2021吉首大学841物理化学研究生考试大纲

发布时间：2020-12-07 编辑：考研派小莉推荐访问：

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2021吉首大学841物理化学研究生考试大纲正文

吉首大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲

考试科目代码：841

考试科目名称：物理化学

一、考试形式与试卷结构

（1）试卷成绩及考试时间

本试卷满分 150 分，考试时间 180 分钟。

（2）答题方式：闭卷、笔试。

（3）题型结构(至少 4 种题型)

a：选择题，24~33 分

b：填空题，10~20 分

C：判断题，10~20 分

c：问答题，30~50 分

d：计算题，30~50 分

二、考试内容与考试要求

（一）考试内容

第一章

绪论

1、理解：物理化学的研究内容。

第二章

热力学第一定律

1、识记：（1）系统与环境，系统的性质及分类；（2）热力学平衡态和状

态函数；（3）焓的定义；（4）理想气体的 Cp与 Cv之差；（5）节流膨胀与焦耳

-汤姆逊效应；（6）反应进度。

2、理解：（1）热和功；（2）热力学能；（3）可逆过程；（4）理想气体

的热力学能和焓仅是温度的函数；（5）理想气体的绝热过程；（6）热力学第一

定律对相变过程的应用；（7）Qv=ΔU, Qp=ΔH 的成立条件；（8）等压热效应 Qp

与等容热效应 Qv的关系；（9）标准摩尔生成焓；（10）标准摩尔燃烧焓。

3、运用：（1）热力学第一定律；（2）计算理想气体在等温过程中的ΔU, ΔH,

Q 和 W；（3）由生成焓、燃烧焓计算反应焓变；（4）Hess 定律和 Kirchhoff 定

律。

第三章

热力学第二定律

1、识记：（1）自发过程的共同特征；（2）卡诺循环；（3）熵和热力学概

率关系——玻兹曼公式；（4）热力学第三定律。2、理解：（1）热力学第二定律；（2）卡诺定理；（3）可逆过程的热温商

与熵函数的概念；（4）系统的熵变；（5）规定熵；（6）化学反应过程熵变的

计算；（7）亥姆霍兹自由能及ΔA 判据；（8）吉布斯自由能及ΔG 判据；（9）

四个热力学基本关系式；（10）对应系数关系式与麦克斯韦关系式。

3、运用：（1）克劳修斯不等式；（2）熵增加原理；（3）计算理想气体

等温过程、纯物质相变过程及化学反应过程的ΔS, ΔH, ΔA 和ΔG。

第四章

多组分系统热力学

1、识记：（1）溶液组成的表示法；（2）非理想气体的化学势；（3）理想

稀溶液中各组分的化学势；（4）非理想溶液中各组分的化学势与活度的概念。

2、理解：（1）偏摩尔量的定义和集合公式；（2）化学势的定义及其与温

度、压力的关系；（3）亨利定律；（4）理想气体的化学势；（5）理想溶液的

定义及各组分的化学势；（6）理想溶液的通性。

3、运用：（1）用化学势判据判断相变化与化学变化的方向；（2）拉乌尔定

律；（3）稀溶液的依数性。

第五章

相平衡

1、识记：（1）多相体系平衡的一般条件；（2）单组分系统的相图（3）二

组分系统的典型相图；（4）三组分系统的典型相图。

2、理解：（1）相、组分数和自由度；（2）典型相图中各相区、线和特殊

点所代表的意义及其自由度的变化情况；（3）用步冷曲线绘制二组分低共熔相

图；（4）相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。

3、运用：（1）相律；（2）克拉贝龙方程；（3）克劳修斯-克拉贝龙方程。

第六章

化学平衡

1、识记：（1）标准生成吉布斯自由能。

2、理解：（1）解离压力；（2）标准平衡常数；（3）平衡常数的表达式；

（4）压力和惰性气体对化学平衡的影响。

3、运用：（1）化学反应的等温方程式；（2）ΔrGmθ的求算和应用；（3）

温度对标准平衡常数的影响。

第七章

统计热力学基础1、识记：（1）统计热力学的研究方法与目的；（2）统计体系的分类；（3）

统计热力学的基本假定；（4）配分函数的定义。

