2022年北京科技大学833综合化学二硕士研究生考研大纲 正文

一、考试性质与要求
硕士研究生无机化学与物理化学入学考试是为我校化学学科招收硕士研究生而进行的水平考试。通过该门课程的考试以真实反映考生对无机化学、物理化学基本概念和基本理论的掌握程度以及综合运用所学的知识分析相关问题和解决问题的能力与水平，选拔具有发展潜力的优秀化学人才入学。。
二、考试形式与试卷结构
（一）考试方式：闭卷，笔试
（二）考试时间：180分钟
（三）题型及分值
试题类型一般包括判断题、选择题、填空题、简答题、计算题等，试卷满分150分。其中，无机化学占50%，物理化学占50%。
三、考试内容
（一）无机化学部分
无机化学部分的考试内容将涉及无机化学的如下内容：气体混合物、热力学第一定律、化学反应速率方程式、反应速率理论、化学平衡基本知识、酸碱平衡、配位平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应、原子结构、分子结构、固体结构、配合物结构、元素化学基本知识等。各部分的基本内容如下：
1)气体和溶液：气体、液体、溶液
2)热化学：热力学的术语和基本概念、热力学第一定律、化学反应热
3)化学反应速率：化学反应速率的概念、浓度对反应速率的影响─速率方程式、温度对反应速率的影响─Arrhenius方程式、反应速率理论和反应机理、催化剂与催化作用
4)化学平衡 熵和Gibbs函数：标准平衡常数、标准平衡常数的应用、化学平衡的移动、自发变化和熵、Gibbs函数
5)酸碱反应和配位反应：酸碱质子理论、水的解离平衡和溶液的pH、弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、酸碱指示剂、配位化合物、配位反应与配位平衡
6)沉淀反应：溶解度和溶度积、沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡
7)氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、电化学电池、电极电势、电极电势的应用
8)原子结构：氢原子光谱和Bohr理论、微观粒子运动的基本特征、氢原子结构的量子力学描述、多电子原子结构、元素周期表、元素性质的周期性
9)分子结构：价键理论、键参数、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论、原子轨道和分子轨道的对称性
10)固体结构：晶体结构和类型、金属晶体、离子晶体、分子晶体、层状晶体
11)配合物结构：配合物的空间构型、异构现象和磁性、配合物的化学键理论
12)s区元素：s区元素概述、s区元素的单质、s区元素的化合物、锂、铍的特殊性、对角线规则
13)p区元素：p区元素概述、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、卤素、稀有气体、p区元素化合物性质的递变规律
14)d区元素：d区元素概述、钛、钒、铬、钼、钨、多酸型化合物、锰、铁、钴、镍、铂系元素、金属有机化合物、铜族元素、锌族元素
15)f区元素：镧系元素、锕系元素、核化学简介
（二）物理化学部分
物理化学部分的考试内容如下：
1)热力学第一定律：系统与环境、热力学平衡态、状态函数、状态方程、热、功、准静态过程、可逆过程、热力学第一定律、焓、等压热容和等容热容、Gay-Lussac-Joule实验、、绝热可逆过程方程式和多方过程、Carnot循环、Joule-Thomson效应、热化学、Hess定律、几种热效应、反应焓变与温度的关系、绝热反应。
2)热力学第二定律：自发反应的不可逆性、热力学第二定律、Carnot定律、熵、Clausius不等式和熵增加原理、热力学基本方程和T-S图、熵和能量退降、热力学第二定律的本质和熵的统计意义、Helmholtz自由能和Gibbs自由能、变化的方向和平衡条件、G的计算示例、几个热力学函数的关系、热力学第三定律与规定熵。
3)多组分体系热力学及其在溶液中的应用：多组分体系的组成表示法、偏摩尔量、化学势、气体混合物中各组分的化学式、稀溶液中的两个经验定律、理想液态混合物、理想稀溶液中任一组分的化学势、稀溶液的化学势、Duhem-Margule公式、活度与活度因子、渗透因子和超额函数、分配定律、理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明。
4)相平衡：多相系统平衡的一般条件、相律、单组分系统的相平衡、二组分系统的相图及其应用、三组分系统的相图及其应用、二级相变。
5)化学平衡：化学平衡的条件、化学反应的平衡常数和等温方程式、平衡常数的表达式、复相化学平衡、标准摩尔生成Gibbs自由能、温度压力及惰性气体对化学平衡的影响、同时化学平衡、反应的耦合、近似计算。
6)电解质溶液：电化学中的基本概念和电解定律、离子的电迁移和迁移数、电解质溶液的电导、电解质的平均活度和平均活度因子。
7)可逆电池的电动势及其应用：可逆电池和可逆电极、电动势的测定、可逆电池的书写方式及电动势的符号、可逆电池的热力学、电动势产生的机理、电极电势和电池的电动势、电动势测定的应用。
8)电解和极化作用：分解电压、极化作用、电解时电池上的竞争反应、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化。
9)化学反应动力学基础：化学反应速率的表示方法和速率方程、具有简单级数的反应、几种典型的复杂反应、基元反应的微观可逆原理、温度对反应速率的影响、活化能、键反应、拟定反应历程的一般方法。
10)表面物理化学：表面张力和表面Gibbs自由能、弯曲表面上的附加压力和蒸汽压、溶液的表面吸附、液-液界面的性质、膜、液-固界面、表面活性剂及其作用、固体表面的吸附、气-固表面催化反应。

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