表示，了解卡诺定理。熵，热力学第二定律的数学表达式，熵变的计算及熵判据的应用。吉布斯函数的计算（理想气体等温过程、相变过程、化学变化），吉布斯函数判据。热力学基本议程（热力学函数之间的关系）。克拉贝龙方程。

3.1热力学第二定律的经典表述

3.2卡诺循环和卡诺定理

3.3熵和熵变的计算

3.4克劳修斯不待式

3.5孤立体系熵增加原理和平衡判据

3.6赫姆霍兹自由能和吉布斯自由能

3.7热力学基本方程,几个热力学函数之家的关系3.8热力学第三定律

第四章、溶液-多组分体系热力学在溶液中的应用

要求掌握溶液、混合物的概念和组成表示法；化学势的概念及表达式；拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液的依数性及分配定律。

4.1溶液、混合物的概念及其组成的表示方法

4.2偏摩尔量

4.3化学势及其表达式

4.4气体的化学势表达式

4.5拉乌尔定律和亨利定律

4.6理想液态的定义、通性几各组分的化学势

4.7难挥发溶质和理想稀薄溶液的依数性

4.8稀溶液的分配定律及其应用第五章、相平行

要求掌握相、相数、物种、物种数、组分、组分数、自由度数。吉布斯相律及其应用。单组分系统中水的相图（相图中点、线、面）的意义；纯液体的饱和蒸气压。双组分系统的液固平衡： 热分析法，步冷曲线的绘制，杠杆规则，有简单低共熔混合生成的系统，有化合物生成的系统。了解双组分液相部分互溶系统的液--液平衡相图。双组分理想溶液的气--液平衡相图，拉乌尔定律及其计算理想溶液的P—X图和T—X图；实际溶液对理想溶液产生偏差的原因和几种类型：双组分液相完全互溶系统的气—液平衡相图杠杆规则，恒沸混合物，精馏原理：完全不互溶的双液体系—水蒸气蒸馏的原理和应用，分配定律。

5.1相率

5.2单组分体系相图

5.3二组分体系的相图极其应用

5.4三组分体系的相图极其应用第六章、化学平衡

要求掌握反应进度、化学反应等温方程式，化学反应的平衡条件、标准平衡常数，利用吉布斯自由能计算标准化学平衡常数，湿度对平衡常数的影响。

6.1化学反应的平衡条件及化学反应的亲和势

6.2复相反应的化学平衡，分解压及其应用

6.3化学反应的等温方程式及其应用

6.4标准摩尔反应吉布斯自由能和标准摩尔生成吉布斯大林自由能

6.5湿度、压力及惰性气体对化学平衡的影响第七章、电解质容液

要求掌握了解离子的电迁移，离子的迁移数；了解电解质溶液的电导，电导率，摩尔电导率， 电导率和摩尔电导率的计算，摩尔电导率和浓度的关系。掌握离子独立定律和摩尔电导的关系；

了解电导测定原理及应用，了解强电解质溶液理论—离子互吸理论要点。离子的平均活度和平均活度系数，离子强度。可逆电池和电动势；原电池组成，可逆电池具备的条件。可逆电池和热力学；可逆电池电动势的计算，电池反应的Ｇ,由电动势E及温度系数计算电池反应的S和计算电池可逆放电反应过程的热。电极电势和电池电动势；了解电极电势产生的机理。氢电极，电极电势与标准电极电势，影响电极电势的因素――奈斯特方程式，原电池电动势的计算。电极的种类； 了解电极的种类、电解和极化。

7.1电化学的基本概念和法拉第定律

7.2离子的电迁移和迁移数

7.3电导

7.4强电解质溶液理论

第八章、可逆电池的电动势极其应用

要求熟悉电化学惯用的电极名称和符号，掌握电池表示方法及其与电池反应的“互译”，掌握能斯特方程及其应用，理解标准电极电位的意义和用途，掌握电动势的测量原理和计算方法， 熟悉热力学函数变化值、平衡常数与电动势、电极电位的关系，了解电动势和电极电位产生的原因。

8.1可逆电池和可逆电极

8.2电动势的测定

8.3可逆电池的热力学

8.5电动势产生的机理

8.6电极电势和电池的电动势

8.7浓差电池和液体接界电势的计算公式8.8电动势测定的应用

第九章、电解与极化作用

了解电极极化的原因、极化的分类、极化的机理，理解过电位、分解电压等概念，掌握分解电压和析出电位的计算方法，了解电化学腐蚀的机理和防腐方法，了解几种常见的化学电源。

9.1    分 解 电 压9.2极化作用        9.3电解时电极上的反应

9.4金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化

9.5 化学电源

第十章、化学动力学基础

明确基元反应、简单反应、复杂反应、反应分子数、反应级数、速率常数等概念，熟悉反应速率的表示方法。掌握具有简单级数反应的速率公式（微分式和积分式）及其应用，掌握简单级数反应的特征和测定反应级数的几种方法。了解典型复杂反应和链反应的动力学特征及其速率方程的建立，基本掌握复杂反应速率的近似处理方法，了解反应机理的探索方法。掌握温度对反应速率的影响——阿累尼乌斯公式的应用，正确理解活化能的概念，并会用实验数据进行相关计算。

10.1化学反应塑料表示方法、速率方程

10.2具有简单级数的反应

10.3温度对反应速率的影响-阿仑尼乌斯经验式

10.4活化能Ea对反应速率的影响

10.5链反应

第十一章、界面现象

明确表面自由能、表面张力的概念，会用杨-拉普拉斯公式、Kelvin公式、吉布斯吸附等温式等解释一些现象。了解表面活性物质的性质和用途。理解物理吸附与化学吸附的区别、化学吸附与催化反应之间的关系，掌握朗格缪尔吸附理论要点，了解弗伦德利希等温式、BET多分子层吸附等温式。

11.1 表面吉布斯自由能和表面张力11.2弯曲表面下的附加压力和蒸气压11.3液体界面的性质

11.4液-固界面现象

11.5表面活性剂极其作用

11.6固体表面的吸附

11.7吸附速率-吸附和解吸速率方程式第十二章、胶体分散体系和大分子溶液

理解胶体分散体系的超微不均匀性以及由此产生的胶体分散体系的动力性质、光学性质及电学性质；了解大分子溶液的性质。

12.1胶体和胶体的基本特性

12.2溶液的制备和净化

12.3溶胶的动力性质

12.4溶胶的光学性质

12.5溶胶的稳定性和聚沉作用              12.6大分子加聚和缩聚作用的机理和动力学方程式12.7唐南平衡

12.8凝胶三、题型

选择题、填空题、简答题、计算题

添加江西科技师范大学学姐微信，或微信搜索公众号“考研派小站”，关注[考研派小站]微信公众号，在考研派小站微信号输入[江西科技师范大学考研分数线、江西科技师范大学报录比、江西科技师范大学考研群、江西科技师范大学学姐微信、江西科技师范大学考研真题、江西科技师范大学专业目录、江西科技师范大学排名、江西科技师范大学保研、江西科技师范大学公众号、江西科技师范大学研究生招生）]即可在手机上查看相对应江西科技师范大学考研信息或资源。