2、理解：（1）最概然分布；（2）摘取最大项原理。

第八章

电解质溶液

1、识记：（1）电解质溶液的导电机理；（2）离子的电迁移现象。

2、理解：（1）法拉第定律；（2）离子的电迁移率；（3）离子的迁移数；

（4）电导、电导率、摩尔电导率的定义；（5）电导率、摩尔电导率与浓度的关

系；（6）离子独立移动定律和离子的摩尔电导率；（7）电解质活度、离子平均

活度与离子平均活度系数；（8）离子强度；（9）德拜-休克尔极限公式。

3、运用：（1）电导测定及其应用；（2）电解质活度的计算。

第九章

可逆电池的电动势及其应用

1、识记：（1）形成可逆电池的必要条件；（2）可逆电极的类型；（3）电

池的书写表示方法

2、理解：（1）电极反应和电池反应；（2）对消法测电动势的基本原理和

标准电池的作用；（3）液体接界电势与盐桥；（4）标准电动势与化学反应标准

平衡常数之间的关系；（5）电动势及其温度系数与化学反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm

和 QR之间的关系；（6）标准电极电势；（7）电极电势和电池电动势的能斯特

方程。

3、运用：（1）可逆电池电动势和电极电势的计算；（2）利用可逆电池测定

数据计算热力学函数的变化值；（3）利用可逆电池测定数据计算平均活度因子、

平衡常数和溶液的 pH。

第十章

电解与极化作用

1、识记：（1）金属腐蚀的类型；（2）常用的防止金属腐蚀的方法；（3）

常见化学电源的基本原理、类型。

2、理解：（1）分解电压；（2）极化现象和极化作用的种类；（3）电解池

与原电池的极化曲线的异同点；（4）超电势、氢超电势和塔菲尔公式；（5）金

属腐蚀的本质。

3、运用：（1）在电解过程中，能用计算的方法判断在阴阳两极上首先发生

反应的物质。第十一章

化学动力学基础（一）

1、识记：（1）基元反应和非基元反应；（2）反应分子数；（3）质量作用

定律；（4）平行反应、对峙反应、连续反应、链反应的基本特点。

2、理解：（1）反应速率的表示法；（2）反应速率方程；（3）反应速率常

数和反应级数；（4）简单级数反应（如一级、二级和零级）的特点；（5）平行

反应中如何进行温度调控，以提高所需产物的产量；（6）活化能的含义；（7）

阿仑尼乌斯经验公式；（8）稳态近似法；（9）速控步近似和平衡假设法。

3、运用：（1）从实验数据利用各种方法判断简单反应的级数，能熟练地利

用速率方程计算速率常数、半衰期及活化能；（2）温度对反应速率的影响。

第十二章

化学动力学基础（二）

1、识记：（1）催化反应的特点。

2、理解：（1）催化剂改变反应速率的本质。

第十三章

表面物理化学

1、识记：（1）表面张力与温度的关系；（2）液-液、液-固界面的铺展与

润湿情况；（3）表面活性剂的性质、分类及几种重要作用。

2、理解：（1）表面 Gibbs 自由能；（2）表面张力；（3）弯曲液面下的附

加压力；（4）Kelvin 公式；（5）溶液表面吸附的规律；（6）气-固表面的吸

附本质；（7）物理吸附与化学吸附的特点；（8）兰缪尔吸附等温式。

3、运用：（1）Yong-Laplace 公式。

第十四章

胶体分散系统和大分子溶液

1、识记：（1）分散系统的分类；（2）憎液溶胶的制备与净化；（3）憎液

溶胶的动力学性质、光学性质及电学性质的特点；（4）乳状液；（5）凝胶；（6）

大分子溶液。

2、理解：（1）憎液溶胶的胶团结构；（2）双电层理论；（3）电动电势；

（4）溶胶稳定性特点。

3、运用：（1）电解质对溶胶稳定性的影响，判断电解质聚沉能力的大小。

三、参考书目

1、南京大学傅献彩等编.《物理化学》（上、下册）[M].北京：高等教育出

版社，2005 年（第五版）2、南京大学孙德坤等编.《物理化学学习指导》[M].北京：高等教育出版社，

2007 年

学科带头人签章：

年

月

日

吉首大学

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